人教版届化学高考复习专题《离子反应》学案.docx

1、人教版届化学高考复习专题离子反应学案人教版2019届化学高考复习专题离子反应学习过程一、复习预习1、常见的氧化剂和还原剂2、氧化还原方程式的配平二、知识讲解考点1、电解质1电解质、非电解质的概念电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等2强电解质与弱电解质的概念强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分物质结构离子

2、化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水特别提示：1电解质与非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质（如：SO2、SO3、CO2）。3电解质的强弱与物质溶解性无关。4电解质不一定导电（如：固体NaCl），导电物质不一定是电

3、解质（如：石墨）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质（如：单质S）。考点2、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。（1）强电解质在水中完全电离，属不可逆过程。电离方程式如下：HCl = H+ + Cl Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42（2）弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，书写弱电解质的电离方程式常用符号“”；并且，多元弱酸电离是分步进行的，每步只电离出一个H+，多元弱碱分步电离，但书写电离方程

4、式时一步写。NH3H2ONH4+ + OH H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 Fe(OH)3Fe33OH（3）特殊物质如：Al(OH)3 HAlO2H2OAl (OH)3Al33OH 2与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中 离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。特别提示：1强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强。考点3、离子反应和离子方程式1离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。2离子反应的发生条件：（1）生成

5、沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（挥发性物质）：（4）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子（5）络合反应：如Fe3+和SCN、C6H5O，发生如下络合反应 Fe3+SCN Fe(SCN)2+3离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。4离子方程式的意义：离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。5离子方程式书写步骤：（1）写：写出正确的化学方程式；（2）拆：把可溶的强电解质拆成离子形式；（3）删：删去两边未反应的离子；（4）查：检查方程式两边元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒。特别提示：1实际书写离子方程式

6、时，我们并不需要按照以上四步进行，只需要抓住反应实质，直接写出离子方程式。2“拆：”可溶性的强电解质拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。3在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）的处理a微溶物在生成物中要写成化学式；b微溶物在反应物中如果以溶液形式存在（浓度小，如澄清石灰水），要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在（浓度大，如石灰乳），要写成化学式。4酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4要写成H+和SO42；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3、H

7、SO3、HS、H2PO4等均不能拆开写。5固体间发生的反应不能写成离子方程式。如实验室制NH3：Ca(OH)2(s)2NH4Cl（s）CaCl22H2O2NH3，不能写成离子方程式。考点4、与量有关的离子反应方程式的书写1连续型：反应生成的离子又能跟过量（剩余）的反应物继续反应。（1）铝盐溶液和强碱溶液的反应：碱少量：Al3+3OH= Al(OH)3碱过量：Al3+4OH= AlO22H2O（2）偏铝酸盐和强酸的反应：酸少量：AlO2H+H2O = Al(OH)3 酸过量：AlO24H+= Al3+2H2O（3）部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应： 少量CO2：2AlO2CO23H2O =

8、2Al(OH)3CO32过量CO2：AlO2CO22H2O = Al(OH)3HCO3（4）酸性氧化物与碱溶液反应： 少量CO2：CO22OH= CO32H2O 过量CO2：CO2OH= HCO3类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。（5）多元酸（如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等）与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐：碱过量：H2S2OH= S22H2O碱少量：H2SOH= HSH2O（6）部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与强酸的反应： 酸少量：CO32H+= HCO3酸过量：CO322H+= CO2H2O（7）硝酸银和氨水的反应： 氨水少量： A

9、g+NH3.H2O = AgOHNH4+（AgOH失水转化成Ag2O） 氨水过量：Ag+3NH3.H2O = Ag(NH3)2+OHNH4+2H2O（8）铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应：Fe（不足）：Fe4H+NO3（稀）= Fe3+NO2H2OFe（足量）：3Fe8H+2NO3（稀）= 3Fe2+2NO4H2O（9）FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3+S2= 2Fe2+S 当Na2S溶液过量时：2Fe3+3S2= 2FeS(黑) +S2先后型：一种反应物中的多种离子跟另一种反应物中的离子反应时次序不同。（1）某些氧化还原反应，例如：FeBr2溶液

10、与不同量的氯水混合（还原性：BrFe2+0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg22水溶解中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Al3+、Cl、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC

11、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【拔高】1下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2H2OB向明矾溶液中滴加B

12、a(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O3实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出

13、NaOH溶液的有关离子方程式：_。（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是_，对应的现象分别是_。还需继续完成的实验是_(请简要写明操作步骤、现象和结论)。（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是_。课程小结判断离子方程式正误的方法“八查”：1一查反应是否符合客观事实：如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+= 2Na+Cu ()2Na+Cu2+2H2O = 2Na+Cu(OH)2+H2 ()2二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒：如Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl ()2Fe2+Cl2

14、 = 2Fe3+2Cl ()3物质的拆分是否正确：如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+= Ca2+2H2O+2CO2 () HCO3+H+= H2O+CO2 ()4四查是否忽略隐离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+SO42= BaSO4 () Cu2+SO42+Ba2+2OH= Cu(OH)2+BaSO4 ()5五查阴、阳离子配比是否正确： 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H+SO42+OH+Ba2+= BaSO4+H2O () 2H+SO42+2OH+Ba2+= BaSO4+2H2O ()6六查反应物用量与其反应是否一致：如碳酸氢钙溶液中

15、加入少量氢氧化钠： Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2O () Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O ()7七查加入试剂顺序与其反应是否一致：如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+CO32= H2O+CO2 () H+CO32=HCO3 ()8八查反应条件与其反应是否一致：如往氯化铵稀溶液中滴入烧碱溶液： NH4+OH= NH3+H2O () NH4+OH= NH3H2O ()课后作业【基础】1通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

16、请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A_；B_；C_；D_。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【巩固】1下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2H2OC实验室用浓

17、盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Cl2+Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）ABaCl2 NaOH NaHCO3BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOHDBa(OH)2 CaCl2 Na2SO43 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4下列反应的离子方程式正确的是（ ）A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlO2H2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O【拔高】1下列离子方程式正确的是（ ）ACl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2II2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+