当氯水足量时（2:
3）：
2Fe2++4Br－+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl－
当氯水少量时（2:
1）：
2Fe2++C12=2Fe3++2Cl－
当FeBr2与C12为1∶1时：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
FeI2与氯水反应同理
（2）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：
OH－＋H＋=H2O
NaOH过量：
2OH－＋H＋＋NH4＋=NH3↑＋2H2O
3．配比型：
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，引起组成比例不协调，当一种组成离子恰好反应时，另一种组成离子不能恰好完全反映。
（1）酸式盐与碱溶液的反应：
①Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。
NaHSO4溶液足量时：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液少量时：
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
②Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。
NaOH溶液足量时：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
NaOH溶液少量时：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
n[Ca（HCO3）2]∶n（NaOH）=2∶3时：
2Ca2++3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO32－+3H2O
（2）弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应：
Ba（HCO3）2（过量）：
Ba2++HCO3－＋H++SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
Ba（HCO3）2（少量）：
Ba2++2HCO3－＋2H++SO42－=BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
考点5、离子共存的判断方法
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。
例如：
CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
例如：
Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH－大量共存；Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+与Cl－、Br－、I－等不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
①OH－、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、
ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－等与H+不能大量共存；
②酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH－大量共存。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
例如：
S2－、HS－、SO32－、I－和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
例如：
MnO4－、Cr2O72－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S－+SO32－+6H+===3S↓+3H2O反应不能共存。
H+与S2O32－不能大量共存。
3．双水解不能大量共存
（1）Al3+和HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－、ClO－、SiO32－等；Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－等相互促进水解不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
例如：
Fe3+与SCN－、C6H5O－不能大量共存。
特别提示：
题干中常见的陷阱
1．无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。
2．暗示溶液酸碱性，如：
直接给出溶液pH值；与铝反应能放出氢气；给出溶液中由水电离出的H+浓度或OH－浓度；溶液遇pH试纸显示出的特殊颜色；溶液遇酸碱指示剂显示出的特殊颜色等。
3．“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。
三、例题精析
【例题1】
【题干】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
【答案】C
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查。
A选项一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B选项NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C选项过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D选项得失电子不守恒。
【例题2】
【题干】常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c（H＋）=c（OH－）=1×1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【例题3】
【题干】能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
【答案】A
【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不是2：
3，而是2：
4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。
四、课堂运用
【基础】
1．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－
C．NH4+、H+、S2O32－、PO43－D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
【巩固】
1．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol=L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋
2．水溶解中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【拔高】
1．下列解释事实的方程式不准确的是（）
A．用浓盐酸检验氨：
NH3+HCl＝NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-＝Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
3．实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。
另外还提供了常见的仪器和药品。
为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
____________。
（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是________，对应的现象分别是______。
还需继续完成的实验是________（请简要写明操作步骤、现象和结论）。
（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是_____________________________________________。
课程小结
※判断离子方程式正误的方法“八查”：
1．一查反应是否符合客观事实：
如钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu（×）
2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑（√）
2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒：
如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（×）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（√）
3．物质的拆分是否正确：
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑（×）
HCO3－+H+=H2O+CO2↑（√）
4．四查是否忽略隐离子反应
如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓（×）
Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（√）
5．五查阴、阳离子配比是否正确：
如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（×）
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（√）
6．六查反应物用量与其反应是否一致：
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O（×）
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O（√）
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致：
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
2H++CO32－=H2O+CO2↑（×）
H++CO32－=HCO3－（√）
8．八查反应条件与其反应是否一致：
如往氯化铵稀溶液中滴入烧碱溶液：
NH4++OH－=NH3↑+H2O（×）
NH4++OH－=NH3·H2O（√）
课后作业
【基础】
1．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A__________________；B__________________；C__________________；D______________________________________________________________________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
_______________。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【巩固】
1．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-+H+=CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2+2H++2Cl－=Cl2↑+Mn2++H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
A．BaCl2NaOHNaHCO3
B．Na2CO3MgCl2H2SO4
C．AlCl3NH3·H2ONaOH
D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO4
3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．银氨溶液：
Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
4．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
【拔高】
1．下列离子方程式正确的是（）
A．Cl2通入水中：
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I—
I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
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