高考化学复习专题离子反应离子共存及检验.docx

1、高考化学复习专题离子反应离子共存及检验第二讲 离子反应 离子共存及检验（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列物质：盐酸 氨水 CO2气体 SO3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的NaCl 水玻璃，以下叙述不正确的是 （ ）A属于电解质的有3种 B属于纯净物的有6种C属于非电解质的有3种 D上述状态下能导电的有5种【答案】A 考点：本题考查了电解质的判断2【辽宁师大附中2016届10月月考】下列实验结论正确的是 （ ） A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰

2、呈黄色，该溶液中一定不含K+ C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液【答案】C【解析】试题分析：A、能是溴水褪色的气体有还原性，不一定是二氧化硫，错误，不选A；B、没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否有钾离子，错误，不选B；C、加入硫氰化钾不显红色，说明原溶液没有铁离子，加入氯水后显红色，说明生成了铁离子，则确定原溶液中有亚铁离子，正确，选C；D、溶液可能是碳酸氢盐，不选D。考点：物质或离子的检验3【百强校2016届海南省华侨考前模拟】下列反应的离子方程式正确的是 （

3、）A向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al33OH=Al(OH) 3B向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca(OH)2 CO32=CaCO32OHC向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl22OH=ClOClH2OD向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe6H=2Fe3 3H2，Fe2Fe3=3Fe2【答案】C考点：考查离子方程式的书写与正误判断。4【百强校2016届松原市油田高中期末】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 （ ）A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42、HS、NH4+BpH1的溶液：K+、Fe2+、NO3、Na+Cc(OH)1molL1的溶液：AlO2、CH3COO、K

4、+、Ba2+ D遇Al能放出H2的溶液：HCO3、K+、Mg2+、Cl【答案】C【解析】试题分析：A含有较多Fe3+的溶液中HS能被铁离子氧化，不能大量共存，A错误；BpH1的溶液显酸性，则Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Cc(OH)1molL1的溶液显碱性，则AlO2、CH3COO、K+、Ba2+之间不反应，可以大量共存，C正确；D遇Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能想碱性，显酸性HCO3不能大量共存，显碱性HCO3、Mg2+均不能大量共存，D错误，答案选C。考点：考查离子共存判断5【百强校2016届长沙一中第五次月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+

5、、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是 （ ）A在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3【答案】B考点：考查物质成分的判断及离子共存、离子方程式的书写的知识。6【百强校2016届中卫市第一下学期第一次月考】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉

6、淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C溶液中c(NH4+)=0.3mol/LDc(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1【答案】B考点：考查离子方程式的有关计算7【百强校2016届长沙市第一第8次月考】某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

7、另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是 （ ）A原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、S SiO32-、I-B步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B考点：考查物质检验实验方案的设计；常见离子的检验8【百强

8、校2016届河池高级上学期第五次月考】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下=12的溶液：Fe2、Mg2、NO3-、ClC含有大量Al3+的溶液中：Na、Cl、AlO2-、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-【答案】A【解析】试题分析：A溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；CAlO2-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶

9、液应具有强氧化性，具有还原性的S2-、SO32-离子不能大量共存，故D错误，故选B。考点：考查离子反应与离子共存9【百强校2016届冀州摸底考试】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C考点：考查离子共存10【辽宁师大附中2016届10月月考】下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ）选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量

10、，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23【答案】D【解析】试题分析：A、碘离子还原性比亚铁离子强，碘离子反应完亚铁离子才反应，错误，不选A；B、碳酸氢镁和氢氧化钠反应应该生成氢氧化镁沉淀，错误，不选B；C、二氧化

11、硫和次氯酸钠应该发生氧化还原反应，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸比例为2:5，反应生成氢氧化铝和氯化铝和水，正确，选D。考点：离子方程式的判断二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11【湖南常德一中2016届第三次月考】（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）为检验这四种物质，进行如下实验：取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH7B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中

12、一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量根据上述实验事实，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_ D_（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为_。【答案】（8分，每空2分）（1）HCl Ba(OH)2（2）HCO3+H2OH2CO3+OH（3）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2后水解反应得到促进，生成了氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子反应式为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。考点：考查学生离子反应以及应用、盐的水解原理以及应用等知识。12(12分)

13、 【湖北宜昌一中2016届10月月考】室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A E C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

14、根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A _、B _、C _。（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_。（3）D与E的溶液反应离子方程式是：_。【答案】（1）A. Ba(OH)2 ； B. AgNO3 ； C. (CH3COO)2Ca；(各2分)（2）4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3 (3分)（3）2Al3+3CO32-3H2O2Al(OH)3 3CO2 (3分)考点：考查无机物的推断和离子共存问题。13(18分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO

15、，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：。（3）E和氨水反应的离子方程式是_。（4）设计实验检验B中所含的阳离子：。【答案】：Cu2+、Fe

16、3+ ；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3 CO32H2OHCO3OHAl3+NH3H2O=Al(OH)33NH4+取少量B于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸，给试管加热，若试纸变蓝，说明B中含有NH4+。考点：考查无机化合物的有关知识。14(12分)【山西祁县2016届10月月考】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有（2）CD的离子方程式为（3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL1和molL1【答案】（1）：H+、NH4+、Mg2+、Al3+； CO32、NO3、Fe3+；（每空3分）（2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；（2分）（3） 1； 0.5（每空2分）考点：考查溶液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。