高考化学复习专题离子反应离子共存及检验.docx
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高考化学复习专题离子反应离子共存及检验
第二讲离子反应离子共存及检验
（测试时间60分钟，满分100分）
姓名：
班级：
得分：
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．下列物质：
①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）
A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种
【答案】A
考点：
本题考查了电解质的判断
2．【辽宁师大附中2016届10月月考】下列实验结论正确的是（）
A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+
D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、能是溴水褪色的气体有还原性，不一定是二氧化硫，错误，不选A；B、没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否有钾离子，错误，不选B；C、加入硫氰化钾不显红色，说明原溶液没有铁离子，加入氯水后显红色，说明生成了铁离子，则确定原溶液中有亚铁离子，正确，选C；D、溶液可能是碳酸氢盐，不选D。
考点：
物质或离子的检验
3．【百强校•2016届海南省华侨考前模拟】下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：
Ca（OH）2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－
C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：
Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
【答案】C
考点：
考查离子方程式的书写与正误判断。
4．【百强校·2016届松原市油田高中期末】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）
A．含有较多Fe3+的溶液：
Na+、SO42—、HS—、NH4+
B．pH＝1的溶液：
K+、Fe2+、NO3—、Na+
C．c（OH—）＝1mol·L—1的溶液：
AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+
D．遇Al能放出H2的溶液：
HCO3—、K+、Mg2+、Cl—
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．含有较多Fe3+的溶液中HS—能被铁离子氧化，不能大量共存，A错误；B．pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+、NO3—之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．c（OH—）＝1mol·L—1的溶液显碱性，则AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+之间不反应，可以大量共存，C正确；D．遇Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能想碱性，显酸性HCO3—不能大量共存，显碱性HCO3—、Mg2+均不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：
考查离子共存判断
5．【百强校·2016届长沙一中第五次月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）
A．在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：
I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
【答案】B
考点：
考查物质成分的判断及离子共存、离子方程式的书写的知识。
6．【百强校•2016届中卫市第一下学期第一次月考】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：
c（Al3+）：
c（Mg2+）=1：
1：
1
【答案】B
考点：
考查离子方程式的有关计算
7．【百强校•2016届长沙市第一第8次月考】某溶液中含如下离子组中的若干种：
K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（）
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SSiO32-、I-
B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
【答案】B
考点：
考查物质检验实验方案的设计；常见离子的检验
8．【百强校·2016届河池高级上学期第五次月考】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：
K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下
=12的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
C．含有大量Al3+的溶液中：
Na＋、Cl－、AlO2-、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42-、S2-、SO32-
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．AlO2-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液应具有强氧化性，具有还原性的S2-、SO32-离子不能大量共存，故D错误，故选B。
考点：
考查离子反应与离子共存
9．【百强校·2016届冀州摸底考试】某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】C
考点：
考查离子共存
10．【辽宁师大附中2016届10月月考】下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO
＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO
＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O
正确；AlO
与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、碘离子还原性比亚铁离子强，碘离子反应完亚铁离子才反应，错误，不选A；B、碳酸氢镁和氢氧化钠反应应该生成氢氧化镁沉淀，错误，不选B；C、二氧化硫和次氯酸钠应该发生氧化还原反应，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸比例为2:
5，反应生成氢氧化铝和氯化铝和水，正确，选D。
考点：
离子方程式的判断
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．【湖南常德一中2016届第三次月考】（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：
白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象。
经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
C____________D______________
（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________。
【答案】（8分，每空2分）
（1）HCl Ba（OH）2
（2）HCO3－+H2O
H2CO3+OH－
（3）Al3++3HCO3－===Al（OH）3↓+3CO2↑
后水解反应得到促进，生成了氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子反应式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑。
考点：
考查学生离子反应以及应用、盐的水解原理以及应用等知识。
12．（12分）【湖北宜昌一中2016届10月月考】室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
（已知：
室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：
A_____________、B_____________、C_____________。
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：
_______________________。
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：
__________________________________。
【答案】
（1）A.Ba（OH）2；B.AgNO3；C.（CH3COO）2Ca；（各2分）
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（3分）
（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑（3分）
考点：
考查无机物的推断和离子共存问题。
13．（18分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是。
（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：
。
（3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________________。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：
。
【答案】：
⑴Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
⑵Na2CO3CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
⑶Al3+＋NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
⑷取少量B于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸，给试管加热，若试纸变蓝，说明B中含有NH4+。
考点：
考查无机化合物的有关知识。
14．（12分）【山西祁县2016届10月月考】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则
（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．
（2）C→D的离子方程式为．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L﹣1和mol•L﹣1
【答案】
（1）①：
H+、NH4+、Mg2+、Al3+；②CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；（每空3分）
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2分）
（3）①1；②0.5（每空2分）
考点：
考查溶液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。
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