化学方程式配平练习题.docx

1、化学方程式配平练习题基本概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。编辑本段书写方法及注意要点反应条件1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。箭头与等号在专业领域

2、的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社20XX年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。目前中学阶段一律用等号连接反应物和生成物反应物状态热化学加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (g)、Na2CO3 (aq)。普通方程式则不是很严格，一般不用

3、g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“”标记（如电解池反应Cu2+2Cl-=Cu+Cl2，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“”）。水蒸气水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物状态的不同反应不同反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态反应物浓度不同，产物不同Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O反应物量不

4、同，产物不同2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2ONaOH + CO2(过量) = NaHCO3反应物物态不同，产物不同2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl22NaCl =熔融电解= 2Na + Cl2结构简式与分子式化学方程式中，有机物需要用结构简式燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。但还是写结构简式为妙。个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。同位素需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标

5、记准确。典型的案例就是酯化反应，如果羧酸的-OH被18(上角标)O标记，则生成物一方的18(上角标)O要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。编辑本段配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如:(CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4)_数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2第二步 4

6、H20(g)+3Fe Fe3O4+H2第三步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H24、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式

7、中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平2、先标出个元素的

8、化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。6、初中化学方程式初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃

9、SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22

10、H2O+ O2 （实验室制氧气原理2）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：

11、（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可

12、溶于水： H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

13、点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247.

14、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +

15、Hg55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2（4）金属铁的治炼原理：563CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2

16、O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266

17、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO

18、2 = CaSO3 + H2O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 -

19、 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl初中化学方程式总结一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式基本反应类型反应现象用途点燃2H2+O2=2H2O化合反应氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2是最清洁的燃料点燃S+O2 =SO2化合反应硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出

20、热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。制炸药（火药）点燃4P+5O2=2P2O5化合反应磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量.火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数点燃3Fe+2O2=Fe3O4化合反应铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热.验证空气中氧气的体积分数点燃2Mg+O2=2MgO化合反应镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制烟花点燃CH4+2O2=CO2+2H2O化合反应甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合反应（见上册

21、26页）最早验证氧气在空气中体积分数的方法二. O2的制法反应方程式基本反应类型反应现象用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解反应/实验室制取O2MnO22KClO3=2KCl+3O2分解反应氯酸钾逐渐融化MnO22H2O2=2H2O+O2分解反应产生大量无色气泡通电2H2O=2H2+O2分解反应正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍/2HgO = 2Hg+O2分解反应粉红色固体渐消失，产生银色液体/三. C的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途（O2充足）点燃C+O2=CO2化合反应碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的

22、无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足）点燃2C+O2=2CO另有C+CO22CO化合反应碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒常用于工业冶铁（碳为焦炭）2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途高温CO2+C=2CO化合反应该反应吸热煤炉中的反应之一高温C+2CuO=2Cu+CO2置换反应黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置换反应红色物质逐渐变黑，有气体生成还原Fe2O3(炼铁)四. CO的化学性质1. 可燃性反应方程式基本类型反应现象用途点燃2CO+O2=

23、2CO2化合反应一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体煤气主要成分,做燃料2. 还原性反应方程式基本类型反应现象用途CuO+CO=Cu+CO2化合反应黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2/化合反应红色固体逐渐变为黑色还原Fe2O3(炼铁)高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2化合反应红色固体逐渐变为黑色还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁对比： H2+CuO=Cu+H2O置换反应黑色固体变红色,管壁有水珠精练Cu五.CO2的化学性质1. 与H2O反应反应方

24、程式基本类型反应现象用途CO2+H2O=H2CO3化合反应将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料H2CO3=H2O+CO2分解反应加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分解反应产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分解反应无明显现象工业上吸收废气六、CO2的制取反应方程式基本类型反应现象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取CO2,在大理石上刻字Na2CO3+

25、2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2复分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)高温CaCO3=CaO+CO2分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)工业上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金属的化学性质金属活动性顺序：K（钾） Ca （

26、钙） Na （钠） Mg （镁） Al （铝） Zn （锌） Fe （铁） Sn （锡） Pb （铅）（H）【氢】Cu （铜） Hg （汞） Ag （银） Pt （铂） Au （金）置换反应方程式基本类型反应现象用途4Al+3O2=2Al2O3化合反应常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2=2ZnO化合反应/2Cu+O2=2CuO化合反应红色固体变成黑色固体/金属+酸盐+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+

27、H2置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属+盐盐+金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu置换反应铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag置换反应铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜编辑本段高中化学方程式总结1、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(过量)=XeF2 （室温、紫外线照射）2F2（过量）+Xe=XeF4 （400）3F2+Xe高压XeF6nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)=2ClF3F2 (过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2 =2IF7Cl2 +H2