化学方程式配平练习题.docx

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化学方程式配平练习题

基本概念

　　用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

编辑本段书写方法及注意要点

反应条件

　　1.热化学方程式不写反应条件。

写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

箭头与等号　

　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。

国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社20XX年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。

但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。

　　　目前中学阶段一律用等号连接反应物和生成物

反应物状态

　　热化学　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g（气体）、l（液体）、s（固体）、aq（溶液）四大类。

字母外需要打括号，例如H2O（g）、Na2CO3（aq）。

　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。

生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

　　水蒸气　　水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

反应物状态的不同反应不同

　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态　　<1>反应物浓度不同，产物不同

　　　Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　　<2>反应物量不同，产物不同

　　　2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O　　NaOH+CO2（过量）=NaHCO3　　<3>反应物物态不同，产物不同

　　　2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2　　2NaCl=熔融电解=2Na+Cl2↑

结构简式与分子式

　　化学方程式中，有机物需要用结构简式　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。

但还是写结构简式为妙。

　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

同位素　

　　需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标记准确。

典型的案例就是酯化反应，如果羧酸的-OH被　　18（上角标）O标记，则生成物一方的18（上角标）O要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。

编辑本段配平方法

1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如:

　　（CuSO_4）（NaOH）[Cu（OH）_2]（Na_2SO_4）　　_数字为原子数数字在字母右下角

2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如:

第一步H20（g）+Fe——Fe3O4+H2　　第二步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+H2　　第三步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+4H2（反应条件为高温）

3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例：

配平H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第一步：

配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第二步：

配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2　　第三步：

配平后的化学方程式：

　　4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2

4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：

NH3+Cl2——NH4Cl+N2　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）　　3a=4c（满足氢原子数相等）　　2b=c（满足氯原子数相等）　　令b=1，解得：

a=8/3,c=2,d=1/3　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5、化合价法

　　1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价,再根据以上的方法配平　　2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。

6、初中化学方程式

初中化学方程式汇总　　

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）　　

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO　　

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4　　

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO　　

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3　　

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O　　

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5　　

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2　　

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2　　

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO　　

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2　　

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O　　

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O　　

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑　　

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）　　植物的光合作用：

6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6　　

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑　　

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2　　

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3　　三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO　　

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　　

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O　　

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO　　

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质　　

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2　　

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑　　

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑　　

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）　　

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2　　

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO　　

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2　　

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑　　

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3　　

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑　　

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O　　（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2　　

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2　　

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　　五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O　　

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O　　

39．氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O　　

六、金属　　

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO　　

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4　　

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO　　

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3　　

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）　　

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　　

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑　　

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑　　

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑　　

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐　　

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu　　

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg　　

55.铜和硝酸银反应：

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2　　

（4）金属铁的治炼原理：

56．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑　　

七、酸、碱、盐　　

1、酸的化学性质　　

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）　　

（2）酸+金属氧化物--------盐+水　　

57.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

58.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O　　

59.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O　　

60.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）　　

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O　　

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O　

　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O　　

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O　　

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐　　

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　　

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑　　

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　

2、碱的化学性质　　

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水　　

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　　

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O　　

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O　　

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O　　

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O　　

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）　　

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐　　

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　　

3、盐的化学性质　　

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐　　

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐　　

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　　

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑　　

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐　　

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　　

（4）盐+盐-----两种新盐　　

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3　　

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初中化学方程式总结

一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式

基本反应类型

反应现象

用途

点燃　　2H2+O2====2H2O

化合反应

氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水

H2是最清洁的燃料

点燃　　S+O2====SO2

化合反应

硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。

制炸药（火药）

点燃　　4P+5O2====2P2O5

化合反应

磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量.

火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数

点燃　　3Fe+2O2=====Fe3O4

化合反应

铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热.

验证空气中氧气的体积分数

点燃　　2Mg+O2=====2MgO

化合反应

镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.

制烟花

点燃　　CH4+2O2=====CO2+2H2O

化合反应

甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.

天然气的主要成分，主要的燃料

△　　2Hg+O2=====2HgO

化合反应

（见上册26页）

最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二.O2的制法

反应方程式

基本反应类型

反应现象

用途

△　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

分解反应

/

实验室制取O2

MnO2　　2KClO3=====2KCl+3O2↑　　△

分解反应

氯酸钾逐渐融化

MnO2　　2H2O2====2H2O+O2↑

分解反应

产生大量无色气泡

通电　　2H2O====2H2↑+O2↑

分解反应

正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍

/

△　　2HgO=====2Hg+O2↑

分解反应

粉红色固体渐消失，产生银色液体

/

三.C的化学性质

　　1.可燃性　　

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

（O2充足）　　点燃　　C+O2====CO2

化合反应

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤,木炭的主要成分,做燃料

（O2不充足）　　点燃　　2C+O2====2CO　　另有C+CO2→2CO

化合反应

碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒

常用于工业冶铁（碳为焦炭）

　2.还原性　　

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

高温　　CO2+C=====2CO

化合反应

该反应吸热

煤炉中的反应之一

高温　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

置换反应

黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原CuO（冶炼金属）

高温　　2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑

置换反应

红色物质逐渐变黑，有气体生成

还原Fe2O3（炼铁）

四.CO的化学性质

　　1.可燃性　　

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

点燃　　2CO+O2=====2CO2

化合反应

一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

煤气主要成分,做燃料

　2.还原性　　

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

△　　CuO+CO====Cu+CO2

化合反应

黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原CuO（冶炼铜）

高温　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

/化合反应

红色固体逐渐变为黑色

还原Fe2O3（炼铁）

高温　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

化合反应

红色固体逐渐变为黑色

还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

对比：

△　　H2+CuO====Cu+H2O

置换反应

黑色固体变红色,管壁有水珠

精练Cu

五.CO2的化学性质

　　1.与H2O反应　　

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CO2+H2O==H2CO3

化合反应

将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红

制碳酸饮料

△　　H2CO3===H2O+CO2↑

分解反应

加热上述溶液产生气泡,且变回紫色

（H2CO3不稳定）

　2.与（中）强碱的反应　　

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

分解反应

产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）

用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

分解反应

无明显现象

工业上吸收废气

六、CO2的制取

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解

产生无色气泡,大理石逐渐溶解

实验室制取CO2,在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

复分解

反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解

可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

复分解

开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止　　大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）

高温　　CaCO3====CaO+CO2↑

分解

开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止　　大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）

工业上用石灰石制取生石灰、CO2

七.金属的化学性质

　　金属活动性顺序：

　　K（钾）Ca（钙）Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Zn（锌）Fe（铁）Sn（锡）Pb（铅）（H）【氢】Cu（铜）Hg（汞）Ag（银）Pt（铂）Au（金）　　置换　　

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

4Al+3O2===2Al2O3

化合反应

常温下铝表面形成致密氧化膜

△　　2Zn+O2=====2ZnO

化合反应

∕

/

△　　2Cu+O2=====2CuO

化合反应

红色固体变成黑色固体

/

金属+酸→盐+H2　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

置换反应

铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色

/

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

置换反应

反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；

实验室制取H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

置换反应

反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；

/

金属+盐→盐+金属　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

置换反应

铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色

古代湿法制Cu

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

置换反应

铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色

/

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

置换反应

铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色

/

　古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜

编辑本段高中化学方程式总结

1、非金属单质

　　（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

　　　　1,氧化性：

　　　F2+H2===2HF　　F2+Xe（过量）===XeF2（室温、紫外线照射）　　2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）　　3F2+Xe＝高压＝XeF6　　nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）　　2F2+2H2O===4HF+O2　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2　　F2+2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI===2NaF+I2　　F2+Cl2（等体积）===2ClF　　3F2（过量）+Cl2===2ClF3　　7F2（过量）+I2===2IF7　　Cl2+H2