黑龙江省大庆市杜蒙县学年高二上学期第一次.docx

1、黑龙江省大庆市杜蒙县学年高二上学期第一次黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二（上）第一次月考化学试卷(解析版)一、选择题1.下列叙述正确的是（）A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D

2、“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls）4过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应51和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小6下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（）ACH

3、4 （ g ）+O2（ g ）2H2O （ l ）+CO （ g ）H1BS （ s ）+O2 （ g ）SO3 （ s ）H2CC6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）6CO2 （g）+6H2O （ l ）H3D2CO （ g ）+O2（ g ）2CO2 （ g ）H47在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol8一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）

4、达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化9已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O （ g ）=H2（ g ）+O2（ g ）H=+242 kJ/molB2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=484 kJ/molCH2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）H=+242 kJ/molD2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=+484

5、 kJ/mol10在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D11已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂二、选择题1

6、3如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积14下列能用勒夏特列原理解释的是（）AFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深15S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S （单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S （正交，s）+O2（g）SO2（g）H

7、2=296.83kJmol1S （单斜，s）S （正交，s）H3下列说法正确的是（）AH3=0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定16根据热化学方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）H=297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJBS （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量大于297.23 kJCS （ g ）+O2 （ g

8、 ）=SO2 （ g ） 放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化学键所吸收的总能量17反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab18某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2

9、：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大19在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d三、解答题（共7小题，满分55分）20（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体已知：P4（白s）+5O2（g）P4O10（s）H2983.2kJ/molP （红s）+O2（g）P4O10（s）H738

10、.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式，由此可知，红磷比白磷（填“稳定”或“不稳定”）21（4分）已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=Q2 kJmol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为22（6分）对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度

11、变化来表示的反应速率为如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为23（6分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处24（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回

12、答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为25（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如表：体系c（SO2） mol/Lc（O2） mol/Lc（SO3） mol/L反应方向（1）0.06000.4002.000（2）0.09600.

13、3000.500（3）0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系（1）；体系（2）；体系（3）26（12分）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件

14、下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是2016-2017学年黑龙江省大庆市杜蒙县高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（2013秋武陵区校级期末）下列叙述正确的是（）A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【考点】吸热反应和放

15、热反应；化学反应的能量变化规律【分析】A燃烧反应一定为放热反应；B放热反应也可能需要外界能量引发反应；C化学反应表现为吸热或者是放热；D化学反应中既有物质变化，又有能量变化【解答】解：A燃烧反应一定为放热反应，故A错误；B放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；C化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故C错误；D化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选D【点评】本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目

16、难度不大2“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷【考点】甲烷的化学性质【分析】可燃冰”又称“天然气水合物”，主要成分为甲烷，是一种清洁能源，燃烧产物为二氧化碳和水，所以是人类的一种重要能源【解答】解：可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物为水和二氧化碳，是一种可利用的清洁能源，适合成为人类未来的重要能源，而“可燃冰”不可能变成油，故选C【点评

17、】本题考查可燃冰的成分、性质、能源的利用与开发，明确物质的组成及性质即可解答，较简单3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（L

18、s），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快4过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应【考点】焓变和

19、熵变【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生51和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小【考点】化学平衡的影响因素【分析】对于反应：A（g）2B（g）

20、，2A（g）B（g）在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断【解答】解：对于反应：A（g）2B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即1减小；对于反应：B（g）2A（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成B的移动，B的转化率减小，即2减小故选A【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若

21、反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率（A）不一定增大，当a=b+c时，（A）不变；ab+c时，（A）增大；当ab+c时，（A）减小若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而（A）减少，（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（A）和（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（A）和（B）都不变；若a+bc+d，（A）和（B）都减小；若a+bc+d，（A）和（B）都增大6下列热化

22、学方程式中H代表燃烧热的是（）ACH4 （ g ）+O2（ g ）2H2O （ l ）+CO （ g ）H1BS （ s ）+O2 （ g ）SO3 （ s ）H2CC6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）6CO2 （g）+6H2O （ l ）H3D2CO （ g ）+O2（ g ）2CO2 （ g ）H4【考点】燃烧热【分析】物质的燃烧热，通常在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此解答【解答】解：A反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；B硫燃烧生成二氧化硫，故B错误；C可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中CCO2，HH

23、2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；DCO的化学计量数应为1，故D错误；故选：C【点评】本题考查了燃烧热化学方程式的书写，明确燃烧热的概念是解题关键，注意可燃烧的物质系数为1，生成产物必须是最稳定的氧化物，题目难度不大7在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用c=vt计算c

24、（B），n（B）=c（B）V，B的起始物质的量减n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以c（B）=0.06mol/（Ls）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol故选B【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用8一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n mol

25、ABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的

26、体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为09已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O （ g ）=H2（ g ）+O2（ g ）H=+242 kJ/molB2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=484 kJ/molCH2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）H=+242 kJ/molD2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=+484 kJ/mol【考点】有关反应

27、热的计算；热化学方程式【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）H=242 kJ/mol，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符

28、号为负，即2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=484 kJ/mol，故D错误故选A【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等10在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D【考点】化学平衡的影响因素【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，平衡时C的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故

29、图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物C的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物C的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小11已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动