黑龙江省大庆市杜蒙县学年高二上学期第一次.docx

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黑龙江省大庆市杜蒙县学年高二上学期第一次

黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二（上）第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1.下列叙述正确的是（　　）

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

2．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）

C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）

4．过程的自发性的作用是（　　）

A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应

5．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）

A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

6．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

A．CH4（g）+

O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1

B．S（s）+

O2（g）═SO3（s）△H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3

D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4

7．在2升的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

8．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）=H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol

C．H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol

10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

A．增大反应物的量B．升高温度

C．增大压强D．使用催化剂

二、选择题

13．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．升高温度B．加大X的投入量

C．加催化剂D．增大体积

14．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

15．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．

已知：

①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1

②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1

③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3

下列说法正确的是（　　）

A．△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定

D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

16．根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）

A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

17．反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：

压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（　　）

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应

C．a＞bD．a＜b

18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：

n（B）：

n（C）=2：

2：

1．若保持温度不变，以n（A）：

n（B）：

n（C）=2：

2：

1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）

A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B．平衡不发生移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大

19．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＞c+d

三、解答题（共7小题，满分55分）

20．（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体．已知：

P4（白s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol

P（红s）+

O2（g）═

P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　，由此可知，红磷比白磷　　．（填“稳定”或“不稳定”）

21．（4分）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1．

常温下，取体积比4：

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为　　．

22．（6分）对于下列反应：

2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为　　．

23．（6分）如图表示在密闭容器中反应：

2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　　；bc过程中改变的条件可能是　　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

24．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

（2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃

25．（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O2⇌2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如表：

体系

c（SO2）mol/L

c（O2）mol/L

c（SO3）mol/L

反应方向

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系

（1）　　；

体系

（2）　　；

体系（3）　　．

26．（12分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为　　．

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是　　，则乙条件可能是　　．（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是　　．

2016-2017学年黑龙江省大庆市杜蒙县高二（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（2013秋•武陵区校级期末）下列叙述正确的是（　　）

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

【考点】吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．

【分析】A．燃烧反应一定为放热反应；

B．放热反应也可能需要外界能量引发反应；

C．化学反应表现为吸热或者是放热；

D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化．

【解答】解：

A．燃烧反应一定为放热反应，故A错误；

B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；

C．化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故C错误；

D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．

2．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

【考点】甲烷的化学性质．

【分析】可燃冰”又称“天然气水合物”，主要成分为甲烷，是一种清洁能源，燃烧产物为二氧化碳和水，所以是人类的一种重要能源．

【解答】解：

可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物为水和二氧化碳，是一种可利用的清洁能源，适合成为人类未来的重要能源，而“可燃冰”不可能变成油，

故选C．

【点评】本题考查可燃冰的成分、性质、能源的利用与开发，明确物质的组成及性质即可解答，较简单．

3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）

C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）

【考点】反应速率的定量表示方法．

【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．

【解答】解：

都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，

A、υ（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），

B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），

C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=

υ（C）=

×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），

D、υ（D）=1mol/（L•s），

故速率B＞C＞A=D，

故选B．

【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：

1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．

4．过程的自发性的作用是（　　）

A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应

【考点】焓变和熵变．

【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应．

【解答】解：

化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：

A．

【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生．

5．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）

A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】对于反应：

A（g）⇌2B（g）①，2A（g）⇌B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．

【解答】解：

对于反应：

A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；

对于反应：

B（g）⇌2A（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成B的移动，B的转化率减小，即α2减小．

故选A．

【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：

①若反应物只有一种时：

aA（g）⇌bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．

②若反应物不止一种时：

aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大．

6．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

A．CH4（g）+

O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1

B．S（s）+

O2（g）═SO3（s）△H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3

D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4

【考点】燃烧热．

【分析】物质的燃烧热，通常在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此解答．

【解答】解：

A．反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；

B．硫燃烧生成二氧化硫，故B错误；

C．可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；

D．CO的化学计量数应为1，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查了燃烧热化学方程式的书写，明确燃烧热的概念是解题关键，注意可燃烧的物质系数为1，生成产物必须是最稳定的氧化物，题目难度不大．

7．在2升的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

【考点】反应速率的定量表示方法．

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．

【解答】解：

根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），

所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，

所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，

故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．

故选B．

【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．

8．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

【解答】解：

A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；

B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；

C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；

D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）=H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol

C．H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol

【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．

【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；

B、根据物质的聚集状态来判断；

C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；

D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

【解答】解：

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：

H2O（g）=H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故D错误．

故选A．

【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．

10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，平衡时C的物质的量减小，据此结合选项解答．

【解答】解：

A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；

B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物C的物质的量减小，与实际相符，故B正确；

C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；

D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物C的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：

“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．

11．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动