汕头一中高二化学选修四第一单元训练题.docx

1、汕头一中高二化学选修四第一单元训练题汕头一中高二化学(选修四) 第一单元训练题1第I卷 （选择题部分，共76分）一、单项选择题（每题3分，共12小题，36分）1、下列说法正确的是A、存在反应热为零的化学反应B、化学反应过程中所吸收或释放的热量叫做反应热C、存在活化能为零的化学反应D、放热反应是由于断裂旧键所需的能量大于生成新键所放出的能量2、下列说法正确的是：A、能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主B、H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molC、化学反应条件需要加热的反应都是吸热反应

2、D、分解反应都是吸热反应3、下列反应为吸热反应的是 A4、 已知C(石墨，S) = C(金刚石，S) H10；P(白磷，S) = P(红磷，S) H20。则下列判断正确的是A、说明金刚石的内能比石墨低 B、说明红磷比白磷稳定C、说明红磷比金刚石稳定 D、此变化均为物理变化5、已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol； C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H=？A、283.5 kJ/mol B、172.5 kJ/mol C、172.5 kJ/mol D、50

3、4 kJ/mol6、1克H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =142.9 kJB、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJC、2H2 + O2 = 2H2O H =571.6 kJD、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H =285.8 kJ7、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A、H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJ/molB、C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H110.5 kJ/molC、

4、CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H283.0 kJ/mol D、2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol8、已知：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为A、H1=H2H3 B、H3H2H1C、H2H1H3 D、H3H1H29、已知反应X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M且Y的能量一定高于

5、NB、X的能量一定高于N且Y的能量一定高于MC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就一定可发生10、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2消耗5 mol/L的KOH溶液300 ml，生成等物质的量的正盐和酸式盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A、+4Q kJ/mol B、4Q kJ/mol C、8Q kJ/mol D、16Q kJ/mol11、我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2

6、NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2 HIFe2+NO B、I H2SO3 Fe2+NOC、Fe2+ I H2SO3NO D、NO Fe2+ H2SO3 I二、1-2项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共40分）13、下列属于吸热反应的是： A、Zn+H2SO4(稀) B、C+H2O=CO+H2 C、胆矾受热分解成CuSO4和水 D、Na2O+H2O14、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确

7、的是： A、Q1+Q2Q3 B、Q1+ Q22Q3 C、Q1+Q2Q3 D、Q1+ Q22Q315、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是：A、2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H2B、S(g) + O2(g)SO2(g) H1 S(s) + O2(g)SO2(g) H2C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2D、H2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)HCl(g) H2 16、“能源分类相关图

8、”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是： A、煤炭、石油、潮汐能 B、水能、生物能、天然气 C、太阳能、风能、沼气 D、地热能、海洋能、核能17、已知298K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H197 kJ/mol，在相同温度和压强下，某密闭容器中通人2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一容积相同的密闭容器中通人1 mol SO2和0.5 mol O2；达到平衡时放出热量Q2。下列关系式正确的是：A、Q2Q1/2 B、Q2Q1/2C、Q2Q1/2且Q1=197 kJ D、Q2Q1/2且Q1197 kJ18、下列有关H+(aq)+OH(

9、aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol的离子反应说法正确的是： A、反应物一定是强酸和强碱的稀溶液 B、代表所有的酸碱中和生成1 mol H2O(l)反应 C、强酸和强碱的中和反应都可以这样表示 D、代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1 mol水且没有其它沉淀或气体生成的反应*19、离子方程式NH4+ + 2H2OH3O+ + NH3H2O所代表的是： A、氨水与盐酸反应的逆反应 B、氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应 C、醋酸铵晶体溶于水 D、碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应*20、将40 mL 1.5 mol/LCuSO4溶液与30 mL 3 mol/L NaOH 溶液混合，生成淡蓝色沉淀，

10、假如溶液c(Cu2+)和c(OH)都很小可忽略，则生成沉淀组成可表示为:A、Cu (OH)2 B、CuSO4Cu (OH)2 C、CuSO42Cu (OH)2 D、CuSO43Cu (OH)2*21、某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2 、S2等4种离子，若向其中加入过量盐酸、微热搅拌再加入过量NaOH，则溶液中离子数量大量减小的阴离子是：A、NO3 B、SiO32 C、AlO2 D、S2*22、下列离子最容易和H+结合成分子的是：A、NO3 B、CH3CH2O C、OH D、O第II卷 （非选择题部分，共74分）23、(每空1分，共15分)(1)当能量变化以 的形式表现时，我们把反应分为

11、放热反应和吸热反应，当某反应完成时，若生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应；对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给 ）而使反应体系能量 ，因此规定放热反应的H为“ ”。(2)化学反应 中所释放或吸收的 ，都可以热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称为 。如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应物转化为生成物时 热量，H 0。(3) ， kPa时， 纯物质完全燃烧生成稳定的 时所放出的 ，叫做该物质的燃烧热。24、(2x3=6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 ；若1 g水蒸气转化成液态水时放热2

12、.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H= kJ；若25，101 kPa下，1 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6 kJ热量，则甲烷的燃烧热为 。25、(3+3=6分)发射卫星用N2 H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：(1) N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) H167.7 kJ/mol；(2) N2H4 (g)+O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g) H2534kJ/mol；(3) 2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H3484kJ/mol；(4) H2 (g)+F2 (g)=2

13、HF(g) H4538kJ/mol；试写出下列热化学方程式：N2H4与NO2反应 ，N2H4与F2反应(生成N2和HF) 。26、(2+1+2+1+1+2=9分)称取等质量为(a g)胆矾(式量:250)两份。把一份溶于b g水中，测知其溶解时吸收Q1 kJ热量；把另一份脱水(CuSO4式量:160)后溶于b g水中，测得其溶解时放热Q2 kJ。(1)胆矾的溶解热为 kJ/mol，是 过程(填”吸热”或“放热”，下同)，(2)无水硫酸铜的溶解热为 kJ/mol，是 过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是 过程，1 mol胆矾脱水需 kJ热量。27、(3+4=7分)2.00 g C2H2完全燃烧

14、生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式，并计算3.00 molC2H2完全燃烧能放出多少热量？*28、(1x4+2x3=10分)已知卤代烃与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH-所取代。现有一烃A，它能发生下图所示的变化。已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：(1)A、C、D、E的结构简式分别为A ，C ，D ，E 。(2)在的反应中，属于加成反应的是_(填序号)。(3)写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：FG： ；GH： 。汕头一中高二上学期 化学(选修四) 第一单元训练题1 答题卷班级 姓名 座号 成

15、绩 选择题答题表：题号1234567891011*12答案题号131415161718*19*20*21*22答案第II卷 （非选择题部分，共74分）23、(每空1分，共15分)(1) ， ，（释放给 ）， ，“ ”。(2) ， ，又称为 。 ，H 0。(3) ， kPa时， ， ， 。24、(2x3=6分)热化学方程式为 ；H= kJ；则甲烷的燃烧热为 。25、(3+3=6分)热化学方程式：N2H4与NO2反应 ，N2H4与F2反应(生成N2和HF) 。26、(2+1+2+1+1+2=9分)(1) (1)胆矾的溶解热 kJ/mol， 过程；(2) 无水硫酸铜的溶解热 kJ/mol， 过程。(

16、3) 过程， kJ。27、(3+4=7分)2.00 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式，并计算3.00 molC2H2完全燃烧能放出多少热量？解：*28、(1x4+2x3=10分)(1) 结构简式A ，C ，D ，E 。(2)属于加成反应的_(填序号)。 (3) 化学方程式(有机物写结构简式)：FG： ；GH： 。*29、(4+6=10分)在合适催化剂和加热的条件下，NO跟NH3可反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物共1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。1 写出该反应的化学方程式

17、并用双线桥法标出电子转移的方向和数目？2 若以上反应进行得完全，计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量？*30、(3+3+5=11分)有一盐酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、烘干，得到2.87 g沉淀，滤液与2 mol/L NaOH溶液反应，用去20 mL碱液时恰好中和。(有关相对原子质量：Ag:108；Cl:35.5；Cu:64)(1) 求混合溶液中HCl和HNO3物质的量浓度。(2) 另取10 mL原混合酸溶液，加入0.64 g Cu粉共热，在标准状况下可收集到多少体积的NO气体？(反应过程中不考虑盐酸的挥发。提示：应用离子方程式计算，考虑物

18、质过量或不足。有关离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 2NO+4H2O)汕头一中高二化学选修四第一章化学反应与能量训练题2答案全部填入答题卷中，答卷时间1小时原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 第卷（共60分）一、单项选择题（每小题3分，共30分）1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源叫做一级能源， 需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，以下组合完全正确的是A.一级能源：太阳能、风能、电能 B.一级能源：潮汐能、天然气、焦碳C.二级能源

19、：电能、氢能、水煤气 D.二级能源：核能、石油、煤2.有关焓变的说法正确的是A.任何情况下的反应热都能用焓变表示 B.焓变数值小的反应属于放热反应C.放热反应的焓变大于吸热反应的焓变 D.当H生成物3.关于反应热的下列叙述不正确的是A.反应物的总键能越大，生成物的总键能越小的化学反应放热越多B.反应物的活化能生成物的活化能的化学反应为吸热反应C.吸热反应不一定要加热才能发生 D.放热反应不加热不一定能发生4.下列热化学方程式能直接反映相应物质的燃烧热的是A. H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/molB. C2H2(g) + 5/2O2 (g)= 2CO2(g) + H

20、2O(l) H 1294.8 kJ/molC. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H197 kJ/mol5.已知1升0.25mol/L的稀硫酸与足量的0.1mol/L稀NaOH溶液充分反应放热a kL，则以a表示的中和热焓变值(单位：kJmol-1)正确的是A.2a B.-2a C.4a D.-4a6.已知燃烧热数据：H2：H285.8kJ/mol CO：H283.0 kJ/mol CH4：H890.31 kJ/mol；相同质量的上述物质完全燃烧放出热量的大小比较正确的是A. CH4最多 B.CO最多 C.H

21、2最多 D.一样多 7.C和CO比较，燃烧热的焓变值一定是A. H (C) H (CO) B. H (C) =H (CO) C. H (C) 0）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 = b kJmol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H2 = c kJmol-1据此回答12.13两题：12. 关于石墨和金刚石的说法正确的是A.物质的量相同的石墨和金刚石能量比较, 石墨H2 B. H1 b c14. 下列关于能量的转化判断正确的是.汽油燃烧过程中化学能转化为热能 在铜锌（稀硫酸）原电池中化学能转化为电能 电解水时电能转化为化学能 .甲烷与Cl2发生卤代反应时光能

22、转化为化学能A. B. C. D. 15. 已知 C(S) + O2(g) = CO2(g) H= a kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= b kJ/mol （a、b均0）根据盖斯定律推测：反应CO2(g) + C(S) = 2CO(g)的 H为（单位：kJ/mol）A.a + b B.a b C.b a D.2b - a16. 已知甲烷的燃烧热为a kJ/mol，乙烷的燃烧热为b kJ/mol，现有CH4和C2H6的混合气体1mol，完全燃烧生成CO2气体和液态水放热c kJ；则混合气中CH4和C2H6的体积比是A.a c ：c b B.c a ：b c C.

23、 b - c ：c - a D.无法确定17. 已知HH键能a kJ/mol，HN键能b kJ/mol，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= Q kJ/mol (Q0)则 NN键的键能是（单位：kJ/mol）A. a + b Q B.6b - 3a Q C.2b 3a + Q D.Q 3a 6b18. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.含0.5NA个原子的CH4气体在O2中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放热89.0kJ B.在H2燃烧反应中,当H2失去2NA个电子时放出的热量叫做氢气的燃烧热C.酸碱中和生成NA个H2O时放出的热量叫做

24、中和热D.28g 乙烯完全燃烧所生成的CO2分子中含有8NA对共用电子对 19. 20XX年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7 kJ/mol。N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是： A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H

25、 = 1135.7 kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3 kJ/mol CN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H = 1135.7/2 kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7 kJ/mol。20已知：101 kPa时的辛烷的燃烧热为5518 kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJmol1，则下列热化学方程式及热化学离子方程式书写正确的是：A.C8H18（l）+25/2O2（g）

26、8CO2（g）+9H2O（l）； H=+5518kJmol1B.C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）； H=5518kJmol1C.H+(aq)+OH(aq) H2O(l)； H=57.3kJmol1D.NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJmol1第卷（共40分）三、填空题（共20分）21.(10分)写出五种新能源的名称 用“大、小、相等、无法比较”填写下列各空当一个反应的始态和终态确定之后，一步完成与多步完成的热量变化，前者 后者H0的反应，反应物总键能与生成物总键能比较，前者比后者 H0的反应，反应物总能量与生成物总能量比较，前者比后者 放热反应与吸热反应比较，前者的H值比后者的H值 放热反应与吸热反应比较，前者反应物的稳定性比后者反应物的稳定性 22.(10分)根据6题20题回答以下问题：相同质量的H2、CO、CH4、C8H18完全燃烧时放出热量最多的是 燃烧热用H(H2)、H(CO)、H(CH4）、H(C8H18)表示)最大的是 求反应：CO(g) + H2O(l) = CO2(g) + H2(g)的焓变H= 简述(3)反应在实际应用中的优点 已知键能