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1、8套合集湖南省永州市名校高中届化学高一上学期期末教学质量检测试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）A甲装置用来制备氧气 B乙装置用来尾气处理氯化氢气体C丙装置用来制取氯气 D丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体2下列说法正确的是（ ）AN、O、F最高正价依次升高B锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难CF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低DAl3+、Na+、O2微粒半径依次增大3在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜

2、粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/LA0.15 B0.225 C0.35 D0.454某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是( )A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该物质一定是氯化钠D该物质一定含钠元素5实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是AFeSO4溶液为黄色B苯的作用是隔离氧气C可将苯换成酒精进行实验D沉淀的颜色变化是白色灰绿色红褐色6AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2FeFe2O3+ 2AlB检验D溶液中的金

3、属阳离子的反应：Fe3+3SCNFe(SCN)3C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物7实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱86.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为A0.12 mol/L B0.22mol/L C0.32mol/L D0.38 mol/L9以

4、下各组物质中与34gOH所含电子数相同的是（）A常温下，20g氖气 B标准状况下，44.8L甲烷C2mol/L NaOH溶液中的Na+ D2L 1mol/L氢氟酸中的F10油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是ANaHCO3 BCa(OH)2 CNaOH DNaCl11下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-B加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。C加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液

5、，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。D加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。12下列离子方程式中正确的是()A少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-BH2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S+2Cl-C二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3-+NOD少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O13对下列有关事实的解释，其中错误的是（ ）A常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑

6、现象，说明浓碳酸具有脱水性D反应：CuSO+H2S=CuS+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14下列物质不能通过化合反应得到的是AFe(OH)2 BFe(OH)3 CFeCl2 DFeCl315下列说法正确的是A.原子结构模型演变历史可以表示为：B.14C与14N互为同位素C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化16短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（） 甲乙 丙 丁 戊A.原子半径：丙丁戊B.金属性：乙甲C.最外层电子数：甲乙D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁

7、戊17化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B铁粉作食品袋内的脱氧剂C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物18将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax2.24 B曲线b为Mg与盐酸反应的图象C反应时，Na、Mg、Al均过量 D钠的物质的量为0.2 mol19下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解

8、在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL20下列说法中，不正确的是A0.1 mol N2的质量是2.8 gBMg的摩尔质量是24 g/molC2 L 0.1molL1NaCl溶液中，c(Na)0.2molL1D标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02102321下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）选项冶炼原理方法A2HgO=2Hg+O2 热分解法B2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2 电解法CCu2S+O2=2Cu+SO2 热分解法DFe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 热还原法AA BB CC DD22下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反

9、应的是（ ）Cu与HNO3溶液；NaOH与AlCl3溶液；Fe与稀HCl溶液；Na与O2反应A B C D23下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是( )A100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 ml 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D25 ml 0.5 mol/L HCl溶液24在含有大量Ba2、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AHCO3 BNO3 CH DFe325下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解

10、反应二、填空题26（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是_（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是_。（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_。（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。（4）人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常

11、用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。三、推断题27下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。 根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A _，E_；(2)反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；(3)J与盐酸反应的化学方程式是_；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是_，如何检验最后溶液中的阳离子：_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量

12、电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。四、综合题28(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为_。(2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：该反应中_元素被还原，_元素被氧化；在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_L。五、实验题29化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a_，b_。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中

13、的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后_得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：_。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行_操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。30某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸（1）写出仪器X的名称_（2）加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处_（3）写出装置中发生反应的离子方程式_（4）实验过程中，装

14、置中的实验现象为_（5）实验过程中，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是_，为达到预期现象，应如何改进装置_【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案CDBDBCCBBABCAADDDC题号19202122232425答案DCCADBC二、填空题26CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CaCO32H=Ca2CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2O Fe2O36H=2Fe33H2O Fe2H=

15、Fe2H2 HCO3H=CO2H2O Al(OH)33H=Al33H2O 三、推断题27Fe2O3 Al2O3 2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+ 取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子 2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O) 四、综合题281mol Cl N 1.12 五、实验题29冷凝管 分液漏斗

16、B H2O2+2I+ 2H2H2O + I2 C A 30分液漏斗 橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好 MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O 无色溶液变蓝色 氯气中的水蒸气 在和之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl2 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1以下说法中错误的是（ ）A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl2NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4

17、 L水中含有的水分子数为NAB4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA3下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：A热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 B酸性：H2SiO3 H2CO3C熔点：SiO2 CO2（干冰） D硬度：SiO2 CO2（干冰）4将过量的CO2分别通入:CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A B C D5下列的说法，正确的

18、是（ ）A1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 molC配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA6下列说法正确的是（ ）AN、O、F最高正价依次升高B锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难CF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低DAl3+、Na+、O2微粒半径依次增大7下列反应不属于氧化还原反应的是AZn2HCl=ZnCl2H2BCa(ClO)22HCl=CaCl22HClOCPb3O48HCl(浓)=3PbCl2

19、Cl24H2OD3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AA BB CC DD9下列试剂的保存方法正确的是A实验室少量的钠保存在水中 B氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D新制的氯水保存在棕色试剂瓶中10下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

20、A二氧化碳、硫酸钡 B盐酸、蔗糖C硝酸钾、酒精 D氢氧化钠、氯气11金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是AKCl BCa(HCO3)2溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液12为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）A将使用后的菜刀洗净擦干 B铁制品表面的铁锈应当保留C在铁制水管表面镀一层锌 D在铁制门窗表面喷涂防护漆13取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发

21、生了氧化还原反应B铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L14要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液15下列物质的检验，其结论正确的是A用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有ClC向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水

22、变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+16取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是AB曲线中消耗盐酸0V(HCl)25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H+CO32-=HCO3-B原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LCB曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和

23、碳酸氢钠17已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸A只有 B只有 C只有 D全部18粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C纯碱溶液 D氯化钡溶液19下列反应中，水只做氧化剂的是A.2H2+ O2=2H2O B.Na2O+H2O=2NaOHC.2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO20下列物质在生活中应用时，发生氧化还原

24、反应的是A明矾作净水剂B小苏打作食品蓬松剂C硅胶作食品干燥剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂21将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是A只有H2 B只有NH3 CH2和NH3 DO2和H222某溶液中含有Na、SO42、CO32、HCO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是AHCO3 BNa CCO32 DSO4223下列说法正确的是A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B.在 0和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4LC.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这

25、种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/LD.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数24等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量25滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4

26、溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2OB实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同二、填空题26关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O。上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为_。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取