四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案.docx

1、四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)一、选择题1如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）At2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Bt1时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法Dt3时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙2不能正确对应变化关系的图像是（）AA图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量BB图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C

2、C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量DD图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁下列说法错误的是A五种物质中，只有铁是单质 B丙是盐酸C戊是氢氧化钙 D甲与丁反应属于复分解反应4用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记下列用数轴表示正确的是（）A不同物质的着火点：B硫及其化合物与化合价的关系：C50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D物质形成溶液的pH：5甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化

3、关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应。“”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙6金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应 )，下列计算错误的是( )A最终所得溶液中存在两种溶质B最终所得溶液的

4、质量为145.5gC原混合物中钠元素质量为4.6gD原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 317如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是（ ） ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2AA BB CC DD8许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中

5、的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是AH+、Na+、OH-、 NO3-BNa+、 K+、 Cl-、OH-CH+、K+ 、CO32-、HCO3-DK+、Ba2+、Cl-、SO42-9下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）ACO（CO2）通过足量的灼热氧化铜BMnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤DNa2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤10有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：关于

6、该实验有以下说法：若步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质若步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况若步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况若步骤中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A1个 B2个C3个 D4个11用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是AFeO BFe2O3与Fe3O4的混合物CFeO与Fe3O4的混合物 DFe3O412如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A转化a一定是化学变化B转化b一

7、定是化学变化C转化b中一定有元素的存在形态发生改变D分离液态空气制取氧气属于转化c13铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。固体甲中一定含Cu，一定不含Fe滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 若充分反应后Zn无剩余，

8、溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A2个 B3个 C4个 D5个14某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列几种说法：样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉样品中一定含有C粉和CuO粉末残余固体的质量与样品中CuO的质量相同滤渣中一定含有C粉和Cu滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4其中

9、正确的是A B C D15已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是A原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH16分离 、 的固体混合物，可选用的一组试剂

10、是A水、硝酸银、盐酸 B水、碳酸钠、盐酸C水、碳酸钾、硫酸 D水、碳酸钾、盐酸17某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变 蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）A原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 COC原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D原混合气体中无法确定是否含有

11、 CO218将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是A15.2g剩余固体是纯净物 B过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0gC残留红色金属质量为12.8g D稀硫酸的溶质质量分数为14.7%19相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A消耗的氯化氢一样多 B碳酸镁消耗的氯化氢少C生成的二氧化碳一样多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳少20下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的

12、变化，其中正确的是（ ）AA BB CC DD21下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 AA BB CC DD22著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是（ ）A阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一C我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制

13、碱法”D波义耳发现了质量守恒定律23下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）ACa2+、Cu2+、NO3、ClBNa+、Mg2+、SO42、Cl、CNa+、K+、CO32、SO42DNa+、Ba2+、Cl、NO324将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）A一定是乙烧杯中产生的氢气多B可能乙烧杯中产生的氢气多C一定是甲烧杯中产生的氢气多D可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多25实验室现有一瓶水垢样品，

14、其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）A图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g二、实验题26

15、在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。（步骤一）未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_溶液(填一试剂)加以检验。（步骤二）未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：_。（步骤三）打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位

16、置。实验操作使用现象对比结论一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明_现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明_现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明_影响因素：A打磨时用力程度及均匀程度不同 B选用砂纸颗粒粗细程度不同C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作

17、用是：_。(5)请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：_。27化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：_、_。（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是_（填写字母）。（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_（填序号）。A颜色B密度C溶解性D与氧气是否反应（4）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是_（填写字母），采用的收集方法是_，分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式:_、_。（5）资料显示，将新制的5%

18、的过氧化氢溶液,加热到80时，才有较多的氧气产生,而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条,木条并未复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是_。采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_28如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。如D、D

19、1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）。为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_。（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为_。（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1CBD2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_。在这个实验中，如果仪器

20、连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用_（填字母）收集，还可以用_方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是_。29在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。（提出问题）按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解

21、，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？（作出猜想）1排空气法收集到的CO2气体可能不纯。2、 。3、 （进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）表1 24小时内CO2溶解情况气体样本1234收集方法向上排空气法向上排空气法排水法排水法2小时13.7%15.0%15.3%15.1%24小时35.7%56.3%94.2%93.6%实验室制CO2的化学反应方程式为 。（得出结论）课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是 。（实验反思）该实验引发了同学们对向上排

22、空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。（1）向上排空气法收集CO2的纯度。小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2。表2 占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况实验1实验2实验3实验4集气瓶中预留水的体积60mL45mL42mL39mLCO2的体积分数40%30%X26%燃着的木条状况灭灭灭不灭上表中X的值为 。（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照小组同学分4组用排水法和排空气

23、法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照1234排水法35434343排空气法15711514112每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是 。综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： 。30某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。（提出问题）滤

24、液里含有什么溶质？（提出猜想）猜想： ；猜想：NaCl、Na2SO4；猜想：NaCl、Na2CO3；猜想：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ；猜想：NaCl（实验探究）（1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想成立，他们的结论是否正确？请说明理由 ；（2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想_ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为 ；若猜想成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象为 。（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液 。31（1）如图是

25、实验室制取和收集气体的部分装置图（1）写出装置图中标号仪器的名称：_，_。（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_（填装置字母），该反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：B连接（_）连接（_）连接C（填小写字母）。（4）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补

26、充丁同学的猜想。 同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2；同学乙：可能只有CaCl2；同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2同学丁：可能是_。 你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是_。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）实验步骤实验操作实验现象实验结论实验1取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡无明显现象同学甲猜想不正确实验2另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有_，后有_。同学丁猜想正确（5）（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1D解析：D【解析】A、

27、t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、t1时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙乙丙，正确。故选D。2A解析：A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠

28、中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定