四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案.docx
《四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案.docx(44页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
![四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案.docx](https://file1.bingdoc.com/fileroot1/2023-6/2/0bf1d965-ee0d-4862-aef6-ff79dec1d3b6/0bf1d965-ee0d-4862-aef6-ff79dec1d3b61.gif)
四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案
四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)
一、选择题
1.如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正
确的是()
A.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B.t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C.将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用降温方法
D.t3℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲<乙<丙
2.不能正确对应变化关系的图像是( )
A.A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量,也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B.B图中纵坐标既可以表示溶质质量,又可表示溶液的导电性
C.C图中横坐标既可以表示反应时间,也可以表示加入二氧化锰质量
D.D图中纵坐标既可以表示溶剂质量,又可表示溶液质量
3.如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种.图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁.下列说法错误的是
A.五种物质中,只有铁是单质B.丙是盐酸
C.戊是氢氧化钙D.甲与丁反应属于复分解反应
4.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记.下列用数轴表示正确的是( )
A.不同物质的着火点:
B.硫及其化合物与化合价的关系:
C.50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量:
D.物质形成溶液的pH:
5.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确的是( )
A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳
C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡
D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙
6.金属钠非常活泼,常温下在空气中易被氧化,也易与水反应。
现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g16%的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到9.8g蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na和Na2O,相关反应①
②
),下列计算错误的是()
A.最终所得溶液中存在两种溶质
B.最终所得溶液的质量为145.5g
C.原混合物中钠元素质量为4.6g
D.原混合物中钠和氧化钠的质量比为46:
31
7.如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。
在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是()
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
A.AB.BC.CD.D
8.许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如:
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示)。
结合信息、图示,你认为下列各组离子间不能反应的是
A.H+、Na+、OH-、NO3-
B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.H+、K+、CO32-、HCO3-
D.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
9.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤
10.有一包白色粉末,可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分,进行如下实验:
关于该实验有以下说法:
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解,向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生,则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A.1个B.2个
C.3个D.4个
11.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是
A.FeOB.Fe2O3与Fe3O4的混合物
C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4
12.如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是
A.转化a一定是化学变化
B.转化b一定是化学变化
C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D.分离液态空气制取氧气属于转化c
13.铁在高温条件下与氧化铜反应:
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中,加入一定质量的锌粉,充分反应。
①固体甲中一定含Cu,一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2,一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
其中正确的个数有
A.2个B.3个C.4个D.5个
14.某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。
将该样品加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤,再向滤液中加入铁粉,铁粉表面只有气泡产生;将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,并有残余固体。
关于以上实验,有下列几种说法:
①样品中一定含有CuO粉末,可能含有C粉
②样品中一定含有C粉和CuO粉末
③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同
④滤渣中一定含有C粉和Cu
⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4
其中正确的是
A.①③④B.②③④C.①④⑤D.②③⑤
15.已知某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末24g加足量的水,振荡后呈浑浊,过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞,变红;取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是
A.原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3
B.原固体中一定含Na2CO3,可能含K2CO3和NaCl
C.滤液中一定含NaCl和K2CO3,可能含NaOH
D.上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH
16.分离
、
的固体混合物,可选用的一组试剂是
A.水、硝酸银、盐酸B.水、碳酸钠、盐酸
C.水、碳酸钾、硫酸D.水、碳酸钾、盐酸
17.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积增大;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuSO4粉末时无明显现象(提示:
白色CuSO4粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有CO2和CO,一定没有H2
B.原混合气体中一定没有CO2和H2,一定含有CO
C.原混合气体中一定含有CO2,可能含有CO,一定没有H2
D.原混合气体中无法确定是否含有CO2
18.将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为15.2g。
在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应,过滤得红色金属。
已知:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,下列说法正确的是
A.15.2g剩余固体是纯净物B.过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C.残留红色金属质量为12.8gD.稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
19.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是
A.消耗的氯化氢一样多B.碳酸镁消耗的氯化氢少
C.生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
20.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中正确的是()
A.AB.BC.CD.D
21.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )
A
B
C
D
常温下,向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最小的是丙
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
22.著名化学家傅鹰说“化学给人以知识,化学史给人以智慧。
”下列有关化学史的说法正确的是()
A.阿伏伽德罗等科学家得出结论:
分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一
C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”
D.波义耳发现了质量守恒定律
23.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()
A.Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、
C.Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
24.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中,再称取质量相等的铝和锌,把铝放入甲烧杯中,锌放入乙烧杯中。
待反应结束后,发现甲烧杯中铝有剩余,乙烧杯中的锌已全部反应,根据此现象推断,下列结论中,正确的是()
A.一定是乙烧杯中产生的氢气多
B.可能乙烧杯中产生的氢气多
C.一定是甲烧杯中产生的氢气多
D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
25.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
已知:
氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为:
Mg(OH)2
MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。
某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。
关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是()
A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
二、实验题
26.在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
(步骤一)未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用_______溶液(填一试剂)加以检验。
(步骤二)未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是:
____________。
(步骤三)打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出。
现象一:
粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比,说明
①______
现象二:
粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出。
现象三:
特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡,表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比,说明
②________
现象四:
特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比,说明
③________
影响因素:
A打磨时用力程度及均匀程度不同
B选用砂纸颗粒粗细程度不同
C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是:
____________________。
(5)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:
____________________。
27.化学是一门以实验为基础的科学,如图是实验室常用的制取气体的发生装置。
(1)写出装置A中任意两种仪器的名称:
_______________、_______________。
(2)若选用氯酸钾为药品制取氧气,应选择的发生装置是___________(填写字母)。
(3)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据,下列性质与收集方法的选择无关的是_______(填序号)。
A.颜色 B.密度 C.溶解性 D.与氧气是否反应
(4)选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气,你认为最理想的发生装置是___________(填写字母),采用的收集方法是_____________,分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式:
_____________________________________、_________________________________。
(5)资料显示,将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80℃时,才有较多的氧气产生,而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。
①小强按如图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃,为此,他利用如图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃,那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是______________________________。
②采用相同质量5%的过氧化氢溶液,如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线,请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法过氧化氢均完全分解)。
_________
28.如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器。
如D、D1、D2),试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气,并进行氢气的可燃性实验。
①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。
②为了安全进行氢气的可燃性实验,点燃氢气前,一定要检验_______。
(2)实验室如果选用A装置制取氧气,其反应的方程式为__________。
(3)小强同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质为单质铁粉),并验证反应中气体生成物的性质,小强同学设计了实验方案:
气体流向是从左向右,选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接,然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。
②在这个实验中,如果仪器连接时无D1,利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则
(填变大、变小、不变)。
除此外,你认为还可以通过测量_______(填字母)的质量变化来计算氧化铁纯度。
③对于小强同学设计的这个实验装置,尾气处理的方法是用___________(填字母)收集,还可以用______________方法进行处理。
如果杂质干扰实验结果,你的具体改进建议是_________________。
29.在探究二氧化碳性质的实验课上,同学们把一瓶CO2气体(排空气法收集,并已验满)倒扣在盛水的水槽中,有的小组没有观察到水压入瓶中,有的小组观察到少量水压入瓶中。
针对课堂中出现的现象,化学小组的同学在课外进行了探究。
(提出问题)按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”,水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解,为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢?
(作出猜想)1.排空气法收集到的CO2气体可能不纯。
2、。
3、
(进行实验)小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2,重复图B实验,在不
同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数,数据见表1。
(已知:
CO2在饱和碳酸氢
钠溶液中溶解度很小)
表124小时内CO2溶解情况
气体样本
1
2
3
4
收集方法
向上排空气法
向上排空气法
排水法
排水法
2小时
13.7%
15.0%
15.3%
15.1%
24小时
35.7%
56.3%
94.2%
93.6%
实验室制CO2的化学反应方程式为。
(得出结论)
课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是。
(实验反思)
该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。
(1)向上排空气法收集CO2的纯度。
小组同学用容积为150mL的集气瓶,装入部分水,留一定量的空气,用CO2排出这些水。
用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体,再将燃着的木条伸入集气瓶中,观察是否熄灭。
试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况,实验结果见表2。
表2占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况
实验1
实验2
实验3
实验4
集气瓶中预留水的体积
60mL
45mL
42mL
39mL
CO2的体积分数
40%
30%
X
26%
燃着的木条状况
灭
灭
灭
不灭
上表中X的值为。
(2)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶(集气瓶容积相同)CO2气体,记录所需时间,如表3所示。
表3排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照
1
2
3
4
排水法
35"
43"
43"
43"
排空气法
1'57"
1'15"
1'4"
1'12"
①每次收集气体时,需要反应开始一段时间后再收集,其原因是。
②综合上述实验,请你对CO2的两种收集方法做出评价:
。
30.某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后,两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。
将废液缸中的物质进行过滤,得到滤液和沉淀。
化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。
(提出问题)滤液里含有什么溶质?
(提出猜想)猜想①:
;
猜想②:
NaCl、Na2SO4;
猜想③:
NaCl、Na2CO3;
猜想④:
NaCl、Na2CO3、Na2SO4;
猜想⑤:
NaCl
(实验探究)
(1)观察到现象a:
只有气泡产生,则小组同学认为猜想③成立,他们的结论是否正确?
请说明理由;
(2)向滤液中加入过量BaCl2溶液,若产生的现象b为:
生成白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解,有气泡产生,则猜想____成立,上述实验过程中发生的反应的化学方程式为;若猜想④成立,则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象为。
(3)经过讨论,小组同学一致认为猜想③成立。
要把废液变为中性才能排放,应如何处理废液。
31.
(1)如图是实验室制取和收集气体的部分装置图.
(1)写出装置图中标号仪器的名称:
①____,②____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为____(填装置字母),该反应的化学方程式为________。
(3)实验室制取二氧化碳,若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体,可通过F、G装置除去杂质,则接口顺序:
B连接(__________)连接(__________)连接C(填小写字母)。
(4)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(猜想)甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想,请你补充丁同学的猜想。
同学甲:
可能是CaCl2和Ca(OH)2;
同学乙:
可能只有CaCl2;
同学丙:
可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学丁:
可能是________。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。
(进行实验)
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
无明显现象
同学甲猜想不正确
实验2
另取少量烧杯内溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
先有________,后有________。
同学丁猜想正确
(5)(反思与拓展)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.D
解析:
D
【解析】A、t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误,因为没有指明是等质量的饱和溶液,错误;B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g,80g丙的饱和溶液错误,错误;C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用升温的方法,不是降温的方法,错误;D、t3℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确,因为在该温度下,它们的溶解度关系是甲>乙>丙,正确。
故选D。
2.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,产生氢气的质量从0逐渐增加,稀盐酸完全反应,氢气质量不再增加,A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量;苛性钠部分变质,氢氧化钠中含有碳酸钠,一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,因此生成气体的质量先为0,一段时间后逐渐增加,完全反应后质量不再变化,A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量;A选项图像不能正确表示对应变化关系,符合题意;
B、澄清石灰水中加入二氧化碳,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙完全反应后,氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0,溶质质量逐渐减小至0,溶液中阴阳离子逐渐减少至0,溶液的导电性逐渐减弱至0,继续通入二氧化碳,碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙易溶于水,溶质质量逐渐增加,溶液中阴阳离子逐渐增加,溶液的导电性逐渐增加,B图中纵坐标既可以表示溶质质量,又可表示溶液的导电性,B选项图像能正确表示对应变化关系,不符合题意;
C、加热氯酸钾制取氧气,二氧化锰做催化剂,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,根据质量守恒定