精编中学九年级化学复习第十一单元++盐+化肥 doc.docx

1、精编中学九年级化学复习第十一单元+盐+化肥 doc3掌握复分解反应的定义。二、学习重难点学习重点：粗盐提纯的操作方法学习难点：碳酸根离子的鉴别方法三、学习过程第一课时 【自主导学】1日常生活中所说的盐，通常指食盐，主要成分为 ，而化学中的盐是指一类组成里含有 和 的化合物，如 、 等。2氯化钠的用途很多，医疗上可以做 ，农业上可以做 ，工业上可以做 ，日常生活中可以做 。3将难溶于液体的固体与液体分离可采用 的操作，该操作中要注意一 ，二 ，三 ，粗盐提纯的步骤为 、 、 、 ，在这四步操作中都要用到一种玻璃仪器是 ，其作用分别是 、 、 、 。【探究新知】1生活中常见的盐有：食盐（主要成分）

2、 、 、 、 、 。2盐：由 和 组成的化合物。3工业用盐： （有剧毒）。4学生阅读教材P72页，归纳氯化钠的用途：在生活上： 在农业上： 在工业上： 在医疗上： 5学生活动与探究（P87页）如何将粗盐转化为精盐？过滤器由 和 组成。粗盐提纯的步骤是什么？操作中应注意什么问题？课堂小结：【巩固练习】1下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物质的是（ ） A氢氧化钠、烧碱、Na2CO3 B碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 D氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)22在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，一定不是其原因的是（ ） A滤纸破了 B漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C

3、液面高于滤纸边缘 D承接滤液的烧杯没洗干净3某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件，由于它与食盐外观相似，且有咸味的有毒物质。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项目亚硝酸钠氯化钠水溶性易溶，S15=81.5g易溶，S15=35.8g熔点271801沸点328会分解放出有臭味气体1413水溶液酸碱性碱性中性与稀盐酸作用放出红棕色NO2气体无反应根据表写出亚硝酸钠的两条物理性质： 用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。【反馈检测】1在过滤的操作中用到的玻璃仪器有 ；粗盐提纯的操作步骤是 ；其中第二步使用玻璃棒的作用是 。2NaCl+AgNO3=AgCl+Na NO3，人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指指纹上的

4、汗液就留在了物体上，因此法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是A、酸碱指示剂 B、AgNO3溶液 C、酒精 D、碘酒3用化学用语表示：水银不是银，它是 ； 纯碱不是碱，它是 ；干冰不是冰，它是 ； 食盐的主要成分是 。第二课时 【自主导学】1碳酸钠，俗称 、 ，白色粉末，易溶于水，其水溶液显 性，广泛用于 、 、 等。2碳酸氢钠，俗称 ，白色粉末，可溶于水，其水溶液显弱 性，是 主要成分之一，医疗上可用于 。3碳酸钙，是 和 的主要成分，不溶于水，在高温下分解可生成 和二氧化碳。4由两种化合物互相 ，生成 的反应叫复分解反应。复分解反应的发生条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有

5、 生成时，复分解反应才可以发生。【探究新知】1学生回顾实验室制CO2的原理（用化学方程式表示） 2演示实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析3归纳：组成里含有 或 的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此原理可以检验盐的组成里是否含有 或 离子。4演示实验11-2：碳酸钠与氢氧化钙反应现象分析结论上述反应可用于工业上制NaOH。5由以上反应归纳复分解反应的定义及发生的条件定义： 条件： 6活动与探究：根据书后附录，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否发生复分解反应，写出相关的化学方程式。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3课堂小结

6、：【巩固练习】1我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种技术的产品是（ ） A烧碱 B纯碱 C精制食盐 D尿素2下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） A氯化钠、食盐 B氧化钙、生石灰 C碳酸钠、纯碱 D碳酸氢钠、苏打3实验室用石灰石、水、纯碱三种原料来制备烧碱，写出相应的化学方程式：（1）高温煅烧石灰石 （2）用生石灰制熟石灰 （3）用纯碱和熟石灰制烧碱 。4怎样鉴别纯碱溶液和烧碱溶液？试写出你的实验方案。【反馈检测】1. 某市的水质硬度较大，易产生水垢（主要成分是CaCO3），可用厨房中的哪一种物质将水垢除去（ ） A食盐 B蔗糖 C花生油

7、 D食醋2.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖试剂瓶盖。对于该溶液是否变质同学们提出了如下假设：（1）该溶液没变质；（2）该溶液部分变质；（3）该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设。 3.小明在厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图，请回答：若A中含有氢元素，则A的名称是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 若A中不含氢元素，则A的名称是 ，它与石灰水反应的化学方程式为 写出DE的化学方程式 。第三课时 复分解反应一、基础知识1填表（按要求各写一个相应的化学式）金属单质非金属单质金属氧化物非金属氧化物酸碱盐2完成下列化学方程式： NaOH + HCl Na2C

8、O3 + HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + BaCl2 叫复分解反应。一般有如下几类反应 ， ， ， 。3复分解反应发生的条件：生成物有 或 或 。4判断下列反应能否发生，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的说明理由。 H2SO4 + Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH H2SO4 + K2CO3 NaOH + Ba(NO3)2 K2CO3 + Ba(NO3)2 NaOH + K2CO3 NaCl + AgNO3 CuSO4 + NaOH FeCl3 + NaOH MgSO4 + NaOH5我知道AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

9、均为 ，其中AgCl、BaSO4 溶于稀硝酸，CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2均可溶于稀硝酸，其反应的化学方程式为 CaCO3 + HNO3 = BaCO3 + HNO3 = Mg(OH)2 + HNO3 = 新制的Cu(OH)2为 色沉淀，Fe(OH)3为 色沉淀，Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀也可溶于酸，其反应的化学方程式为 Cu(OH)2 + HNO3 = Fe(OH)3 + HNO3 =二、能力训练1下列各组能反应的写出化学方程式： KNO3 + NaCl KNO3 + H2SO4 K2CO3 + HCl K2CO3 + BaCl2 K2CO3 + Ca(OH)2Na2SO4

10、 + BaCl2 AgNO3 + BaCl2 Fe2(SO4)3 + NaOH CuCl2 + NaOH Mg(NO3)2 + NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 Na2CO3 + Ba(OH)2课题2化学肥料一、学习目标1了解化学元素对植物生长的重要性，了解常见化肥的种类并能举例。2通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。二、学习重难点学习重点：常见化肥的种类和简单鉴别学习难点：培养学生解决实际问题的能力三、学习过程【自主导学】1农作物的生长需要量较大的元素是 、 、 ，因此主要的化学肥料是 、 、 。2常见的氮肥有 、 和铵盐，如 、 、 等。3常见的磷肥有

11、 、 、 。4常见的钾肥有 、 。5复合肥是指 ，如 、 、 。6氮肥中的 是液态， 有强烈的氨味，磷肥通常呈 色，氮肥和钾肥通常呈 色。铵态的氮肥加熟石灰研磨会产生 ，因此不能与 性肥料混合施用。【探究新知】1常见的化学肥料 复合肥料： ，如 、 。2活动与探究：探究初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的方法比较氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性取下列化肥各少许，分别加入熟石灰粉末，研磨。氮肥钾肥碳酸氢铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨归纳区分化肥的步骤和方法：课堂小结：【巩固练习】1草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄

12、清的石灰水变浑浊，由此推断草木灰的主要成分是 。2硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是 和 ，它们所含的营养元素分别是 和 、 和 。3碳铵（NH4HCO3）能使作物枝繁叶茂，果实硕大，碳铵属于（ ） A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥4某不纯的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，且知样品中只混有下列物质中的一种，则样品中混入的物质是（ ） A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 C CO(NH2)2 D(NH4)2CO35已知硝酸铵的化学式为NH4NO3。求：硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比。多少克硝酸铵中含氮3.5g？【反馈检测】1农家肥草木灰可以起到化肥的作用，草木灰

13、的主要成分是（ ） ANH4Cl BK2CO3 CNH4HCO3 DCa(H2PO4)22下列化肥中属于复合肥料的是（ ） ANH4HCO3 BK2SO4 CCa3(PO4)2 DKNO33下列化学肥料的区别方法可行的是（ ） ANH4Cl和KCl 观察外观 BNH4HCO3和KCl 加水 CK2SO4和Ca3(PO4)2 闻气味 D(NH4)2SO4和K2SO4 加熟石灰研磨后闻气味4下列化肥中含氮量最高的是（ ） A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4HCO3 DNH4Cl5某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%，求该样品中氮元素的质量分数。第十一单元小结一、基本训练1写出下

14、列常见的盐的化学式：碳酸钠 ，碳酸钙 ，碳酸氢钠 ，碳酸钡 ，它们统称碳酸盐。硫酸钠 ，氯化钠 ，硝酸钠 ，碳酸钠 ，它们统称为钠盐。硫酸铵 ，硝酸铵 ，碳酸氢铵 ，氯化铵 ，它们统称 盐。2盐的组成里含有 和 ，有的盐溶液显中性，如NaCl；有的盐溶液显碱性，如 ；有的盐溶液显酸性，如 。3盐的化学性质发生的条件举例反应类型与金属反应与酸反应与碱反应与盐反应4回忆酸、碱、盐的化学性质，说说有盐生成但反应物的物质类别不同的化学反应有哪几种？（口答）据此写出用不同方法制备MgSO4的化学方程式。（1）活泼金属+酸 （5）碱+盐（行吗？）（2）金属氧化物+酸 （6）盐+酸（3）碱+酸 （7）盐盐（

15、4）金属+盐溶液二、典型例题1现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，选用以下某种试剂可将它们一次性鉴别出来，这一种试剂是（ ） ABaCl2溶液 B稀硝酸 CNaOH溶液 D稀盐酸2欲除去下列物质中少量的杂质，所用试剂或方法均正确的是（ ）物质（杂质）试剂或方法ACO2（HCl）通过NaOH溶液BNaNO3溶液（Na2SO4）滴加适量Ba(OH)2溶液后过滤CCO2（CO）点燃DCuO（KNO3）加足量水溶解后过滤、洗涤、干燥3分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） AFeCl3、NaOH、NaCl BK2SO4、BaCl2、HCl CCuSO4、HCl、K

16、Cl DNa2CO3、KCl、Na2SO4三、课堂练习1.从Ca、Mg、O、H、Cl中选择适当的元素。按要求写出相应物质的化学式：一种非金属单质 ，一种金属氧化物 ，一种难溶性的碱 ，一种可溶性的盐 。用以上元素组成的物质各写出一个符合条件的化学方程式：化合反应 ，分解反应 ，置换反应 ，复分解反应 。2用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用药品错误的是（ ） ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） BNaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液） CKCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） DCO中混有CO2（NaOH溶液）3有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一

17、种碱。下图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象，试回答：A的化学式 D的化学式 B与C反应的化学方程式： A溶液与洁净铁钉反应的化学方程式： 4能将Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液一次性鉴别出来的试剂可以是（ ） A盐酸 BCaCl2溶液 CBa(OH)2溶液 DNaOH溶液5分别将下列各组物质同时加入到水中能大量共存的是（ ） ANaCl、AgNO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3 CNa2SO4、KNO3、NaOH DBaCl2、Na2CO3、KOH6将部分被氧化的镁条样品6.4g加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应后得到106.2g溶液。试求：生成氢气的质量。6.4g样品中镁元素的质量。所得溶液中溶质的质量分数。