精编中学九年级化学复习第十一单元++盐+化肥 doc.docx
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精编中学九年级化学复习第十一单元++盐+化肥doc
3．掌握复分解反应的定义。
二、学习重难点
学习重点：
粗盐提纯的操作方法
学习难点：
碳酸根离子的鉴别方法
三、学习过程
第一课时
【自主导学】
1．日常生活中所说的盐，通常指食盐，主要成分为，而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物，如、等。
2．氯化钠的用途很多，医疗上可以做，农业上可以做，工业上可以做，日常生活中可以做。
3．将难溶于液体的固体与液体分离可采用的操作，该操作中要注意一，二，三，粗盐提纯的步骤为、、、，在这四步操作中都要用到一种玻璃仪器是，其作用分别是、、、。
【探究新知】
1．生活中常见的盐有：
食盐（主要成分）、、、、。
2．盐：
由和组成的化合物。
3．工业用盐：
（有剧毒）。
4．学生阅读教材P72页，归纳氯化钠的用途：
⑴在生活上：
⑵在农业上：
⑶在工业上：
⑷在医疗上：
5．学生活动与探究（P87页）
⑴如何将粗盐转化为精盐？
⑵过滤器由和组成。
⑶粗盐提纯的步骤是什么？
⑷操作中应注意什么问题？
课堂小结：
【巩固练习】
1．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物质的是（）
A．氢氧化钠、烧碱、Na2CO3B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
2．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，一定不是其原因的是（）
A．滤纸破了B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C．液面高于滤纸边缘D．承接滤液的烧杯没洗干净
3．某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件，由于它与食盐外观相似，且有咸味的有毒物质。
亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项目
亚硝酸钠
氯化钠
水溶性
易溶，S15℃=81.5g
易溶，S15℃=35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
328℃会分解放出有臭味气体
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
与稀盐酸作用
放出红棕色NO2气体
无反应
⑴根据表写出亚硝酸钠的两条物理性质：
⑵用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
【反馈检测】
1．在过滤的操作中用到的玻璃仪器有；粗盐提纯的操作步骤是；其中第二步使用玻璃棒的作用是。
2．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指指纹上的汗液就留在了物体上，因此法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是
A、酸碱指示剂B、AgNO3溶液C、酒精D、碘酒
3．用化学用语表示：
水银不是银，它是；纯碱不是碱，它是；
干冰不是冰，它是；食盐的主要成分是。
第二课时
【自主导学】
1．碳酸钠，俗称、，白色粉末，易溶于水，其水溶液显性，广泛用于、、等。
2．碳酸氢钠，俗称，白色粉末，可溶于水，其水溶液显弱性，是主要成分之一，医疗上可用于。
3．碳酸钙，是和的主要成分，不溶于水，在高温下分解可生成和二氧化碳。
4．由两种化合物互相，生成的反应叫复分解反应。
复分解反应的发生条件：
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
【探究新知】
1．学生回顾实验室制CO2的原理（用化学方程式表示）
2．演示实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
3．归纳：
组成里含有或的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此原理可以检验盐的组成里是否含有或离子。
4．演示实验11-2：
碳酸钠与氢氧化钙反应
现象
分析
结论
上述反应可用于工业上制NaOH。
5．由以上反应归纳复分解反应的定义及发生的条件
定义：
条件：
6．活动与探究：
根据书后附录Ⅰ，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否发生复分解反应，写出相关的化学方程式。
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
K2CO3
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
K2CO3
课堂小结：
【巩固练习】
1．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种技术的产品是（）
A．烧碱B．纯碱C．精制食盐D．尿素
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）
A．氯化钠、食盐B．氧化钙、生石灰
C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、苏打
3．实验室用石灰石、水、纯碱三种原料来制备烧碱，写出相应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石
（2）用生石灰制熟石灰
（3）用纯碱和熟石灰制烧碱。
4．怎样鉴别纯碱溶液和烧碱溶液？
试写出你的实验方案。
【反馈检测】
1.某市的水质硬度较大，易产生水垢（主要成分是CaCO3），可用厨房中的哪一种物质将水垢除去（）
A．食盐B．蔗糖C．花生油D．食醋
2.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖试剂瓶盖。
对于该溶液是否变质同学们提出了如下假设：
（1）该溶液没变质；
（2）该溶液部分变质；（3）该溶液全部变质
请设计实验方案，分别验证以上假设。
3.小明在厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图，请回答：
⑴若A中含有氢元素，则A的名称是，
它与盐酸反应的化学方程式为
⑵若A中不含氢元素，则A的名称是，
它与石灰水反应的化学方程式为
⑶写出D→E的化学方程式。
第三课时复分解反应
一、基础知识
1．填表（按要求各写一个相应的化学式）
金属单质
非金属单质
金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
2．完成下列化学方程式：
⑴NaOH+HCl
⑵Na2CO3+HCl
⑶Na2CO3+Ca（OH）2
⑷Na2CO3+BaCl2
叫复分解反应。
一般有如下几类反应① ，②，③，④。
3．复分解反应发生的条件：
生成物有或或。
4．判断下列反应能否发生，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的说明理由。
⑴H2SO4+Ba（NO3）2
⑵H2SO4+NaOH
⑶H2SO4+K2CO3
⑷NaOH+Ba（NO3）2
⑸K2CO3+Ba（NO3）2
⑹NaOH+K2CO3
⑺NaCl+AgNO3
⑻CuSO4+NaOH
⑼FeCl3+NaOH
⑽MgSO4+NaOH
5．我知道AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2均为，其中AgCl、BaSO4溶于稀硝酸，CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2均可溶于稀硝酸，其反应的化学方程式为①CaCO3+HNO3=
②BaCO3+HNO3=
③Mg（OH）2+HNO3=
新制的Cu（OH）2为色沉淀，Fe（OH）3为色沉淀，Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀也可溶于酸，其反应的化学方程式为①Cu（OH）2+HNO3=
②Fe（OH）3+HNO3=
二、能力训练
1．下列各组能反应的写出化学方程式：
⑴KNO3+NaCl
⑵KNO3+H2SO4
⑶K2CO3+HCl
⑷K2CO3+BaCl2
⑸K2CO3+Ca（OH）2
⑹Na2SO4+BaCl2
⑺AgNO3+BaCl2
⑻Fe2（SO4）3+NaOH
⑼CuCl2+NaOH
⑽Mg（NO3）2+NaOH
⑾CuSO4+Ba（OH）2
⑿Na2CO3+Ba（OH）2
课题2．化学肥料
一、学习目标
1．了解化学元素对植物生长的重要性，了解常见化肥的种类并能举例。
2．通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
二、学习重难点
学习重点：
常见化肥的种类和简单鉴别
学习难点：
培养学生解决实际问题的能力
三、学习过程
【自主导学】
1．农作物的生长需要量较大的元素是、、，因此主要的化学肥料是、、。
2．常见的氮肥有、和铵盐，如、
、等。
3．常见的磷肥有、、。
4．常见的钾肥有、。
5．复合肥是指，如、
、。
6．氮肥中的是液态，有强烈的氨味，磷肥通常呈色，氮肥和钾肥通常呈色。
铵态的氮肥加熟石灰研磨会产生，因此不能与性肥料混合施用。
【探究新知】
1．常见的化学肥料
复合肥料：
，如、。
2．活动与探究：
探究初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的方法
⑴比较
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
外观
气味
溶解性
⑵取下列化肥各少许，分别加入熟石灰粉末，研磨。
氮肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
加熟石灰研磨
⑶归纳区分化肥的步骤和方法：
课堂小结：
【巩固练习】
1．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此推断草木灰的主要成分是。
2．硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是和，它们所含的营养元素分别是和、和。
3．碳铵（NH4HCO3）能使作物枝繁叶茂，果实硕大，碳铵属于（）
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
4．某不纯的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，且知样品中只混有下列物质中的一种，则样品中混入的物质是（）
A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．CO（NH2）2D．（NH4）2CO3
5．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3。
求：
⑴硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比。
⑵多少克硝酸铵中含氮3.5g？
【反馈检测】
1．农家肥草木灰可以起到化肥的作用，草木灰的主要成分是（）
A．NH4ClB．K2CO3C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2
2．下列化肥中属于复合肥料的是（）
A．NH4HCO3B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．KNO3
3．下列化学肥料的区别方法可行的是（）
A．NH4Cl和KCl观察外观
B．NH4HCO3和KCl加水
C．K2SO4和Ca3（PO4）2闻气味
D．（NH4）2SO4和K2SO4加熟石灰研磨后闻气味
4．下列化肥中含氮量最高的是（）
A．（NH4）2SO4B．NH4NO3C．NH4HCO3D．NH4Cl
5．某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%，求该样品中氮元素的质量分数。
第十一单元小结
一、基本训练
1．．写出下列常见的盐的化学式：
⑴碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸钡，它们统称碳酸盐。
⑵硫酸钠，氯化钠，硝酸钠，碳酸钠，它们统称为钠盐。
⑶硫酸铵，硝酸铵，碳酸氢铵，氯化铵，它们统称盐。
2．盐的组成里含有和，有的盐溶液显中性，如NaCl；有的盐溶液显碱性，如；有的盐溶液显酸性，如。
3．盐的化学性质
发生的条件
举例
反应类型
与金属反应
与酸反应
与碱反应
与盐反应
4．回忆酸、碱、盐的化学性质，说说有盐生成但反应物的物质类别不同的化学反应有哪几种？
（口答）据此写出用不同方法制备MgSO4的化学方程式。
（1）活泼金属+酸（5）碱+盐（行吗？
）
（2）金属氧化物+酸（6）盐+酸
（3）碱+酸（7）盐＋盐
（4）金属+盐溶液
二、典型例题
1．现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，选用以下某种试剂可将它们一次性鉴别出来，这一种试剂是（）
A．BaCl2溶液B．稀硝酸C．NaOH溶液D．稀盐酸
2．欲除去下列物质中少量的杂质，所用试剂或方法均正确的是（）
物质（杂质）
试剂或方法
A
CO2（HCl）
通过NaOH溶液
B
NaNO3溶液（Na2SO4）
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
CO2（CO）
点燃
D
CuO（KNO3）
加足量水溶解后过滤、洗涤、干燥
3．分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．FeCl3、NaOH、NaClB．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KClD．Na2CO3、KCl、Na2SO4
三、课堂练习
1.从Ca、Mg、O、H、Cl中选择适当的元素。
⑴按要求写出相应物质的化学式：
①一种非金属单质，②一种金属氧化物，③一种难溶性的碱，④一种可溶性的盐。
⑵用以上元素组成的物质各写出一个符合条件的化学方程式：
①化合反应，②分解反应，
③置换反应，④复分解反应。
2．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用药品错误的是（）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）
3．有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。
下图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象，试回答：
⑴A的化学式
D的化学式
⑵B与C反应的化学方程式：
⑶A溶液与洁净铁钉反应的化学方程式：
4．能将Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液一次性鉴别出来的试剂可以是（）
A．盐酸B．CaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液
5．分别将下列各组物质同时加入到水中能大量共存的是（）
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、Na2CO3、KOH
6．将部分被氧化的镁条样品6.4g加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应后得到106.2g溶液。
试求：
⑴生成氢气的质量。
⑵6.4g样品中镁元素的质量。
⑶所得溶液中溶质的质量分数。
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