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1、无机化学题库无机化学水平测试题()一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分)1下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ )A.Li(g).Li（s)C.LiCH2O（） D.LiO3（)2.已知在一定温度下:SO2（)+22() =Sn()+HO（)= 10CO(g)2() = CO(g)2(g) =034因此,下列反应SnO(s)+2CO(g） = Sn(s)+2CO（g)的=( )A.21 B.0.714 C0.043 .2163下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ).NaOH B.aCl2 C.H4 D.N4l.已知(C

2、u2Cu) =0.34V,（C+/C)= 0.52,则（Cu2+/Cu+）为( ）.1B0.16V C08V D0.8V .下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ）AMgBSiAr B.rMBCSMBAr D.MgArSi6.反应3A2+2B= 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势E为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势E为16V,则此时该反应的lgK值为( ）.31./052 .31.60.092C.66/0.0592 D61.80.052.下列离子的原子序数分别是5、26、27、28，其电子构型可以用Ard6表示的是( )A.Mn2+ B.e2 CCo3+ D.Ni2+.已知HS的=101

3、0，=1.0101，在饱和的H2水溶液中c(2)应为( )m1A.1.007.0101 C10104 .0100.下列叙述正确的是 ( )A.放热反应均为自发反应 B.I2(g）的(2981）某反应的rGm0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行.若反应的和均为正值，则升高温度将增大10.配合物3FeF6的磁矩为9玻尔磁子，而K3Fe（CN)6的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B.3Fe() 6不是配合物原子比原子的电负性大，使CN-比-有更强的配位能力D.在配体CN-的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入

4、BCl有白色沉淀产生,用Hl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量OH至强碱性,加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( ）A（NH4)2CO3 B.（NH4)2SO4.NH4Cl.KC312.根据ROH规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( )AHOBrOl BHrHOHClOC.HClOHr D.HClOHIOBrO13下列物理量中,属于状态函数的是( )A.H B C.HDU14某反应的速率方程是v=kca（A)cb(B),当()减小时,降低至原来的,当(B)增大2倍时,增大.41倍,则a、分别为( ）0.5,1 B.2，0.7 C.2，0. D.2，215.所谓原子轨道是指( ）A.一定的电

5、子云 .核外电子的几率C.一定的波函数 .某个径向分布函数16.下列物质中酸性最强的是（ ）A.H2S B.2SO HSO4D.2S2O 二、填空题(共26分，每空1分)1.已知29.1K时，CaF2的=3.4101，其在纯水中溶解度为 （也可只列式)。.下列各电极的大小的顺序是 。（1)(g+/Ag） (2)（g/Ag） (3)(AS/） (4)(Ag/Ag)由于惰性电子对效应,Pb(）具有较强的 ,所以P的化合物以氧化值 为主。4.如果发现了第11号元素M,则其所在周期表中的位置为 周期, 族;其金属活泼性较同族元素要 。5.下列碳酸盐K2C3、aCO3、Z3、SrO3中，对热稳定性由强到

6、弱的顺序为 ；三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、I3,熔、沸点的高低顺序是 。6在HC2分子中，H原子采取的杂化方式是 杂化；Hgl分子为 分子;2分子中O原子采取的是 杂化,其分子的空间构型为 。7.写出氧化值为和+的铬电对的电极反应:酸性介质 ;碱性介质 。8.晶体与非晶体相比，有如下特征:(1) ;(2) ;(3) 。9.对一给定的化学反应，在一定温度下,活化能越小，反应速率 ；越小，平衡常数 。0.将00L.mlL1的N3水溶液与0mL.molL1的C溶液混合，混合后的溶液为 溶液,其溶液的c（H)的计算式为 (注明混合后物质的浓度)。1.根据分子轨道理论,判断下列物质H2+、N2、

7、Be2、O2,具有顺磁性的物质是 。12.在一定温度下,改变溶液的酸度，水的离子积常数_。3.下列各组物质HO3和C3、NH3和N+、H3P4和HO4、H3O+和H中,不是共轭酸碱对的有 ；下列分子N、Bl3 、CO2、H2S 、C4中，属于极性分子的是 。14由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反应的计量数 。三、是非题（判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10分,每题1分)1.某化合物溶于水后,已检出有Ag+和Ba2存在,则在阴离子、中，可能存在的是。2.已知298K时(2H2O）=.77V,，则O2的氧化能力大于,因此不能氧化O2。3.H

8、O的熔点、沸点比HS和H2e高,主要与H2形成分子间氢键有关。4按配合物的价键理论,Cr(H2O)63+为外轨型配离子,而Cr（CN)63为内轨型配离子。在酶催化反应的前后,酶的数量和化学性质不变。6.sp杂化轨道是由原子中的1s轨道和p轨道组合后形成的杂化轨道。7晶体场理论认为,当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。.将rC3溶液与aS溶液混合后，可生成r3沉淀。9.所有单质分子均为非极性分子。10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时,该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分）1ZnHN3(稀)2O.MO4(碱

9、性介质)S323.r(OH)4+H2O2HCr44.Hg2Cl2Snl2 5+H22 b4 五、简答题（共6分,1题分,2题4分)1.如何配制l2溶液？2.已知o(H)3+eCo(H)2+OH 0.17Vo3+eo2+ =182V试判断C(O)3的和Co(OH）2的哪个大?为什么？六、计算题(共24分，题4分,其余各题均5分）1.已知02molL1的钠盐aX溶液的pH9.,试计算弱酸X的解离平衡常数？2化学反应HC2O(a)+C6O(a) = C242（a)6H5OH(g)（)计算反应在29.5时的(29.1)；(2)当反应物的浓度皆为00mlL1，生成物的浓度皆为.1molL1时，反应向哪个

10、方向进行?(已知H2C2O4 64105,C6H5H的=.101)3.已知Cu2+Cl+eCuCl(s）的=54,(Cu2+/Cu)=0.3,(u+/u）=0.52,试计算:（1)CuCl的;（2)C+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。.在含有oL1的Ba2+和0.1olL-1的Ca2的溶液中加入（NH4）2CO4溶液：(1）哪种离子先沉淀?(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少?(已知(C2O4)=1.01010，(aC24）=117)5.已知(Ag（CN）)=.011，(g(H3)2+)=1.0107,在1浓度为mo的Ag（H)2+的溶液中,加入.2mol的固体aCN(

11、忽略体积变化),计算溶液中的A(CN)2、Ag（N3)2+、C、H的浓度。参考答案一、选择题（A) 2.（C) 3.(、D)4(B).(B) .（D）7.(、C) 8(B)9.(C).(C、)11.(A） 12.(C) 13.(A) 14(C) 15.(C) 16.(）二、填空题1. 2.14mol1或 (1）（）()(3)3.氧化性 氧化值为+2 4.第八周期 B 强5.KCO3rCOCCO3ZC3 BI3BBr3BC3BF6.sp杂化 直线型 不等性sp3 V字形.Cr2O726e+14H+2Cr3+O Cr423e+2OCrO2+4OH有一定的几何外形 固定的熔点 各向异性 9.越快 越

12、大缓冲溶液 c(OH-)11. O2 12.不变3.H3PO4和HP,HO和OH H3和H2 4.无关 有关三、是非题. 2 3. . .6. 7. 8. 9 10四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+0HNO(稀）= N2+4Zn（)2H2O2.2Mn+O32+O= 2Mn4+S42+H2O3.2Cr(H) 42H2O2+2OH= CrO2+2O4.Hg2Cl+Snl2=2Hl5.PS+42= PbSO+2O五、简答题.加浓盐酸使SnCl溶解,然后稀释至所需浓度，以防水解;再加Sn粒,以防S+被氧化。2.o(OH)3的小于o（OH)2的。因为，说明溶液中的c（C3+)远远小于c（o+)，即

13、Co(OH)3解离出的c(Co3+)远远小于Co（OH)2解离出的c(Co+)，所以(H)一定小于(Co()2)。六、计算题1.aX是一强碱弱酸盐，H=9.0,O5.0,c（O-)=.105 molL1 解之：=2.0102(1)=Rln831298ln5.71105=32.8(kml1)(2)反应商：,所以反应正向进行。(或根据 rG的正、负判断: Gm =+RTlQ=284+RTn032.11.41=21.4（kmol1)03.(1)根据电势图求：=2解之，62，(2)2CCu2+u将代入得：,。4.(1）Ba开始沉淀时，C4-1(BO)a2+=1.017molL1；Ca2开始沉淀时，2O

14、422(CaC2O4)/Ca2+=.0108olL1。因为2422C2O4-1,所以C2+先沉淀。(2)当C421.0mol1时，同时满足两种离子沉淀，即Ba2+也开始沉淀。此时Ca2浓度为Ca2+=0.0olL1，其百分数为=9%。.Ag（NH3）2+2CN=g(N)2+2NH3,其反应的K为：K = 由于K=101014很大,可认为A(NH3）2+几乎完全转化为Ag(C)2，平衡时g(H3)2+2CN=A（）2-+NH3平(lL1) 2x0x 2x由于很小可以忽略不计,将数据代入可得:x105.7molL1 故：cA(N3)10-5.7olL1,(NH3）0.m1Ag(CN)20.ml1,

15、c(N-）2105.7molL1无机化学水平测试题()一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)下列说法正确的是( )A放热反应均为自发反应 m为正的反应均为自发反应. rS为正、 rHm为负的反应均为自发反应D. Sm为负、 rHm为正的反应均为自发反应2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是( )A.降低了反应的活化能 B.增加了活化分子百分数.增加了活化分子总数 D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数,不合理的是（ ) (按、l、m的顺序）A.(2，）B.（3，1) C.(1，0，0） D.（4，3,1).分子中有极性键且偶极矩不等于零的

16、是( ）AC B.B3 CH4 .CHCl5.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( ）A.0 B.1 .0 D06既能用浓HSO4干燥,又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.N3 B.H2 CS2 C27.已知2S的=1.017,1.01013，在1L饱和的H2S水溶液中通.1o的H气体，c(S2)为( ）molL1A10113 B1010 C1.0120 D.010198.将p=5.与pH9.的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为（ )A.10 B.13.0 C.7.0 D.159.既溶于过量氨水,又溶于过量NH溶液的是( )A.(OH)2Be（OH)CZn(OH)2 D.Al（H)310配

17、制I2溶液时,加入固体I，目的是为了( ），增大的溶解度。A.增加盐效应.利用同离子效应.降低水分子极性 D.生成I3离子1.在A2(O)3溶液中加入2C3，其主要产物是( )。A.Al2(O3）3+Na2SO B.l3+CO32-C.l(OH)3+C2 Dl2(O3)3212.40mL1olAc与20mL0.o1NaO混合后,溶液的pH值为( )A.3.1 B9.25.47 D.5.33.已知(Fe3Fe2)= 0.7，（Fe2/Fe)= .44V,则(Fe/e)=( ).37V B055V C.40V D.1.65V427元素Co的Co(NH3）3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和

18、杂化轨道类型是（ ），pd2 B.0，spd ,d2sp3 D.0，d2sp315下列分子或离子中含有键的是（ ).O2 .O C.NO2D.NO2+16.按热力学上通常的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( ）A.C（金刚石)P4(白磷） CO3(g) D.2(g)二、填空题(共3分，每空1分)1+离子的 轨道半充满的元素的原子序数为 ，其价层电子构型为 ,属于 周期, 族。.Fe（OH)2（H2O)4l的系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为 ,配位数为 。.判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的 相对大小，判断分子是否有极性的标准是 等于零。4.已知AB =2的平衡常数为K；C+D=

19、 的平衡常数为2；而反应A+B+D=的K3= 。5.已知 2N2(g） =2O(g)+(g)是基元反应，为113kJmo。其正反应的速率方程为 ，当反应达到平衡时,升高温度平衡常数 ；降低压力,平衡 移动。6.BF3中原子采取的是 杂化，分子的空间构型为 。.有、B、D四种元素,它们的原子序数依次为1、8、6和29,它们的单质属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ;属于金属晶体的是 ;既有分子晶体又有层状晶体的是 。8.在分子间力中， 力存在于一切分子中。.同离子效应使弱电解质的电离度 ，是难溶电解质的溶解度 。10.29K,015a的条件下,在酸性溶液中，(+/H2）= V，在碱性溶液中,(

20、OH)=1.0ol1)，(H+/H2） V。11.化学平衡最主要的特征是 。1.在原电池中，流出电子的极为_；_发生氧化反应。3.配合物的价键理论的基本要点是:在配位个体中，形成体与配体以_结合，为了提高成键能力,形成体所提供的价层空轨道首先_。.浓度为.1ml的一元弱碱(=1.10),其H= 。三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确的答案后打，在错误的答案后打，共0分,每题分。)1.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2.O3分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。.H溶液与aOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是Na适当过量。4.将0mL0.1mL1HAc溶液加水稀释到00m，由于H

21、c的解离度增大,因此氢离子浓度必然增大。5.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度, 电对的电极电势增大。6p区元素的外层电子构型为np1。7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8.中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。9.同浓度的NH4Cl溶液与NOH溶液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于NH标准解离常数的倒数。1.在H4HCO3、g2CO3、NO、CaCO3四种物质中，aO3的热稳定性最高。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分）.nO4-SO+HOMnO2+SO42-2uSO4KICu2I23

22、.Cr272+2H+Cr3+Fe3+H2O4.H2SO3SO2+H五、简答题（共6分，1题分，2题4分）1.已知O为弱场配体，CN-为强场配体。利用晶体场理论说明Fe（H2O)63和Fe(C）63是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐N4e(S）212H2O，下列氧化剂H2O2、HNO、(NH4)2SO8,选用哪种最合适？为什么?六、计算题(共25分，每题5分)1.计算：(1)aF2在纯水中的溶解度；(2)CaF2在.1moL1的Ca2溶液中的溶解度。(已知(CaF2）=.7111)2.有一含有0.10mlL的N3、0.10ml的NH4l和.

23、1molL的Cu(NH3)4的溶液,问该溶液中是否有Cu(OH)沉淀生成?（Cu(NH3)42+）=8102、(Cu(OH)2)=2.1022、（NH3）=181.已知电对（HAsOH3AsO)058V,（I2I-)=0.4V，试判断下列反应:H3O+I2+H2OH3A4+2I+2+(1）在标准态下，向什么方向进行？(）溶液中c(H+)1lL1,反应向什么方向进行？4.在79K条件下,密闭容器中进行下列反应:O(g）+H2O(g)= CO2(）+H2（g) Kc=2.6,求：(1)当HO与CO的物质的量之比为1时，O的转化率为多少?()当2O与C的物质的量之比为时，O的转化率又为多少？5.在5

24、0mL0.2L1AN3溶液中加入等体积的o1的NH2O，计算达平衡时溶液中Ag+、Ag（NH)2+和H3的浓度。(已知(Ag(H）2)=.107)参考答案一、选择题.() 2.() (A） 4.（D) 5.(C) .（B) .(D) 8.(C)9.() 10.(D） 1.() 1.() 3.(A） 14.() 15.(A） 16(B)二、填空题1.2 3d542 四 B2一氯化二羟基四水合铁() F3+ O 6.电负性的 偶极矩是否 4.K122.v=k(N2)2增大 右 6.p平面三角形7.B A D C 8.色散力9降低 减小 1000 0.82611正v逆 12.负极 负极13.配位键 进行杂化 14.三、是非题1. 2. 3. 4. . 6.