无机化学题库.docx

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无机化学题库

无机化学水平测试题（Ⅰ）

一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分）

1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（　）

A.Li（g）ﻩﻩＢ.Li（s）ﻩﻩC.LiCｌ·H2O（ｓ）ﻩD.LiＣO3（ｓ）

2.已知在一定温度下:

SｎO2（ｓ）+2Ｈ2（ｇ）===　Sn（ｓ）+２H２O（ｇ）ﻩﻩﻩ

=２1．0

CO（g）＋Ｈ2Ｏ（ｇ）==＝CO２（g）＋Ｈ2（g）ﻩ

=0．０34

因此,下列反应SnO２（s）+2CO（g）＝=＝Sn（s）+2CO２（g）的

=（）

A.21．０ﻩB.0.714ﻩC．0.0２4 3ﻩﻩＤ.21．6

3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（）

Ａ.NaOHﻩB.ＣaCl2ﻩC.ＣH4ﻩﻩD.NＨ4Ｃl

４.已知φΘ（Cu2＋／Cu）===　0.34 V,φΘ（Cｕ+/Cｕ）=0.52 Ｖ,则φΘ（Cu2+/Cu+）为（）

Ａ.–０．1８ ＶﻩB．0.16 VC．0．8６ VﻩD．0.１8 V　

５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）

A．Mg>B>Si>ArﻩB.Ａr>Mｇ>Ｓｉ>B

C．Sｉ>Mｇ>B>ArﻩD.Ｂ>Mg>Ar＞Si

6.反应3A2++2B　＝==3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E为1．6 V,则此时该反应的lgKΘ值为（）

Ａ.3×1.８/0．０5９ 2ﻩＢ.3×1.6／0.0５9 2

C.6×１．6/0.059 2ﻩﻩD．6×1.8／0.05９ 2

７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar］３d6表示的是（　）

A.Mn2+ﻩﻩB.Ｆe2＋ﻩC．Co3+ﻩﻩD.Ni2+

８.已知H２S的

=1．0×10–７，

=1.0×10–1３，在饱和的H2Ｓ水溶液中c（Ｓ2–）应为（）mｏｌ·Ｌ–1

A.1.0×１0–7ﻩﻩＢ．１.0×10–1３C．1．0×10–4ﻩＤ.１.0×10–２0

９.下列叙述正确的是（）

A.放热反应均为自发反应ﻩB.I2（g）的∆ｆ

　（298．1５）＝０

Ｃ．某反应的∆rGm>0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行

Ｄ.若反应的

和

均为正值，则升高温度

将增大

10.配合物Ｋ3[FeF6]的磁矩为５．9玻尔磁子，而K3[Fe（CN）6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是（）

A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值

B.Ｋ3［Fe　（ＣＮ）6］不是配合物

Ｃ．Ｆ原子比Ｃ原子的电负性大，使CN-比Ｆ-有更强的配位能力

D.在配体CN-的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排

11.某白色固体易溶于水，加入BａCl２有白色沉淀产生,用HＣl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量ＮａOH至强碱性,加热有刺激性气体逸出。

此白色固体为（　）

A．（NH4）2CO3ﻩB.（NH4）2SO4ﻩﻩＣ.NH4ClﻩﻩＤ.K２CＯ3

12.根据R—O—H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为（）

A．HＩO>ＨBrO>ＨＣlＯﻩﻩﻩB．HＢrＯ>HＩO>HClO

C.HClO＞HＢrＯ>ＨＩＯﻩD.HClO>HIO＞ＨBrO

13．下列物理量中,属于状态函数的是（）

A.HﻩB．ＱﻩC.△HﻩﻩD．△U

14．某反应的速率方程是v=kca（A）cb（B）,当ｃ（Ａ）减小５０％时,ｖ降低至原来的

当ｃ（B）增大2倍时,ｖ增大１.41倍,则a、ｂ分别为（　）

Ａ．0.5,1ﻩﻩB.2，0.7ﻩC.2，0.５ﻩD.2，2

15.所谓原子轨道是指（）

A.一定的电子云ﻩＢ.核外电子的几率

C.一定的波函数ﻩﻩＤ.某个径向分布函数

16.下列物质中酸性最强的是（　　）

A.H2SﻩB.Ｈ2SO３ﻩﻩＣ．H２SO4ﻩﻩD.Ｈ2S2O７

二、填空题（共26分，每空1分）

1.已知29８.1５ K时，CaF2的

=3.4×10–１1，其在纯水中溶解度为　　　（也可只列式）。

２.下列各电极的φΘ大小的顺序是　　　　　　　　　　　。

（1）φΘ（Ａg+/Ag）

（2）φΘ（ＡgＩ/Ag）（3）φΘ（Aｇ２S/Ａｇ）（4）φΘ（AgＣｌ/Ag）

３．由于惰性电子对效应,Pb（Ⅳ）具有较强的,所以Pｂ的化合物以氧化值为主。

4.如果发现了第1２1号元素M,则其所在周期表中的位置为　　　周期,族;其金属活泼性较同族元素要　　　　　　。

5.下列碳酸盐K2CＯ3、ＣaCO3、ZｎＣＯ3、SrＣO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为　；三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、ＢI3,熔、沸点的高低顺序是　　　　　　　。

6．在HｇCｌ2分子中，Hｇ原子采取的杂化方式是杂化；HgＣl２分子为分子;Ｈ2Ｏ分子中O原子采取的是　　　杂化,其分子的空间构型为　　。

7.写出氧化值为＋３和+６的铬电对的电极反应:

酸性介质　　　　;碱性介质　　　　　　　。

8.晶体与非晶体相比，有如下特征:

（1）　　　;

（2）　　;（3）　　　　。

9.对一给定的化学反应，在一定温度下,活化能越小，反应速率　　　　；

越小，平衡常数　。

１0.将１00 ｍL ０.１ mｏl·L–1的NＨ3水溶液与５0 mL ０.１ mol·L–1的ＨCｌ溶液混合，混合后的溶液为　　　溶液,其溶液的c（ＯH–）的计算式为　　（注明混合后物质的浓度）。

1１.根据分子轨道理论,判断下列物质H2+、N2＋、Be2、O2,具有顺磁性的物质是　　　　。

12.在一定温度下,改变溶液的酸度，水的离子积常数__＿_＿___。

１3.下列各组物质HＣO3–和CＯ3２–、NH3和NＨ４+、H3PＯ4和HＰO4–、H3O+和ＯH–中,不是共轭酸碱对的有　　　　　　；下列分子NＨ３、BＣl3、CO2、H2S、ＳｉCｌ4中，属于极性分子的是　　　。

14．由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择　　，但与反应的计量数　　　。

三、是非题（判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分,每题1分）

1.某化合物溶于水后,已检出有Ag+和Ba2＋存在,则在阴离子

、

中，可能存在的是

。

2.已知298 K时

（Ｈ2Ｏ２／H2O）=１.77 V,

，则Ｈ２O2的氧化能力大于

因此

不能氧化Ｈ２O2。

3.H２O的熔点、沸点比H２S和H2Ｓe高,主要与H2Ｏ形成分子间氢键有关。

4．按配合物的价键理论,［Cr（H2O）6]3+为外轨型配离子,而[Cr（CN）6]3－为内轨型配离子。

５．在酶催化反应的前后,酶的数量和化学性质不变。

6.sp２杂化轨道是由原子中的1s轨道和２p轨道组合后形成的杂化轨道。

7．晶体场理论认为,当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。

８.将ＣrCｌ3溶液与Ｎa２S溶液混合后，可生成Ｃr２Ｓ3沉淀。

9.所有单质分子均为非极性分子。

10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时,该反应一定是基元反应。

四、完成并配平下列反应方程式（共10分，每题2分）

1．Zn＋HNＯ3（稀）

Ｎ2O

２.MｎO4–（碱性介质）＋SＯ32–

3.Ｃr（OH）4–+H2O2＋ＯH–

CrＯ4２–

4.Hg2Cl2＋SnＣl2

5．ＰｂＳ+H2Ｏ2

ＰbＳＯ4

五、简答题（共6分,1题２分,2题4分）

1.如何配制ＳｎＣl2溶液？

2.已知Ｃo（ＯH）3+e

Co（ＯH）2+OH–

＝0.17 V

Ｃo3＋+e

Ｃo2+

=1．82 V

试判断Cｏ（OＨ）3的

和Co（OH）2的

哪个大?

为什么？

六、计算题（共24分，１题4分,其余各题均5分）

1.已知0．2 mol·L–1的钠盐ＮaX溶液的pH＝9.０,试计算弱酸ＨX的解离平衡常数？

2．化学反应HC2O４–（aｇ）+C6Ｈ５O–（aｇ）===C2Ｏ42–（aｇ）＋Ｃ6H5OH（ａg）

（１）计算反应在29８.１5 Ｋ时的

（29８.1５）；

（2）当反应物的浓度皆为0．0１ mｏl·L–1，生成物的浓度皆为０.1 mol·L–1时，反应向哪个方向进行?

（已知H2C2O4

＝6．4×10–5,C6H5ＯH的

=１.０×10–1０）

3.已知Cu2＋+Cl–+e

CuCl（s）的

=０．54 Ｖ,

（Cu2+/Cu）=0.3４ Ｖ,

（Ｃu+/Ｃu）=0.52 Ｖ,试计算:

（1）CuCl的

;

（2）Cｕ+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。

４.在含有１ ｍoｌ·L－1的Ba2+和0.０1 ｍol·L-1的Ca2＋的溶液中加入（NH4）2C２O4溶液：

（1）哪种离子先沉淀?

（2）当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少?

（已知

（ＣａC2O4）=　1.0×10–10，

（ＢaC2Ｏ4）=1．０×1０–7）

5.已知

（[Ag（CN）２–]）=１.0×1０２1，

（[Ａg（ＮH3）2]+）=1.0×107,在1 Ｌ浓度为０．１ 

moｌ·Ｌ–１的[Ag（ＮH３）2]+的溶液中,加入０.2 mol的固体ＮaCN（忽略体积变化）,计算溶液中的［Aｇ（CN）2]–、[Ag（NＨ3）2］+、CＮ–、ＮH３的浓度。

参考答案

一、选择题

１．（A）2.（C）ﻩ3.（Ａ、D）ﻩ4．（B）ﻩ５.（B）６.（D）ﻩ7.（Ｂ、C）8．（B）

9.（C）ﻩ１０.（C、Ｄ）　　11.（A）ﻩ12.（C）13.（A）14．（C）15.（C）16.（Ｄ）

二、填空题

1.2.０×1０–4 mol·Ｌ–1或Ｓ＝

２．

（1）>（４）＞（２）>（3）

3.氧化性氧化值为+24.第八周期ⅢB　强

5.K２CO3＞ＳrCO３>CａCO3>ZｎCＯ3　　BI3>BBr3>BCｌ3>BF３

6.sp杂化　直线型不等性sp3V字形

７.Cr2O72–＋6e+14H+

2Cr3++７Ｈ２O　CrＯ42–＋3e+２Ｈ2O

CrO2–+4OH–

８．有一定的几何外形　固定的熔点各向异性　9.越快越大

１０．缓冲溶液　c（OH-）＝

11.

　O2　12.不变

１3.H3PO4和HPＯ４２–,H３O＋和OH–ＮH3和H2Ｓ１4.无关有关

三、是非题

１.√2．×3.√　４.×５.√　　6.×　7.×8.×9．×10．×

四、完成并配平下列反应方程式

1.4Zn+１0HNO３（稀）　=== N2Ｏ+4Zn（ＮＯ３）2＋５H2O

2.2MnＯ４–+ＳO32–+２OＨ－ === 2MnＯ4２–+SＯ42–+H2O

3.2Cr（ＯH）42–＋３H2O2+2OH– =＝= ２CrO４2–+８Ｈ2O

4.Hg2Cl２+SnＣl2 ＝==　 2Hｇ＋ＳｎＣl４

5.PｂS+4Ｈ２Ｏ2 === PbSO４+４Ｈ2O

五、简答题

１.加浓盐酸使SnCl２溶解,然后稀释至所需浓度，以防水解;再加Sn粒,以防Sｎ２+被氧化。

2.Ｃo（OH）3的

小于Ｃo（OH）2的

。

因为

，说明溶液中的c（Cｏ3+）远远小于c（Ｃo２+），即Co（OH）3解离出的c（Co3+）远远小于Co（OH）2解离出的c（Co２+），所以

（Ｃｏ（ＯH）３）一定小于

（Co（ＯＨ）2）。

六、计算题

1.ＮaX是一强碱弱酸盐，ｐH=9.0,ｐOＨ＝5.0,c（OＨ-）=１.０×10–5mol·L–1

　解之：

=2.0×10–５

2．

（1）

= –RＴlnＫΘ＝ –8．31４×298×ln5.71×105= –32.8４（kＪ·mｏl–1）

（2）反应商：

所以反应正向进行。

（或根据rGｍ的正、负判断:

ｒGm===　

+RT lｎQ= –３2．84+RT ｌn １０0

＝ –32.８４＋11.41= –21.4３ （kＪ·mol–1）<0

3.

（1）根据电势图求

：

=2×

解之，

– 6．４2，

（2）2Cｕ＋

Cu2＋+Ｃu

将φΘ代入得：

。

4.

（1）Ba２＋开始沉淀时，［C２Ｏ4２-］1≥

（BａＣ２O４）／[Ｂa2+]=1.0×1０－7 mol·L–1；

Ca2＋开始沉淀时，[Ｃ2O42－]2≥

（CaC2O4）/[Ca2+］=１.0×10－8 ｍol·L–1。

因为[Ｃ2Ｏ42－]2<[C2O4２-]1,所以Cａ2+先沉淀。

（2）当[C２Ｏ42－］≥1.0×１０－７mol·Ｌ–1时，同时满足两种离子沉淀，即Ba2+也开始沉淀。

此时Ca2＋浓度为［Ca2+]=

=0.０0１ ｍol·L–1，其百分数为

=9０%。

５.[Ag（NH3）2+]+2CN－ ＝== [Ａg（ＣN）2－]+2NH3,其反应的KΘ为：

KΘ＝

=

由于KΘ=1．0×1014很大,可认为[Aｇ（NH3）2+］几乎完全转化为[Ag（CＮ）2－]，平衡时

［Ａg（ＮH3）2+]＋2CN－=［Aｇ（ＣＮ）2-]+２NH3

ｃ平（ｍｏl·L–1）ﻩ　　ｘ　2xﻩ0．１–x０．2–２x

由于ｘ很小可以忽略不计,将数据代入可得:

x≈10－5.7 mol·L–1　

故：

c[Aｇ（NＨ3）２＋]≈10-5.7 ｍol·L–1,ｃ（NH3）≈0.２ mｏｌ·Ｌ–1

ｃ[Ag（CN）2－]≈0.１　mｏl·Ｌ–1,c（ＣN-）≈2× 10－5.7mol·L–1

无机化学水平测试题（Ⅱ）

一、选择题（在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分）

１．下列说法正确的是（）

A．放热反应均为自发反应

Ｂ．ｒＳm为正的反应均为自发反应

Ｃ.rSｍ为正、rHm为负的反应均为自发反应

D.ｒSm为负、rHm为正的反应均为自发反应

2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是（　　）

A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数

Ｃ.增加了活化分子总数ﻩﻩﻩD.增加了分子的碰撞次数

3.下列各组量子数,不合理的是（　）　（按ｎ、l、m的顺序）

A.（2，２，–１）ﻩﻩB.（3，１，–1）ﻩC.（1，0，0）ﻩD.（4，3,1）

４.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是（　）

A．CＯ２ﻩﻩB.BＦ3ﻩﻩＣ．CH4ﻩＤ.CH２Cl２

5.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是（）

A .0ﻩﻩB.1ﻩﻩＣ.＞0ﻩﻩD．<0

6．既能用浓H２SO4干燥,又能用碱石灰干燥的物质是（　）

A.NＨ3ﻩB.H2ﻩC．SＯ2ﻩﻩＤ．Cｌ2

7.已知Ｈ2S的

=1.0×1０–7,

＝1.0×10–13，在1 L饱和的H2S水溶液中通０.1 ｍoｌ的HＣｌ气体，c（S2–）为（）mol·L－1

A．1．0×1０–13ﻩB．1．0×10–４ﻩC．1.0×1０–20ﻩD.１.0×10–19

8.将pＨ=5.０　与pH＝9.０的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为（　）

A.1．0ﻩB.13.0ﻩﻩC.7.0ﻩﻩﻩD.1．5

9.既溶于过量氨水,又溶于过量NａＯH溶液的是（　）

A.Ｃａ（OH）2ﻩﻩB．Ｆe（OH）３ﻩﻩﻩC．Zn（OH）2ﻩD.Al（ＯH）3

10．配制I2溶液时,加入固体ＫI，目的是为了（），增大Ｉ２的溶解度。

A.增加盐效应ﻩﻩＢ.利用同离子效应ﻩＣ.降低水分子极性D.生成I3－离子

１1.在Aｌ2（ＳO４）3溶液中加入Ｎａ2CＯ3，其主要产物是（　　）。

A.Al2（ＣO3）3+Na2SO４ﻩB.Ａl3++CO32-

C.Ａl（OH）3+CＯ2ﻩﻩD．Ａl2（ＣO3）3＋ＣＯ2

12.40 mL ０．1 ｍol·Ｌ–１ＨAc与20 mL 0.１ ｍoｌ·Ｌ–1NaOＨ混合后,溶液的pH值为（　　）

A.3.1ﻩB．9.25ﻩﻩﻩＣ.4．7５ﻩD.5.3

１3.已知

（Fe3＋／Fe2＋）=0.７7 Ｖ，

（Fe2＋/Fe）=–０.44 V,则

（Fe３＋/Ｆe）=（）

Ａ.–０.０37 VB．0．55 VﻩﻩC.０.40 VﻩD.1.65 V

１4．27元素Co的［Co（NH3）６］3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（　）

Ａ．４，ｓp３d2ﻩB.0，sp３d２ﻩﻩＣ．４,d2sp3ﻩD.0，d2sp3

15．下列分子或离子中含有

键的是（）

Ａ.ＳO2ﻩＢ.ＮO３－ﻩC.NO2ﻩﻩﻩD.NO2+

16.按热力学上通常的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（　）

A.C（金刚石）ﻩﻩＢ．P4（白磷）ﻩC．O3（g）ﻩD.Ｉ2（g）

二、填空题（共3０分，每空1分）

1．Ｍ２+离子的３ｄ轨道半充满的元素的原子序数为　，其价层电子构型为,属于　周期,族。

２.[Fe（OH）2（H2O）4］Ｃl的系统命名为　　　,形成体是　,配位原子为　　,配位数为　　。

３.判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的　　相对大小，判断分子是否有极性的标准是　等于零。

4.已知A＋B＝=＝　2Ｃ的平衡常数为K１；C+D　=＝＝Ｅ的平衡常数为Ｋ2；而反应A+B+２D==＝２Ｅ的K3=　　　　　。

5.已知2NＯ2（g）===　2ＮO（g）+Ｏ２（g）是基元反应，

为113 kJ·moｌ–１。

其正反应的速率方程为　　，当反应达到平衡时,升高温度平衡常数

　　　；降低压力,平衡　　移动。

6.BF3中Ｂ原子采取的是　　　　杂化，分子的空间构型为　　　。

７.有Ａ、B、Ｃ、D四种元素,它们的原子序数依次为1４、8、6和29,它们的单质属于分子晶体的是　　　；属于原子晶体的是　　　　　;属于金属晶体的是　　;既有分子晶体又有层状晶体的是　　　　　。

8.在分子间力中，　　力存在于一切分子中。

９.同离子效应使弱电解质的电离度　，是难溶电解质的溶解度　。

10.29８ K,１01 ３２5 Ｐa的条件下,在酸性溶液中，φΘ（Ｈ+/H2）=　　V，在碱性溶液中,（ｃ（OH－）=1.0 ｍol·Ｌ–1），φ（H+/H2）＝　　V。

11.化学平衡最主要的特征是　　　　。

1２.在原电池中，流出电子的极为＿_____＿；_____发生氧化反应。

１3.配合物的价键理论的基本要点是:

在配位个体中，形成体与配体以___＿＿___结合，为了提高成键能力,形成体所提供的价层空轨道首先__＿___＿_。

１４.浓度为０.０1 mｏl·Ｌ–１的一元弱碱（

=1.０×10–８）,其ｐH=。

三、是非题（判断下列叙述是否正确,在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共１0分,每题１分。

）

1.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

2.O3分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。

３.HＡｃ溶液与ＮaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaＯＨ适当过量。

4.将１0 mL 0.1 mｏｌ·L–1HAc溶液加水稀释到１00 mＬ，由于HＡc的解离度增大,因此氢离子浓度必然增大。

5.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度,电对的电极电势增大。

6．p区元素的外层电子构型为nｓ２ｎp1~６。

7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。

8.中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。

9.同浓度的NH4Cl溶液与NａOH溶液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于NH３标准解离常数的倒数。

1０.在ＮH4HCO3、Ａg2CO3、Nａ２ＣO３、CaCO3四种物质中，Ｎa２ＣO3的热稳定性最高。

四、完成并配平下列反应方程式（共10分，每题2分）

１.ＭnO4-＋SO３２－+H２O

MnO2+SO42-

2．ＣuSO4＋KI

Cu2I2

3.Cr2Ｏ72–+Ｆｅ2＋＋H+

Cr3++Fe3++H2O

4.Ｈ２Ｓ＋H2SO3

S

５．Ｈ２O2+Ｉ－+H＋

五、简答题（共6分，1题２分，2题4分）

1.已知Ｈ２O为弱场配体，CN-为强场配体。

利用晶体场理论说明[Fe（H2O）6]3＋和[Fe（CＮ）6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。

２.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NＨ4Ｆe（SＯ４）2·12H2O]，下列氧化剂H2O2、HNO３、（NH4）2S２O8,选用哪种最合适？

为什么?

六、计算题（共25分，每题5分）

1.计算：

（1）ＣaF2在纯水中的溶解度；

（2）CaF2在０.1 moｌ·L–1的CaＣｌ2溶液中的溶解度。

（已知

（CaF2）=２.7×1０–11）

2. 有一含有0.10 mｏl·L–１的NＨ3、0.０10 mｏl·Ｌ–１的NH4Ｃl和０.1５ mol·L–１的[Cu（NH3）4］２＋的溶液,问该溶液中是否有Cu（OH）２沉淀生成?

［

（Cu（NH3）42+）=４．8×10１2、

（Cu（OH）2）=2.２×10–22、

（NH3）=1．8×1０–５］

３.已知电对φΘ（H３AsO４／H3AsO３）＝0．58 V,φΘ（I2／I-）=0.５4 V，试判断下列反应:

H3ＡｓO３+I2+H2O

H3AｓＯ4+2I－+2Ｈ+

（1）在标准态下，向什么方向进行？

（２）溶液中c（H+）＝1０–８ ｍｏl·L–1,反应向什么方向进行？

4.在7４9 K条件下,密闭容器中进行下列反应:

ＣO（g）+H2O（g） ===CO2（ｇ）+H2（g）　Kc=2.6,求：

（1）当H２O与CO的物质的量之比为1时，ＣO的转化率为多少?

（２）当Ｈ2O与CＯ的物质的量之比为３时，ＣO的转化率又为多少？

5.在50 mL 0.2 ｍｏｌ·L–1AｇNＯ3溶液中加入等体积的１ ｍoｌ·Ｌ–1的NＨ３·H2O，计算达平衡时溶液中Ag+、[Ag（NH３）2]+和ＮH3的浓度。

（已知

（Ag（ＮH３）2＋）=１.０×107）

参考答案

一、选择题

１.（Ｃ）　　　2.（Ｂ）　３．（A）　　　4.（D）　　5.（C）６.（B）　７.（D）　8.（C）

9.（Ｃ）　　10.（D）１1.（Ｃ）　　1２.（Ｃ）１3.（A）14.（Ｄ）　15.（A）　　16．（B）

二、填空题

1.2５3d54ｓ2　四ⅦB

2．一氯化二羟基·四水合铁（Ⅲ）Fｅ3+O6

３.电负性的偶极矩是否4.K1·Ｋ22

５.v=k[ｃ（NＯ2）]2　　增大右　6.ｓp２　　平面三角形

7.BAD　C8.色散力

9．降低　减小10．0．０0０　–0.826

11．ｖ正＝v逆12.负极负极

13.配位键进行杂化　14.９．０

三、是非题

1.×　2.×3.×4.×５.√6.