安徽省六安市高二化学上学期第三次统考期中试题.docx

1、安徽省六安市高二化学上学期第三次统考期中试题【2019-2020】安徽省六安市高二化学上学期第三次统考（期中）试题2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分。）1下列说法正确的是 （ ）A酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸B煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D两种盐反应一定生成两种新盐2某同学在实验室进行了如图所示的实验

2、，下列说法中错误的是 ()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX烧杯中液体可使酚酞试液变红CY中反应的离子方程式可写成3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应3下列离子方程式书写正确的是 （ ）A酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO5I6H=3I23H2OB向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuSC氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOD碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OH4现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下

3、单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是 ()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素形成的化合物中含有共价键5镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为ClOH2O2e=Cl2OH，关于该电池的叙述正确的是 ()A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应为MgClOH2O=Mg(OH)2C

4、l6下列图示与对应的叙述相符的是 ()A图1表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL1 NaOH溶液的滴定曲线B图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液大量存在Al3D图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)7在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解： NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，200s达到平衡。已知15 时，平衡气体总浓度为2.4103 molL1。下列说法中不正确的是 ()A密闭容器中气体的质量不变则该

5、反应达到平衡状态B15 时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109C从开始到平衡，以CO2表示的该反应速率为1.2105mol/(L.s)D恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变8在20 L的密闭容器中按物质的量之比为12充入CO和H2，发生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如表所示。 p2及195 条件下n(H2)随时间变化为t/min0135n(H2)/mol8544下列说法正确的是 ()Ap1p2，H0B在p2及195 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1mi

6、n1CA、B点的该反应的平衡常数均为25D195 时在B点反应一定未达到平衡状态，且v正v逆9已知：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化率Y随时间t变化的关系(Yt)如图所示。下列说法正确的是 ()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的110在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N2O)/molL10.1

7、000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)11下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ()A常温下等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物12已知人体体液中存在如下平衡：HHCOH2C

8、O3CO2H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 ()A当强酸性物质进入体液，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B当强碱性物质进入体液，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小13少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(HClO)/c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)舒中高二期中化学 第3页 (共8页)D.加入少量水，水的电离程度增

9、大14在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D1415已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ( )ACH3COONa溶液中：c（CH3COO）c(Na+)c(OH)c(H+)B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONac（CH3COOH）16常温下，向20

10、mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为 c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系： 2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)17下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl、

11、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为B0.2 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.1 molL1C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)1825 时，在20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a10，下列分析

12、的结论正确的是 ()A在B点有：c(Na)c(CH3COO)B对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)CC点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)二、非选择题（本大题共有4小题，合计46分。）19（12分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：(1)步骤、的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂)：VOSO4(水层)2HM(有机层) VOM2(有

13、机层)H2SO4(水层)步骤中萃取时必须加入适量碱，其原因是_。步骤中X试剂为_。(2)步骤的离子方程式为_。(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和_。(4)操作得到的废渣，用_溶解，充分反应后，_(填写系列操作名称)，称量得到m g氧化铜。20（14分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。舒中高二期中化学 第5页 (共8页)舒中高二期中化学 第6页 (共8页)(1) A中电动搅拌棒的作用_，A装置必须添加温

14、度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_。(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是_。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：a.NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38 时析出晶体是NaClO2，温度高于60 时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；b.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55 蒸发结晶；_；用3860 热水洗涤；低于60 干燥；得到成品。(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列

15、实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。配制100 mL c molL1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_。原ClO2溶液的浓度为_ gL1(用含字母的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。21.

16、 （8分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。其中NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：（1）由图1可知SCR技术中的氧化剂为_。（2）图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知基于能耗减小的最佳的催化剂和相应的温度分别为_、_。（3）用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)_。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化

17、学方程式为_。22（12分）常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/ molL1混合溶液的pH甲c(HX)0.1 molL10.1pH10乙c(HY)0.1 molL10.1pH7丙c(HZ)0.1 molL10.1pH9(1)丙组实验发生反应的离子方程式为_。 所得溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_。(2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：表示乙组实验的pH变化曲线是_(填“图1”或“图2”)上图中表示溶液呈中舒中高二期中化学 第7页 (共8页)性的点为_，表示溶液恰好完

18、全反应的点是_。参考答案ABACD BCCDA DCDDC BBC19.(1)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 H2SO4(2)ClO6VO29H2O=Cl6VO18H(3)氨气(或氨水) (4)氢氧化钠溶液 过滤、洗涤、干燥20. (1)加快反应速率（答案合理即可） 温度计(2)使ClO2充分冷凝，减少挥发(3)趁热过滤 (4)100 mL容量瓶、胶头滴管 偏高21.(1) NO、NO2(2)Mn 200250 (或范围内间任意温度)（共计2分）（3）11 2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H2Q kJmol122. (1)HZOH=H2OZ 1105 HYHZHX(2)图1 B、D B、E