C．NaF溶液中：
c（H+）+c（HF）=c（OH—）
D．两溶液相混合，有c（HF）>c（CH3COOH）
16．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－
B．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为
c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在以下关系：
2c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）＝c（A2－）＋2c（OH－）
17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液：
c（NH
）大小顺序为①>②>③
B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COOH）＋c（H＋）－c（OH－）＝0.1mol·L－1
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（OH－）
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）
18．25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（V）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（ ）
A．在B点有：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．C点时，c（CH3COO－）＝c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）
D．D点时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
二、非选择题（本大题共有4小题，合计46分。
）
19．（12分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4（水层）＋2HM（有机层）
VOM2（有机层）＋H2SO4（水层）
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是__________________________________。
步骤③中X试剂为________________________________________________________。
（2）步骤④的离子方程式为__________________________________________________。
（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和____________。
（4）操作Ⅰ得到的废渣，用____________溶解，充分反应后，____________________（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。
20．（14分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
舒中高二期中化学第5页（共8页）
舒中高二期中化学第6页（共8页）
（1）A中电动搅拌棒的作用_____________________，A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________________。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知：
a.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；b.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②________；③用38～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）。
①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
________________。
②原ClO2溶液的浓度为________g·L－1（用含字母的代数式表示）。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
21.（8分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
其中NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示：
（1）由图1可知SCR技术中的氧化剂为_______________________________________。
（2）图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知基于能耗减小的最佳的催化剂和相应的温度分别为__________、____________。
（3）用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）＝__________。
已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________________________。
22．（12分）常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH）/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
c（HX）＝0.1mol·L－1
0.1
pH＝10
乙
c（HY）＝0.1mol·L－1
0.1
pH＝7
丙
c（HZ）＝0.1mol·L－1
0.1
pH＝9
（1）丙组实验发生反应的离子方程式为________________________________________。
所得溶液中由水电离出的c（OH－）＝______________mol·L－1；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱__________________。
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是__________________（填“图1”或“图2”）
②上图中表示溶液呈中
舒中高二期中化学第7页（共8页）
性的点为________，表示溶液恰好完全反应的点是____________。
参考答案
ABACDBCCDADCDDCBBC
19.
（1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率H2SO4
（2）ClO
＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO
＋18H＋
（3）氨气（或氨水）（4）氢氧化钠溶液过滤、洗涤、干燥
20.
（1）加快反应速率（答案合理即可）温度计
（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发
（3）②趁热过滤（4）①100mL容量瓶、胶头滴管②
③偏高
21.
（1）NO、NO2
（2）Mn200～250℃（或范围内间任意温度）（共计2分）
（3）1∶12NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－2QkJ·mol－1
22.
（1）HZ＋OH－===H2O＋Z－1×10－5HY＞HZ＞HX
（2）①图1②B、DB、E
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