全国省级联考重庆市届高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版.docx

1、全国省级联考重庆市届高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版重庆市2018届高三第二次诊断考试理科综合化学试题1. 化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成B. 我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价C. 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素CD. 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒【答案】D2. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

2、阳离子总数为0.3NAC. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA【答案】C【解析】A、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的阳离子要发生水解反应，因此1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中阳离子总数少于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，4.2g混合气体含有0.3mol最简式，含有0.3mol碳原子，0.6mol氢原子，含有的原子数为0.9

3、NA，故C正确；D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为5:1，0.1mol氯气反应转移mol电子，故D错误；故选C。3. 下列有关说法不正确的是A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D. 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）【答案】A【解析】A、旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故A错误；B苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使溶液褪色，所以

4、苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别，故B正确；C食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故C正确；D、该分子属于高度对称结构，有如图所示的4种H原子，故其一氯代物就有4种同分异构体，故D正确；故选A。4. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中K

5、MnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试

6、纸变蓝色，说明有氨气生成，则NO3-还原为NH3，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同，不能比较溶度积常数Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)的大小，故D错误；故选B。5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和

7、最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A. 简单离子的半径的大小：YWB. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C. 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D. W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的电子层数和最外层电子数相同，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Al元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。A铝离子只有2个电子层，硫离子含有3

8、个电子层，离子半径：YW，故A错误；B非金属性SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C. 铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气，故C正确；D非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性OS，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故D错误；故选C。点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律，正确推断元素是解题的关键。本题的易错点为A，要注意掌握比较离子半径的一般方法，同时知道，一般而言，电子层数越多，离子半径越大，本题中也可以借助于氧离子进行比较。6. 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是A.

9、电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- Fe2+C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-【答案】BD【解析】A电子由负极经外电路移向正极即由Li电极经外电路移向Ti电极，不能经过溶液，溶液是通过离子导电的，故A错误；BTi电极为正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，反应式为：Fe3+e-=Fe2+，故B正确；C. Li+透过膜为阳离子透过膜，允许Li+通过，不允许H2O分子通过，故C错误；D贮罐中S2O

10、82-将亚铁离子氧化成铁离子，发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+2Fe3+2SO42-，故D正确；故选BD。点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键。本题的易错点为A，要注意金属和溶液导电的区别。7. 40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A. 当8.5pH10.5时，会有中间产物（NH2COO）生成B. 在pH9.5时，溶液中存在关系：c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)C. 在pH9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(

11、OH)D. 随着CO2的通入，不断减小【答案】D【解析】A由图像可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，在8.5pH”或“”或“”）。从Y点到X点可采取的措施是_。在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则09min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)_, t1K时，该反应的平衡常数K_。（3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(H)_(填

12、“增大”、“减小”或“不变”)。 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A_B (填“”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为_L。(连通管中气体体积不计)。【答案】 (1). 2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H =+35.6kJmol-1 (2). (3). (4). 缩小体积增大压强 (5). 0.05 molL1min1 (6). 4.05 mo

13、lL1 (7). 减小 (8). 不变 (9). (10). 2.8【解析】(1)1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；24gC燃烧生成一氧化碳放热220.8KJ，热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220.8kJmol-1；2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s) H 292kJmol-1，根据盖斯定律，(-)得：2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)，H =(-220.8kJmol-1)-(292kJmol-1)=+35.6kJmol-1，故答案为：2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)，H =+35.6kJmol-1；(2

14、)根据图像，升高温度，甲醇的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0；600K时，甲醇的转化率小于Y，则Y点反应逆向进行，(正)(逆) ，故答案为：；要减小甲醇的转化率，可以通过缩小体积增大压强使平衡逆向移动，可以实现从Y点到X点，故答案为：缩小体积增大压强；在t1K时，甲醇的平衡转化率为90%，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，平衡时，甲醇的物质的量为0.1mol，则甲醛为0.9mol，氢气为0.9mol，三者浓度分别为0.05mol/L、0.45mol/L、0.45mol/L，则09min内用CH3OH(g)表示的反应

15、速率v(CH3OH)=0.05 molL1min1，t1K时，该反应的平衡常数K=4.05 mol/L，故答案为：0.05 molL1min1；4.05 molL1；(3)使用催化剂会降低反应的活化能，但不能改变反应热(H) ，故答案为：减小；不变；A为恒温恒容容器，B为恒温恒压容器，随反应进行A容器中压强增大，B容器中为维持恒压，体积增大，平衡正向进行，所以A容器中水的分解率小于B中容器中水的分解率，打开K，过一段时间重新达平衡时，为恒压容器，物质的量之比等于体积之比，平衡后体积为4.8L，B的体积为4.8L-2L=2.8L，故答案为：；2.8。10. 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了

16、硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。实验一制备Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）写出A中的化学反应方程式_。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条）（3）装置E的作用是_。（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na

17、2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。实验二性质探究（5）常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式_。 实验三Na2S2O3的应用（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.01

18、00 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O I22S2O32=S4O622I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2的物质的量浓度为_。【答案】 (1). Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O (2). 调节硫酸的滴加速度 (3). 吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境 (4). 2:1 (5). 取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待

19、测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值 (6). S2O324Cl25H2O2SO4210H+8Cl (7). 碱式滴定管 (8). 0.0024 molL1【解析】(1)A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O，故答案为：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O；(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度实现，故答案为：调节硫酸的滴加速度；(3)在装置C中，通入的二氧化硫使溶液呈现酸性，在酸性溶液中，存在Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO

20、3(aq)H2S(aq) 、2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l)、S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，二氧化硫和硫化氢会污染环境，因此装置E可以吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境，故答案为：吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境；(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，根据2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l)，烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；(5)常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净

21、的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为：取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值；(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，氯气被还原为氯离子，反应的离子化学方程式为S2O324Cl25H2O2SO4210H+8Cl，故答案为：S2O324Cl25H2O2SO4210H+8Cl； .11. C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的

22、四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3）NH3的沸点比PH3高，原因是_。（4）根据等电子原理，NO电子式为_。（5）Na3AsO4中AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.021023mol-1）【答案】 (1). 5 (2). b (3). NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 (4). (5). 正四面体 (6). sp3 (7). GeO (8). 73.1【解析】(1)N为7号元素，基态氮原子核外电子排布式