湖北省枣阳市第二中学学年高一月考化学试题.docx

1、湖北省枣阳市第二中学学年高一月考化学试题枣阳二中高一年级2015-2016学年度上学期12月月考化学试题分值：100分 时间90分钟第I卷（选择题）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是 AHClH2SO4H2SNaOHCO2 BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2 CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2 DNa2SO4HClH2SNaOHCO22下列物质的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐中泥沙 B用蒸馏的方法将海水淡化C用酒精萃取碘水中的碘单质 D用

2、加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠3下列分类图表示的关系完全正确的是4从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL5下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B.用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C.用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱D.用Mg(OH)2和Al(OH) 3分别与强碱反应的实验

3、来证明Mg、Al的金属性强弱6已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )A.CaCO3CO2 B.Cl2HClO C.NaNa+ D.Al3+Al7以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是8已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 A、COCH2 B、CCOH2 C、CH2CO D、COH2C9下列说法正确的是() A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等 B.1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大 C.同温同压下

4、，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等10ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol DH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性11若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是(

5、)A.有NA个硫原子被还原 B.有NA个氮原子被氧化C.有NA个二氧化硫分子生成 D.有NA个硫酸铵分解12现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）A108克 B144克 C18 克 D无法计算13下列离子反应方程式正确的是 （ ） A铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+ Cu2+Ag B盐酸滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+2H+ Ca2+ 2H2O C将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O 2Na+2OH+H

6、2 D向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2+C12 2Fe3+十2C114下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O48H2Fe3Fe24H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HNaCO2H2OC. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OD. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+ 2H2O + CO32-15下列离子方程式错误的是 A.氯气通入水中：C12 + H2O H+ + C1+ HClO B.向Mg（HCO3）

7、2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH一+Ca2+ MgCO3+CaCO3+2H2OC.将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2+2C1O+CO2+H2O 2HC1O+CaCO3 D.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42 3BaSO4+2Al（OH）316下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO

8、4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有NA2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀17已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br-CNa+、NH4+、Cl- DMg2+、Cl-、I- 18要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（ ）A.氯气 B.NaOH C.铁粉 D.氨水19在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、SO42- 、Al3、NO3- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CNa+ 、Ca2+ 、NO3

9、- 、CO32- DK+、Cu2+、NH4+、NO3-20下列检验方法错误的是A加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在IB加入盐酸酸化的BACl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42C加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO21在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有28 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1) A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/822下列说法正确的是A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别

10、属于酸、碱、盐和氧化物B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C通常情况下，若发生反应A2 + 2B= 2A+ B2，则氧化剂是A2D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-23V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m mg，则溶液中的物质的量浓度为24下列叙述正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性25下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A一定有电子的转移B还原剂发生还原反应C失电子的物质作氧化剂D反应的本质是化合价的升降

11、26用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为11 B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NAC标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子D1mol 甲基所含电子数约为8NA27设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AFe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA. B常温常压下，1mol氦气的质量为4g C常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NAD标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸28常温下，下列各组离

12、子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32C由水电离出c（OH）110-12 molL-1的溶液：K、H、Na、ClD滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO4229下列中和反应的离子程式能以HOH=H2O表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液 B氢氧化镁和硝酸C氢氧化钠溶液和稀硫酸 D氢氧化钡和稀硫酸30在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是AK+、Mg2+、MnO4、C1 BNa+、Ba2+、NO3、C1CNa+、Fe3+、SO42、C1 D NH4+、K

13、+、HCO3、NO3第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； ACl2 BFe CHNO3 DH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为2价)则下列说法正确的是 （选填序号）；A从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B反应中，所有铁元素均被还原

14、C反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂D当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。32（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体

15、化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 。A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键（2）下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式_，写出中离子反应方程式_。（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为 mol。（4）

16、化合物D和E相互转化D E，若有D和EH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则ExH2O的化学式为 。33（10分）1.0mol H2SO4 的质量是_g，约含 个分子，含_mol氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为 ，摩尔质量之比为 ，分子数之比为 ，其中所含氧原子个数之比为 ，硫元素质量之比为 。34（12分）2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，

17、发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点5637，沸点1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为 （填化学式）。

18、（3）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ =N2 + 2CO2 + 5Cl+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一

19、种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO33H2O2 （s）H （1分）2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2分）D （1分）试题分析：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：CN+ H2O HCN + OH- 。（2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，过氧化氢做氧化剂，则氰化钠中碳元素化合价升高，生成碳酸氢钠，化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 。硫代硫酸根中硫化合价为+2价，亚硫酸根中硫为+4价，硫元素化合价升高，则有元素化合价降低，硫降低到-2价，则碳化合价升高到+4价，所以为SCN- 。（3）氮元素显负价，说明氮元素非金属性比碳强。 碳元素化合价升高，在微生物作用下，氧气做氧化剂，根据电子守恒和电荷守恒，得到方程式为：2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 。阳极产生的次氯酸根离子将氰根离子氧化为两种无污染的气体，则为氮气和二氧化碳。A、阳极生成次氯酸根离子，说明石墨做阳极，铁不做阳极，正确；B、阳极是溶液中的氯离子反应生成次氯酸根离子，正确；C、阴极得到电子，溶液中的水中的氢得到电子生成氢气，正确；D、溶液为碱性条件，不能写氢离子，错误。选D。