湖北省枣阳市第二中学学年高一月考化学试题.docx
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湖北省枣阳市第二中学学年高一月考化学试题
枣阳二中高一年级2015-2016学年度上学期12月月考化学试题
分值：
100分时间90分钟
第I卷（选择题）
一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）
1．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
2．下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将海水淡化
C．用酒精萃取碘水中的碘单质
D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠
3．下列分类图表示的关系完全正确的是
4．从1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
A.含NaOH0.1molB.浓度为1mol／L
C.含NaOH4gD.浓度为0.1mol／L
5．下列实验方案不能达到预期目的的是（）
A.用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱
B.用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
C.用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
D.用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱
6．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是（）
A.CaCO3
CO2B.Cl2
HClOC.NaNa+D.Al3+
Al
7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是
8．已知在某温度时可发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2
由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是
A、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H2>C
9．下列说法正确的是（ ）
A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
B.1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大
C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等
D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等
10．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1molKClO3参加反应，转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4
N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（）
A.有
NA个硫原子被还原B.有
NA个氮原子被氧化
C.有
NA个二氧化硫分子生成D.有
NA个硫酸铵分解
12．现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:
4（标准状况下），问所加入的铝的质量是（）
A．1．08克B．1．44克C．1．8克D．无法计算
13．下列离子反应方程式正确的是（）
A．铜片插A硝酸银溶液中：
Cu+Ag+Cu2++Ag
B．盐酸滴入澄清石灰水：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
C．将金属Na加入冷水中：
2Na+2H2O2Na+++2OH—+H2↑
D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：
2Fe2++C122Fe3+十2C1—
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.Fe3O4与足量稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O
C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2O
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
15．下列离子方程式错误的是
A.氯气通入水中：
C12+H2O
H++C1－+HClO
B.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+MgCO3+CaCO3↓+2H2O．
C.将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：
Ca2++2C1O—+CO2+H2O2HC1O+CaCO3↓
D.Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
16．下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有NA2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Na+、NH4+、Cl-D．Mg2+、Cl-、I-
18．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（）
A.氯气B.NaOHC.铁粉D.氨水
19．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-
20．下列检验方法错误的是
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－
B．加入盐酸酸化的BACl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－
C．加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+
D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
21．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8gFe3＋，则此溶液中SO
的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）
A．15d/16B．5d/16C．3d/8D．5d/8
22．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C．通常情况下，若发生反应A2+2B－=2A－+B2，则氧化剂是A2
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-
23．VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mmg，则溶液中
的物质的量浓度为
24．下列叙述正确的是（）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
25．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．一定有电子的转移
B．还原剂发生还原反应
C．失电子的物质作氧化剂
D．反应的本质是化合价的升降
26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1
B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
D．1mol甲基所含电子数约为8NA
27．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.
B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g
C．常温常压下,1.12LO2所含氧原子数为NA
D．标准状况下，2.24LHCl气体溶于1L水配成溶液,可得浓度为0.1mol/L盐酸
28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：
NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：
K+、SO42－、S2－、SO32－
C．由水电离出c（OH－）＝1×10-12mol·L-1的溶液：
K＋、H
、Na＋、Cl－
D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：
Na+、Cu2+、Br－、SO42－
29．下列中和反应的离子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸D．氢氧化钡和稀硫酸
30．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Mg2+、MnO4—、C1—B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—
C．Na+、Fe3+、SO42—、C1—D．NH4+、K+、HCO3—、NO3—
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是（选填序号）；
A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
（CuFeS2中S为—2价）
则下列说法正确的是（选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：
1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
32．（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。
B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为。
A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式___________，写出②中离子反应方程式__________。
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol。
（4）化合物D和E相互转化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH2O的化学式为。
33．（10分）1.0molH2SO4的质量是_______g，约含个分子，含______mol氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与molH3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为，摩尔质量之比为，分子数之比为，其中所含氧原子个数之比为，硫元素质量之比为。
34．（12分）2015年8月12日23:
30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。
资料：
氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。
剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。
熔点563．7℃，沸点1496℃。
易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-，A为（填化学式）。
（3）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性NC（填<,=或>）
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。
③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
（4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）
2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有。
A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2．0mol·L-1H2SO4，用0．02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30．00mL，则产品中H2O2的质量分数为。
参考答案
选择：
1_5ACBDB6_10CCBDD11_15CBCCB
16_20ACCAB21_25ACCAA26_30CBDCB
填空：
31．
（1）d
（2）d
（3）2、6、2、2、2、1（4）净水、消毒
32．
（1）AC（2分）
（2）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（2分）
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）（3）2.5（2分）（4）Na2CO3·7H2O（2分）
试题分析：
（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则A是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，答案选AC。
（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+。
（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42－，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是
。
（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是3.42g÷18g/mol＝0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，则根据方程式可知
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
0.1mol0.05mol0.05mol
因此碳酸氢钠的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol＝8.4g。
所以Na2CO3•XH2O的质量是13.04g-8.4g＝4.64g，因此Na2CO3•XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol＝0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol＝2.52g，则Na2CO3•XH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g＝2.12g，其物质的量是2.12g÷106g/mol＝0.02mol，故n（Na2CO3）：
n（H2O）＝0.02mol：
0.14mol＝1：
7，即E•XH20的化学式为Na2CO3·7H2O。
考点：
考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等
33．98；6.02×1023；4；2；1.0；
4：
5；4：
5；1：
1；2：
3；1：
1
试题分析：
1mol硫酸的质量=1mol×98g/mol=98g,约含6.02×1023个分子，含有1×4=4mol，与1×2=2mol氢氧化钠反应，硫酸中氧原子为1×4=4mol，所以有4mol氧原子的磷酸为1mol；含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，质量比等于摩尔质量之比，等于64:
80=4:
5，分子数比等于物质的量比，为1:
1，所含的氧原子数比为1×2:
1×3=2:
3，硫元素质量比为物质的量之比，等于1:
1.
考点：
物质的量，摩尔质量。
34．（12分）
（1）CN－+H2O
HCN+OH-（2分）
（2）①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑（2分）
②SCN-（1分）
（3）①>（1分）
②2CN－+4H2O+O2
2HCO3－+2NH3（2分）
③D（1分）
试题分析：
（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：
CN－+H2O
HCN+OH-。
（2）①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，过氧化氢做氧化剂，则氰化钠中碳元素化合价升高，生成碳酸氢钠，化学方程式为：
NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑。
②硫代硫酸根中硫化合价为+2价，亚硫酸根中硫为+4价，硫元素化合价升高，则有元素化合价降低，硫降低到-2价，则碳化合价升高到+4价，所以为SCN-。
（3）①氮元素显负价，说明氮元素非金属性比碳强。
②碳元素化合价升高，在微生物作用下，氧气做氧化剂，根据电子守恒和电荷守恒，得到方程式为：
2CN－+4H2O+O2
2HCO3－+2NH3。
③阳极产生的次氯酸根离子将氰根离子氧化为两种无污染的气体，则为氮气和二氧化碳。
A、阳极生成次氯酸根离子，说明石墨做阳极，铁不做阳极，正确；B、阳极是溶液中的氯离子反应生成次氯酸根离子，正确；C、阴极得到电子，溶液中的水中的氢得到电子生成氢气，正确；D、溶液为碱性条件，不能写氢离子，错误。
选D。
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