人教版 高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 测试题.docx

1、人教版 高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 测试题第三章水溶液中的离子平衡测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列0.1mol/L的溶液中，pH最小的是（ ）A乙醇溶液 B盐酸 C碳酸钠溶液 DNaCl溶液2下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A加入盐酸溶液 B加醋酸钠 C加入氨水 D降温3向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO22-+ H+ + H2O（紫色） （灰绿色） （

2、亮绿色）向0. 05mo1L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （ ）A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断4常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2molL-1Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5已知25 时，BaCO3的

3、溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是（ ）A25 时，当溶液中c(Ba2)c(SO42)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B25 时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)c(SO)24.11C因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2)减小，BaCO3的溶度积不变6能证明某物质是弱电解质的是（ ）A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性

4、差 D熔融状态时不导电7室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙AA BB CC DD9将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(

5、SO)0.125 molL1，c(Al3)0.065 molL1，c(K)0.045 molL1，假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO，则溶液的pH为（ ）A1 B2 C3 D410实验： 0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加几滴0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加几滴0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B中颜色变化说明AgCl转化为AgIC实验可以证明AgI比AgCl更难溶D滤液b中不含有Ag+11下

6、列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是（ ）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4NO3 DCH3COONH41225时，用 0.10 molL-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)。下列说法不正确的是（ ）Aa=0.10BN、P两点溶液中水的电离程度：NCM、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2DQ 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)13常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的

7、n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）AMOH为强碱，HA为弱酸B水的电离程度:X=YZC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)14常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )AH2A2H+ + A2K=105.4B在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知25时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A

8、的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F HF+HAD将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.215已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10 molL-3。现向1L 0.2 molL-1 HF溶液中加入1L 0.2 molL-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D以上说法均不正确二、填空题16某温度下，纯水中的c(H+)2.010-7mol/L，则此时溶液中c(

9、OH)为_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)5.010-6mol/L，则c(OH)为_。17有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH（1）属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。（2）写出下列反应的离子方程式A碳酸钙与盐酸反应：_B稀硫酸与氢氧化铜反应：_C氧化铁与盐酸反应：_18铁钾矾KxFey(SO4)mnH2O常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗

10、涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。（2）已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0105 molL1，应保持溶液中c(Ba2+) molL1。（3）步骤中判断滴定终点的方法是 。（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。19现有25 时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入

11、少量氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡_（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“”、“”、“0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关。温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。向浊液中通入HCl气体c(Ca2) 。测得25 时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅

12、拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 molL1,则溶液中c(A2) 。三、推断题20下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH

13、_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。21我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 （3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 （5）由K溶液经如何处理才能制得N？ 四、实验题22草酸亚铁(FeC2O4)常用

14、作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 molL1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 molL1的H2SO4溶液，煮沸58 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 molL1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。试回答下列问题：(1)高锰酸

15、钾标准液用_滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。(2)在步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为_。(3)滴定过程中眼睛应注视_ ，滴定终点现象是 _(4)在步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是_。a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为_。(保留3位有效数字，不考虑步骤中的损耗)23某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报

16、告。（1）（实验原理）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。（2）（实验装置）如图1所示。（实验过程与记录）实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2）_（填写支持实验结论的证据）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图2中的_（填序号）曲线表示。（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_。A 向NaHSO

17、4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4写出该反应的离子方程式为_。五、计算题2425时，下列溶液的有关计算。（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；此溶液的pH=_；该溶液中由水电离的c（H+）为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH=_。（2）0.001mol/L的NaOH溶液， p

18、H=_；（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=_。（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是_。A101 B110 C1100 D1225（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a_b（用“”、“”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a_b。（2）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。95时水的离子积KW_。25时，将pH9的NaO

19、H溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。参考答案1B 2B 3C 4A 5C 6B 7B 8D 9B 10D 11B 12B 13B 14A 15C 162.010-7mol/L； ； 17 CaCO3 2H+=Ca2+CO2H2O 2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 18（1）KSCN（或硫氰化钾）（2分） （2）1.1105（2分）（3）滴

20、入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）（4）25.00mLA溶液中：n(SO42)0.4660g/233g mol1=2103moln(Fe3+)0.1250molL18.0103L=1103mol （2分）根据电荷守恒：n(K+)22103mol31103mol=1103mol根据质量守恒，结晶水的物质的量：2.0120g(25/100)1103mol(39+56)molL12103mol96gmol1/18gmol11.2102mol （2分）所以xymn=11212，化学式为：KFe(SO4)212H2O答：样品的组成为KFe(SO4)212H2O

21、。 （2分）19（1） 向左； 减小； 不变 （各1分） c(NH4+) c(H+) c(OH) （2） 增大 增大 2.01010 molL120H2+SH2S（写成可逆反应也正确） H2SO3+ 2H2S=3S + 3H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2O等 H2SO3+2OH= SO32+ 2H2O 大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 21（1）CaCl2H2调味品（2）CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3在溶

22、液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁22酸式 2MnO4+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O 锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 a d 43.2% 23灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 c B PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42- 242 110-12molL-1 4 11 2 B 25A110-1210:1pH1+pH2=14或a+b=14