人教版 高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 测试题.docx
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人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列0.1mol/L的溶液中，pH最小的是（）
A．乙醇溶液B．盐酸C．碳酸钠溶液D．NaCl溶液
2．下列措施能使水的电离程度增大的是（）
A．加入盐酸溶液B．加醋酸钠C．加入氨水D．降温
3．向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。
其平衡关系如下：
Cr3+＋3OH-
Cr（OH）3
CrO22-+H++H2O
（紫色）（灰绿色）（亮绿色）
向0.05mo1·L-1Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（lg2=0.3）（）
A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断
4．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。
该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）B．c（Na+）=10-2mol·L-1
C．c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=c（Na+）+c（H+）D．c（R2-）>c（Na+）>c（H+）＞c（OH-）
5．已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是（）
A．25℃时，当溶液中c（Ba2＋）·c（SO42－）＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．25℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c（CO
）∶c（SO
）≈24.11
C．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以无法将BaSO4转化为BaCO3
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c（Ba2＋）减小，BaCO3的溶度积不变
6．能证明某物质是弱电解质的是（）
A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电
7．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．气体反应物的总体积为0.448L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
A．AB．BC．CD．D
9．将K2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c（SO
）＝0.125mol·L－1，c（Al3＋）＝0.065mol·L－1，c（K＋）＝0.045mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO
，则溶液的pH为（）
A．1B．2C．3D．4
10．实验：
①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
C．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
D．滤液b中不含有Ag+
11．下列相同物质的量浓度的铵盐中，c（NH4+）最大的是（）
A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4
12．25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示。
已知：
N点溶液中存在：
c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）。
下列说法不正确的是（）
A．a=0.10
B．N、P两点溶液中水的电离程度：
N
C．M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：
2
D．Q点溶液中存在：
2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3·H2O）
13．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．MOH为强碱，HA 为弱酸
B．水的电离程度:
X=Y>Z
C．若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小
D．将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
14．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是（）
A．H2A
2H++A2—K=10—5.4
B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：
H2A+F﹣═HF+HA﹣
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
15．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10-10mol·L-3。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）
A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1B．KSP（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生D．以上说法均不正确
二、填空题
16．某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH－）为_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）＝5.0×10-6mol/L，则c（OH－）为_____________。
17．有下列物质：
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬Al（OH）3⑭NaOH
（1）属于非电解质的为____（填序号，下同），属于弱电解质的为___，能导电的是___。
（2）写出下列反应的离子方程式
A．碳酸钙与盐酸反应：
______________________________
B．稀硫酸与氢氧化铜反应：
_________________________________
C．氧化铁与盐酸反应：
____________________________________
18．铁钾矾[KxFey（SO4）m·nH2O]常用作工业媒染剂。
其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol•L－1，应保持溶液中c（Ba2+）≥mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。
19．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
________（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+][Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）
Ca2＋＋A2－ΔH>0，
一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2＋）·c（A2－）为常数，记作Ksp＝c（Ca2＋）·c（A2－），Ksp只与温度有关。
①温度升高时，Ksp（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②向浊液中通入HCl气体c（Ca2＋）。
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1,则溶液中c（A2－）＝。
三、推断题
20．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：
5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
____________________________________________________________
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是________________________________。
21．我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。
下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为和；固体B是生活中的一种必需品，主要用作
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？
四、实验题
22．草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下：
①将0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8min。
用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00mL。
试回答下列问题：
（1）高锰酸钾标准液用________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
（3）滴定过程中眼睛应注视__________________，滴定终点现象是___________________
（4）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。
a滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
b滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
c滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（5）0.20g样品中FeC2O4的质量分数为____。
（保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗）
23．某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
请补充完成该实验报告。
（1）（实验原理）
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。
观察_____，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
（2）（实验装置）如图1所示。
（实验过程与记录）
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol•L﹣1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。
（2）_____（填写支持实验结论的证据）
Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的_____（填序号）曲线表示。
（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_____。
A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至至溶液显中性
C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（5）已知：
PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONH4＝（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．写出该反应的离子方程式为_____。
五、计算题
24．25℃时，下列溶液的有关计算。
（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol•L-1；
①此溶液的pH=___；
②该溶液中由水电离的c（H+）为___。
③用水稀释到原来体积的100倍，pH=___。
（2）0.001mol/L的NaOH溶液，pH=___；
（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=___。
（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是___。
A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2
25．
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。
（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”）。
②95℃时水的离子积KW＝___________________。
③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。
参考答案
1．B2．B3．C4．A5．C6．B7．B8．D9．B10．D11．B12．B13．B14．A15．C16．2.0×10-7mol/L；
；
17．⑤⑨⑩⑪⑦⑬②⑥CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
18．
（1）KSCN（或硫氰化钾）（2分）
（2）1.1×10－5（2分）
（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）
（4）25.00mLA溶液中：
n（SO42－）＝0.4660g/233g•mol－1=2×10－3mol
n（Fe3+）＝0.1250mol•L－1×8.0×10－3L=1×10－3mol（2分）
根据电荷守恒：
n（K+）＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol
根据质量守恒，结晶水的物质的量：
[2.0120g×（25/100）－1×10－3mol×（39+56）mol•L－1－2×10－3mol×96g•mol－1]/18g•mol－1
＝1.2×10－2mol（2分）
所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：
KFe（SO4）2•12H2O
答：
样品的组成为KFe（SO4）2•12H2O。
（2分）
19．
（1）①向左；减小；不变（各1分）②<；NH4++H2O
NH3H2O+H+
c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）③═
（2）①增大②增大③2.0×10－10mol·L－1
20．H2+S
H2S（写成可逆反应也正确）H2SO3+2H2S=3S+3H2OC+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O等H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解
21．
（1）CaCl2H2调味品
（2）CO2
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为（NH4）2CO3
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁
22．酸式2MnO4－ +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O锥形瓶中溶液颜色变化当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色ad43.2%
23．灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮cBPbSO4+2CH3COO-＝（CH3COO）2Pb+SO42-
24．21×10-12mol·L-14112B
25．＞＞A1×10-1210:
1pH1+pH2=14或a+b=14
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