陕西省黄陵中学高新部学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、陕西省黄陵中学高新部学年高二上学期期中考试化学试题2019-2020学年度第一学期高新部高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu-64第卷（选择题共60分） 一 、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下物质分类组合正确的是（ ） AB CD强电解质HBrFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF HCOOHBaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ）A.弱电解质的电离达到

2、平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动3、0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是（ ）电离程度增大 c(NH3H2O)增大 数目增多 c(OH)增大 导电性增强 增大A B C D 4、下列说法正确的是（ ）A.强酸的水溶液中不存在OH B.pH0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H)2107molL1，其呈酸性5

3、、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H)降低B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D.向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH)增大6、下列溶液不一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c(H+)= C.c (H+)=c (OH) D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液7、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）A.3或11 B.7 C.8 D.18、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的

4、浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次9、下列各物质的溶液中显酸性的是（ ）A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DCH3COOK10、常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ）A.HX、HY、HZ的酸性依次增强 B.离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)

5、C.电离常数：K(HZ)K(HY) D.c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)11、在100 mL 0.2 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B.c(OH)c(H)c(CH3COOH)C.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)12、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（ ）A.c（NH4+）=c（Cl-） B.c（NH4+）c（Cl-）C.c（NH4+）c（Cl-） D.c（NH4+）与c（Cl

6、-）之间关系不确定13、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3H2O14、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB.利用该原理可实现一种沉淀转化为更

7、难溶的沉淀C.该过程破坏了ZnS的溶解平衡D.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp16、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A.将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较17、下列说法中，正确的是（ ）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物

8、都是强电解质18、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.NaCl可用作防腐剂和调味剂19、下列说法正确的是（ ）A.盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C.将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/10D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍20、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）A.pH=0 的溶液中：Mg2+

9、、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-D.由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-21、下列说法不正确的是（ ）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小22、某酸性

10、化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙23、下列实验操作能达到测量要求的是（ ）A.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C.用托盘天平称量25.21 g氯化钠 D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.224、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C.证明氨水中存在电离

11、平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸25、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)”“=”或“”“=”或“酸 (4分)（2）. (1分)（3）. Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+ ， 抑制 (2分)（4）.OH、H+、NH4+、Cl ， c(Cl)= c(NH4+)c(H+)=c(OH) ， (3分)（5）.5 (2分)（6）.将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离,3.24.4BD除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+Na2SO4+H2SO4 (8分)