陕西省黄陵中学高新部学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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陕西省黄陵中学高新部学年高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年度第一学期高新部高二期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27 Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下物质分类组合正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H3PO4
Ca（OH）2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
2、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）
A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
3、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是（）
①电离程度增大 ②c（NH3·H2O）增大③
数目增多
④c（OH－）增大 ⑤导电性增强⑥
增大
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．①③⑥
4、下列说法正确的是（）
A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时，水溶液中c（H＋）和c（OH－）不能同时增大
D.某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
5、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c（H＋）降低
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c（OH－）增大
6、下列溶液不一定呈中性的是（）
A.pH=7的溶液 B.c（H+）=
C.c（H+）=c（OH－） D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液
7、常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是（）
A.3或11B.7C.8D.1
8、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
9、下列各物质的溶液中显酸性的是（）
A.NaHCO3B.（NH4）2SO4C．CH3COONH4D．CH3COOK
10、常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：
c（Z－）>c（Y－）>c（X－）
C.电离常数：
K（HZ）>K（HY）D.c（X－）＝c（Y－）＋c（HY）＝c（Z－）＋c（HZ）
11、在100mL0.2mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
12、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（）
A.c（NH4+）=c（Cl-）B.c（NH4+）>c（Cl-）
C.c（NH4+）13、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O
14、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
下列说法正确的是（）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）
A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
16、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）
A.将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
17、下列说法中，正确的是（）
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
18、下列应用与盐类的水解无关的是（）
A.热的纯碱溶液可去除油污B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.NaCl可用作防腐剂和调味剂
19、下列说法正确的是（）
A.盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等
C.将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍
20、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）
A.pH=0的溶液中：
Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中：
Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na+、NH4+、S2-、SO32-
D.由水电离出的c（OH-）=1×10－13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
21、下列说法不正确的是（）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
22、某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。
有关数据如下：
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）
A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙
23、下列实验操作能达到测量要求的是（）
A.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C.用托盘天平称量25.21g氯化钠
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
24、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A.制取无水AlCl3：
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：
先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C.证明氨水中存在电离平衡：
向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深
D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
25、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测0.1mol/LNaHSO3溶液的pH
pH约为5
HSO3-电离大于水解
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色，
Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：
SiD
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）A.AB.BC.CD.D
26、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（）种
A.1B.2C.6D.3
27、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）
A.醇类 —OHB.羧酸 —COOH
C. 醛类 —CHOD.CH3-O-CH3 醚类
28、下列有机物命名正确的是（）
A.
2－乙基丙烷B.CH3CH2CH=CH21－丁烯
C.CH3－
－CH3间二甲苯D.
2－甲基－2－丙烯
29、某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）
A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.分子中C、H原子个数比为1∶2
C.有机物中必定含有氧D.有机物中必定不含有氧
30、有机物
的正确命名为（）
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题（共2小题，共40分）
31、（20分）按要求填空：
（1）.具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。
如具有四种官能团：
_________、__________、_______
和__________（填官能团的名称）。
（2）.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
⑴芳香烃：
；⑵卤代烃：
；
⑶醇：
；⑷酚：
；
⑸醛：
；⑹酮：
；
⑺羧酸：
；⑻酯：
。
（3）.分子式为_______________结构简式为_______________________。
（4）.有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________________________，的系统命名是。
（5）.2，3－二甲基－4－乙基已烷的结构简式为____________________________________。
（6）.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为。
（7）.某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g,则该有机化合物分子式为____________________。
32、（20分）按要求填空：
（1）.在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“>”“=”或“<”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“>”“=”或“<”）；
（2）.下列溶液，①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___________________。
（3）.CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）.在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）.已知：
难溶电解质Cu（OH）2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：
某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH最小为_____________。
（6）.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是______________________________________，调pH的最适宜范围为______________________。
②调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2（OH）2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是______________________________________。
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一．选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
D
A
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
C
D
C
B
D
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
A
B
C
D
C
B
B
C
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（共2小题，共40分）
31、（20分）
（1）.碳碳双键、酯基、羧基、羟基。
（4分）
（2）.⑴⑨⑵③⑥⑶①⑷⑤
⑸⑦⑹②⑺⑧⑩⑻④（8分）
（3）.C5H8O2，
（2分）
（4）.2,3-二甲基戊烷，1,3-二甲苯（2分）
（5）.
（1分）
（6）.
（1分）
（7）.C3H6O3（2分）
32、（共20分）
（1）.碱 > 酸 < （4分）
（2）.②①④③（1分）
（3）.Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，抑制（2分）
（4）.OH－、H+、NH4+、Cl－，c（Cl－）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH－），＞（3分）
（5）.5（2分）
（6）.
①将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离,3.2～4.4
②BD
③除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成
2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4（8分）
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