安徽省黄山市高三第二次模拟考试理科综合化学试题 Word版含答案.docx

1、安徽省黄山市高三第二次模拟考试理科综合化学试题 Word版含答案7化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NAC. 25时，pH2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NAD. 1

2、molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA9苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A分子式为C9H14NO2B苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是AX、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B元素的最高化合价：WZYC简单离子半径由大到小的顺序：WZYX D.W的单质可以置换出Z的单质11下列实验“操作和现象”

3、与“结论”都正确的是选项操作和现象结论A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClOc(X-)c(Na+)c(H+

4、)c(OH-) C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L26.(14分)硫酸亚铁铵(NH42Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。证明有水蒸气生成的实验现象为_。证明有氨气生成的实验现象为_。A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3

5、O4:_。（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。B的作用是_。实验证明(NH42Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_。27.（15分）硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO47H2O, 工艺流程如图27-l: （l）步骤I的操作是_，滤渣A的主要成分是_。（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_。（3）步骤中，在pH约为5.

6、1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。（4）步骤得到的滤液中，阳离子是_。（不考虑H+）（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_。（6）取28.70 gZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图27-2所示。650时所得固体的化学式为_（填字母序号）。a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4H2O28.（14分）冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)4NO2(g

7、)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g）H3在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图28-1所示。请回答：03min内氢气的平均反应速率为_mol/(Lmin)；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3

8、molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图28-2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“”）。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图28-3所示。a、b、c按从大到小的顺序排

9、序为_。对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=_。在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A逆反应速率先增大后减小B混合气体的密度增大C化学平衡常数K值减小D氢气的转化率减小35.【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的价电子排布式为_。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_Ti（填“”或“bc AC35.（1）3d24s2（2分）；（2）（1分）；（1分）；N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定（1分）；（3）正四面体（2分）；sp3（2分）；CCl4、SiCl4、SO2Cl2等（2分）；（4）12（2分）；（5）（2分）。36.（1）羰基、羧基（2分）；（2）4（2分）；（2分）；（3）取代反应（1分）；（4）（2分）；（5）聚丙烯酸钠（1分）；（6）（2分）；（7）（3分）。