12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A.A接电源正极
B.B极区附近溶液pH降低
C.A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D．若不考虑气体的溶解．有0.1molCr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L
13．常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HX为强酸
B.在A点，c（HX）>c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点．c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
26.（14分）硫酸亚铁铵[（NH4]2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________。
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:
_________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到：
E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。
②B的作用是_________。
③实验证明（NH4]2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。
27.（15分）硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O,工艺流程如图27-l:
（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是____＿。
（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。
（不考虑H+）
（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是______＿。
（6）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图27-2所示。
650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。
a.ZnOb.Zn3O（SO4）2c.ZnSO4d.ZnSO4·H2O
28.（14分）冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。
已知：
CH4（g）＋ 4NO2（g）＝4NO（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g）△H1＝－574 kJ/mol
CH4（g）＋ 4NO（g）＝2N2（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图28-1所示。
请回答：
0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/（L·min）；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2（g），则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图28-2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO（g）＋4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比
的变化曲线如图28-3所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1：
2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小
35.【化学－选修3：
物质结构与性质】（15分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性：
C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：
N____O，原因是_______＿_。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为＿形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：
________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图35-1，Ti位于立方体的体心）。
该晶体中，Ca2+的配位数为＿＿。
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图35-2。
FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
从薄荷油中得到一种烃A（C10H10），与A相关反应如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称为＿。
（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有＿__种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。
（3）D→E的反应类型为_________。
（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___＿。
（6）写出E→F的化学反应方程式：
________________。
（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线________。
7-13:
CADDCBB
26.（14分）
（1）①ACBD（2分）②C中无水硫胶铜变蓝（l分）
③D中溶液变为红色（l分）
④取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高枯酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。
（或加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀）（3分）
（2）①分解产物中有SO2，没有SO3（2分）
②吸收SO2，防止污染（2分）
③2（NH4）2Fe（SO4）2
Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（3分）
27.（15分）
（1）过滤（1分）H2SiO3（2分）
（2）生高温度，加快反应速率（2分）
（3）3Fe2++MnO4-＋8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+（3分）
（4）Zn2+、K+（2分）
（5）防止ZnSO4·7H2O分解，并减少ZnSO4水解（2分）
（6）b（3分）
28.（14分）（每空2分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H＝-867kJ/mol
（2）①0.5；增大②＜
（3）①a>b>c②
③AC
35.
（1）3d24s2（2分）；
（2）>（1分）；>（1分）；N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定（1分）；
（3）正四面体（2分）；sp3（2分）；CCl4、SiCl4、SO2Cl2等（2分）；
（4）12（2分）；（5）
（2分）。
36.
（1）羰基、羧基（2分）；
（2）4（2分）；
（2分）；
（3）取代反应（1分）；（4）
（2分）；（5）聚丙烯酸钠（1分）；
（6）
（2分）；
（7）
（3分）。
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