高二化学试题第四章课课练练习和答案课时1.docx

1、高二化学试题第四章课课练练习和答案课时1第一节 镁和铝 第一课时练习一、单项选择题（ ）1、下列关于铝的叙述中，不正确的是 A、铝属于第IIIA族元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应 C、铝是地壳里含量最多的金属元素 D、铝既能溶于盐酸，又能溶于强碱溶液（ ）2、下列用途主要是体现铝的物理性质的是1 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A、 B、 C、 D、（ ）3、在加入铝粉能产生H2的溶液，下列各组离子可能大量共存的是 A、Na、Ba2、Cl、NO3 B、Na、Mg2、AlO2、SO42C、NH4、NO3、C

2、O32、Na D、Fe3、K、NO3、Cl（ ）4、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气（ ）5、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe C、Mg Ag Al Cu Fe D、Mg Cu Al Ag Fe二、选择题（有12个正确答案）（ ）6、取镁铝合金若干，用足量的盐酸

3、溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是A、30 B、40 C、50 D、60 （ ）7、有关镁的下列叙述中错误的是A、能与NH4Cl溶液作用放出氢气B、与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C、在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D、在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强（ ）8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A、MgCO3 B、NaOH C、Na2CO3 D、NH3H2O （

4、 ）9、镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，不便于收集H2，为减慢反应速度，但不影响产生H2的总量，可以加入的固体为 A、MgO B、CH3COONa C、K2SO4 D、NaOH （ ）10、分别在pH1的酸溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是A、体积相同，酸是弱酸 B、两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸C、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大D、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的大三、11、往一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口。过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起

5、。解释上述现象，用有关化学方程式示： ； 。12、某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。13、已知A为金属单质, (1) 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质(填名称)？ A B C D E (2)写出有关的化学方程式： 14、如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1

6、：2反应， 分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是 ，乙是 。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。四、15、ag镁在盛bL（标况）CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧。（1）若反应容器中只有CO2剩余，则容器内的固体物中一定含 ；（2）若反应容器中只有O2气剩余，则容器内的固体物的质量为 ，此时，在bLCO2和O2的混合气中氧气体积V(O2)，必须满足的条件是 ；（3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量m的取值范围为 ，或者 。第一节 镁和铝 第二课时练习一、单项选择题（ ）1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、

7、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物（ ）2两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2两溶液混合，经测定Al3+，Mg2+均恰好以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是A、32 B、23 C、11 D、12（ ）3、把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是A、白色沉淀沉淀增加 B、白色沉淀沉淀增加部分溶解C、白色沉淀沉淀随即溶解澄清溶

8、液D、白色沉淀沉淀随即溶解不再溶解沉淀增加（ ）4、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，待SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A、一部分为Al(OH)3 沉淀，一部分以Al3+形式存在溶液中B、一部分为Al(OH)3 沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液C、全部为Al(OH)3 沉淀D、几乎全部以AlO2形式存在于溶液（ ）5、在四种化合物中，既能跟盐酸反应，又能跟溶液反应的是A、 B、 C、 D、全部二、选择题（有12个正确答案）（ ）6、下列反应的离子方程式不正确的是 A、铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B、AlCl3溶液中加入过量烧碱：Al3+

9、3OH-=Al(OH)3C、镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中： Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2D、在NaAlO2溶液中通入少量的CO2: AlO2-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3-（ ）7、下列各实验操作过程中，能发生Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3离子反应的是 (1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A、只有(1)、(2) B、只有(3)C、只有(3)、(4) D、都未发生上述离子反应（ ）8、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者

10、，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A、NaHSO4和Ba(OH)2 B、AlCl3和NaOHC、NaAlO2和H2SO4 D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2（ ）9、将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 A、13 B、14 C、23 D、27（ ）10、下列反应的离子方程式不正确的是 A、铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B、AlCl3溶液中加入过量烧碱：Al3+3OH-=Al(OH)3C、镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中： Mg+2NH4+=Mg2+2NH3

11、+H2D、在NaAlO2溶液中通入少量的CO2: AlO2-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3-三、11、用Mg、Al铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学反应方程式表示 (1) ， (2) ， (3) ， (4) o12、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：混合物中NaOH的质量为 ，混合物中AlCl3质量为 ， 混合物中MgCl2质量为 ，P点表示盐酸的体积是 。四、13、将等

12、物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸， 而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有沉 淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL时，沉淀量达最 大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=750 mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。第一节 镁和铝 第三课时练习一、 单项选择题（ ）1、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是A、HNO3溶液 B、氨水 C、KOH溶液

13、 D、NH4Cl溶液（ ）2、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3，MgCl2两溶液混合，经测定Al3+，Mg2+均以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是 A、32 B、11 C、23 D、12（ ）3、在一定量的NaAlO2溶液中，加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大A、Al(NO3)3 B、HNO3 C、NaHSO4 D、CH3COOH（ ）4、有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色透明溶液，只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来A、HNO3 B、BaCl2 C、NaOH D、HCl（ ）5、某氯化钙样品中混有氯化

14、铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质的正确结论是 A、定无碳酸钠，可能有氯化铁 B、可能有碳酸钠和氯化钠 C、一定有氯化镁，可能有氯化钠 D、一定有氯化钠 二、 选择题（有12个正确答案）（ ）6、有100ml 3mol/LNaOH溶液和100ml 1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中 将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是A、现象相同，沉淀量相等 B、现象不同，沉淀量相等C、现象相同，沉淀量不等 D、现象不同，沉淀量不等

15、（ ）7、下列说法不正确的是 A、铝热剂是混合物 B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧 C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。 D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。（ ）8、下列说法中正确的是A、铝箔可以在空气中燃烧 B、合金中肯定有金属元素C、合金中至少含三种元素 D、合金的硬度都比组分金属大（ ）9、某无色溶液中投入少量铝片发现有气体生成（再加铝片时还可以溶解），继续加入下列过量的离子组合，可能生成沉淀的是 A、H+、Na+、Cl-、SO42- B、K+、Ba2+、AlO2-、NO3- C、K+、Na+、OH-、SO42- D、Al3+、NH4+、NO3

16、-、Cl-（ ）10、向20mL 1molL-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则kOH溶液的物质的量浓度可能是 A、1mol/L B、3mol/L C、5mol/L D、7mol/L三、11、有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32-7种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验：（1）加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成（2）加入淀粉溶液，未见蓝色（3）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的过程中未 闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。试确定溶液中一定存在的离子有 其中阳离子物

17、质的量各为 。12、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：固体B所含物质的化学式为 ；固体E所含物质的化学式为 ；反应的离子方程式为 。13、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量n(Al3+)n(OH-)Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量ab13时，Al3+过量 ab=13时14abFe2Fe3 B、Fe3+Fe2+Cu2+ C、Fe2Cu2Fe3 D、Fe3+Cu2+Fe2（ ）5、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是： A、FeCl3溶液 B、稀H2SO

18、4 C、CuSO4溶液 D、浓盐酸二、选择题（有12个正确答案）（ ）6、将一定质量的一块铁片，放进1.00升0.90摩/升的硫酸铜溶液中，过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量，质量增加了0.64克。若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2-离子的浓度为： A、0.89摩/升 B、0.82摩/升 C、0.78摩/升 D、0.60摩/升（ ）7、向含有ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉，充分反应，铁粉全部溶解，且生成NO。若HNO3有被还原，则n:m不可能的为 A、2:1 B、3:1 C、4:1 D、9:2 （ ）8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3) 3、AgNO3各0.

19、01mol的混合物溶液中，加入0.015molFe粉，经充分搅拌后，发生的变化是 A、铁溶解，无任何金属生成 B、铁溶解析出银、且溶液中不再含有Fe3 C、析出0.01mol银和0.01mol铜 D、析出0.01mol银和0.018mol铜 （ ）9、下列离子方程式中正确的是 A、氯化铁溶液中加入铁 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B、化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag+ + Cl- = AgClC、量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2= 2 Fe3+ + Br2 + 4Cl-D、氧化铜溶于稀硫酸中 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（ ）10、

20、下列溶液有时会显黄色,其中是由于久置时被氧化而变色的是A、硫酸亚铁溶液 B、碘化钾溶液 C、工业盐酸 D、浓硝酸 三、11、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到

21、的是 。(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 。(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 加快反应速率。(5)试管E中发生反应的化学方程式是 。(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 。12、A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在下图所示转化关系：由此推断：(1)元素A有可变化合价，则A单质的名称为 ，甲的化学式为 ，乙的电子式为 。(2)判断A和C的还原性强弱：A C(填

22、“”或“=”)(3)写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件) 。(4)已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式： 。13、将一块带锈的铁片与一定量稀HNO3反应，收集到224mLNO（标况），当向溶液中滴入KSCN溶液，不显红色，还余下3g铁，取出余下铁后，溶液中的溶质与336mLCl2（标准状况下）恰好反应。求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少（铁锈成分看作Fe2O3）第二节 铁和铁的化合物 第二课时练习一、单项选择题（ ）1、下列物质中不能通过化合反应制得的是 A、Fe(OH)3 B、Fe(OH)2 C、FeCl2 D、Fe(NO3)2（ ）2、某铁的“氧化物”样品，用5mo

23、l/l盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56升的Cl2，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D 、Fe5O7（ ）3、铁有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则铁的氧化物为A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO、Fe3O4（ ）4、有两种铁的氧化物，质量分别是0.4克和0.435克。在加热情况下，分别用足量的CO还原把生成的CO2通入足量的澄清的石灰水中，都得到0.75克沉淀，则这两种铁的氧化物的化学式分别是： A、FeO和Fe2

24、O3 B、Fe2O3和Fe3O4 C、FeO和Fe3O4 D、Fe3O4和FeO（ ）5、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀H2SO4中，直到铁片全部溶解.经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生氢气的物质的量之比为10:7，则原混合物中单质铁的质量分数是 A、26 B、74 C、88 D、95三、 选择题（有12个正确答案）（ ）6、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A、121 B、211 C、111 D、113（ ）7、把一定量Fe和Fe2O3的混合物投入

25、250mL 2mol/L的硝酸中，在标准状况下生成1.12LNO，且溶液不能使KSCN溶液变红。再向反应后溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的体积最少应是 A、200ml B、400ml C、450ml D、500ml（ ）8、将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉，其收集到1.68LH2(标准状况)，同时H2SO4剩余。为了中和过量的H2SO4，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原H2SO4的物质的量浓度为 A、1.5mol/L B、0.5mol/L C、2mol/L D、1.2mo

26、l/L（ ）9、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A、11.2g B、2.8g C、5.6g D、无法计算（ ）10、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化三、11、根据右图实验装置和下述操作,回答有关问题: 按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象。操作1. 先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中

27、在B管中观察到的现象是 ，B管中发生反应的离子方程式为： 。操作2. 打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管观察到的现象是 ，B管中发生反应的离子方程式为 . 12、有关物质间有上图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应；A的稀溶液与足量B发生反应。据此回答：（1）反应的现象 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）根据提示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（根据化学方程式回答） 。四、13、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3CO2FeOCO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFemO表

28、示。（1）上述固体混和物中，mFemO不可能是 。A、219 B、217.5 C、216（2）若mFemO218，计算Fe2O3被CO还原的百分率（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A，则A和混和物中mFemO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A 第二节 铁和铁的化合物 第三课时练习一、单项选择题（ ）1、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A、Fe2+、H+、NO3-、Cl- B、K+ 、HCO3 、CO32- 、H+ C、CO32- 、HCO3- 、OH- 、Na+ D、Fe3+ 、Cu2+ 、NO3- 、SO42-（ ）2、在Fe粉和热HNO3反应后的溶液中，加入过量的Mg粉，待反应结束后，在滴加NaOH溶液，立即产生沉淀，放置一段时间后，沉淀应是 A、Fe(OH)2 B、Fe(OH)3和Mg(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Fe(OH