高二化学试题第四章课课练练习和答案课时1.docx
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高二化学试题第四章课课练练习和答案课时1
第一节镁和铝第一课时练习
一、单项选择题
（）1、下列关于铝的叙述中，不正确的是
A、铝属于第IIIA族元素B、在常温下，铝不能与氧气反应
C、铝是地壳里含量最多的金属元素D、铝既能溶于盐酸，又能溶于强碱溶液
（）2、下列用途主要是体现铝的物理性质的是
1家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①③②④⑥⑧
（）3、在加入铝粉能产生H2的溶液，下列各组离子可能大量共存的是
A、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B、Na＋、Mg2＋、AlO2－、SO42－
C、NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋ D、Fe3＋、K＋、NO3－、Cl－
（）4、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是
A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气
（）5、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：
①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A、FeCuAlAgMgB、AlCuMgAgFeC、MgAgAlCuFeD、MgCuAlAgFe
二、选择题（有1－2个正确答案）
（）6、取镁铝合金若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是
A、30％ B、40％ C、50％ D、60％
（）7、有关镁的下列叙述中错误的是
A、能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B、与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气
C、在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火
D、在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强
（）8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是
A、MgCO3B、NaOHC、Na2CO3D、NH3·H2O
（）9、镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，不便于收集H2，为减慢反应速度，但不影响产生H2的总量，可以加入的固体为
A、MgOB、CH3COONaC、K2SO4D、NaOH
（）10、分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是
A、体积相同，酸是弱酸
B、两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸
C、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的大
三、11、往一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口。
过一段时间后，罐壁内凹而瘪。
再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。
解释上述现象，用有关化学方程式示：
；
。
12、某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：
H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：
一定有离子，可能有离子。
第二种情况：
一定有离子，可能有离子。
13、已知A为金属单质,
（1）根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质（填名称）？
ABC
DE
（2）写出有关的化学方程式：
②
⑥
⑦⑧
14、如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：
3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：
2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是，乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
。
四、15、ag镁在盛bL（标况）CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧。
（1）若反应容器中只有CO2剩余，则容器内的固体物中一定含；
（2）若反应容器中只有O2气剩余，则容器内的固体物的质量为，此时，在bLCO2和O2的混合气中氧气体积V（O2），必须满足的条件是；
（3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量m的取值范围为，或者。
第一节镁和铝第二课时练习
一、单项选择题
（）1、下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是
A、Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀
B、Al（OH）3能吸附水中的悬浮物
C、Al（OH）3能溶于氨水
D、Al（OH）3属于两性氢氧化物
（）2两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2两溶液混合，经测定Al3+，Mg2+均恰好以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是
A、3∶2B、2∶3C、1∶1D、1∶2
（）3、把14mL2mol/L的Al2（SO4）3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2（SO4）3逐滴加入，所产生的现象是
A、白色沉淀→沉淀增加B、白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C、白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
D、白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加
（）4、向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，待SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在溶液中
B、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2—形式存在于溶液
C、全部为Al（OH）3沉淀
D、几乎全部以AlO2—形式存在于溶液
（）5、在①
②
③
④
四种化合物中，既能跟盐酸反应，又能跟
溶液反应的是
A、②B、②③C、①②④D、全部
二、选择题（有1－2个正确答案）
（）6、下列反应的离子方程式不正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液中加入过量烧碱：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中：
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
D、在NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（）7、下列各实验操作过程中，能发生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓离子反应的是
（1）向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量
（2）向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量（3）向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量
A、只有
（1）、
（2）B、只有（3）
C、只有（3）、（4）D、都未发生上述离子反应
（）8、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A、NaHSO4和Ba（OH）2B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4D、Ba（HCO3）2和Ba（OH）2
（）9、将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液含铝量相等。
则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A、1∶3B、1∶4C、2∶3D、2∶7
（）10、下列反应的离子方程式不正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液中加入过量烧碱：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中：
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
D、在NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
三、11、用Mg、Al铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3溶液，限用四个化学反应方程式表示
（1），
（2），
（3），
（4）o
12、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
混合物中NaOH的质量为，
混合物中AlCl3质量为，
混合物中MgCl2质量为，
P点表示盐酸的体积是。
四、13、将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。
当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。
当V3=750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
第一节镁和铝第三课时练习
一、单项选择题
（）1、下列试剂可一步除去Mg（OH）2中Al（OH）3杂质的是
A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液
（）2、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3，MgCl2两溶液混合，经测定Al3+，Mg2+均以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是
A、3∶2B、1∶1C、2∶3D、1∶2
（）3、在一定量的NaAlO2溶液中，加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大
A、Al（NO3）3B、HNO3C、NaHSO4D、CH3COOH
（）4、有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色透明溶液，只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来
A、HNO3B、BaCl2C、NaOHD、HCl
（）5、某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。
取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。
样品所含杂质的正确结论是
A、定无碳酸钠，可能有氯化铁B、可能有碳酸钠和氯化钠
C、一定有氯化镁，可能有氯化钠D、一定有氯化钠
二、选择题（有1－2个正确答案）
（）6、有100ml3mol/LNaOH溶液和100ml1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是
A、现象相同，沉淀量相等B、现象不同，沉淀量相等
C、现象相同，沉淀量不等D、现象不同，沉淀量不等
（）7、下列说法不正确的是
A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧
C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。
D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。
（）8、下列说法中正确的是
A、铝箔可以在空气中燃烧B、合金中肯定有金属元素
C、合金中至少含三种元素D、合金的硬度都比组分金属大
（）9、某无色溶液中投入少量铝片发现有气体生成（再加铝片时还可以溶解），继续加入下列过量的离子组合，可能生成沉淀的是
A、H+、Na+、Cl-、SO42-B、K+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、K+、Na+、OH-、SO42-D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
（）10、向20mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则kOH溶液的物质的量浓度可能是
A、1mol/LB、3mol/LC、5mol/LD、7mol/L
三、11、有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I－、CO32-7种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
（2）加入淀粉溶液，未见蓝色
（3）在逐滴加入1mol/LNaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。
试确定溶液中一定存在的离子有①其中阳离子物质的量各为②。
12、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
固体B所含物质的化学式为；
固体E所含物质的化学式为；
反应①的离子方程式为。
13、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量
n（Al3+）∶n（OH-）
Al元素的存在形式
Al（OH）3沉淀量
a∶b>1∶3时，Al3+过量
a∶b=1∶3时
1∶4a∶b≤1∶4时，OH-足量
14、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？
第二节铁和铁的化合物第一课时练习
一、单项选择题
（）1、下列说法正确的是
A、是位于第四周期第ⅧB族元素,是一种重要的过渡元素
B、氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C、4g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁
D、在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
（）2、下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是
A、氧化亚铁和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸
C、氯水跟氯化亚铁溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液
（）3、能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是：
A、稀H2SO4B、Fe2（SO4）3C、CuSO4溶液D、浓HNO3
（）4、根据：
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2,2FeCl3+Cu===2FeCl2+cuCl2,2FeCl3+Fe===3FeCl2
3个反应判断Fe3＋、Fe2+、Cu2＋的氧化性强弱的顺序是：
A、Cu2＋>Fe2＋>Fe3＋B、Fe3+>Fe2+>Cu2+
C、Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋D、Fe3+>Cu2+>Fe2＋
（）5、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是：
A、FeCl3溶液B、稀H2SO4C、CuSO4溶液D、浓盐酸
二、选择题（有1－2个正确答案）
（）6、将一定质量的一块铁片，放进1.00升0.90摩/升的硫酸铜溶液中，过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量，质量增加了0.64克。
若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2-离子的浓度为：
A、0.89摩/升B、0.82摩/升C、0.78摩/升D、0.60摩/升
（）7、向含有ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉，充分反应，铁粉全部溶解，且生成NO。
若HNO3有
被还原，则n:
m不可能的为
A、2:
1B、3:
1C、4:
1D、9:
2
（）8、在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合物溶液中，加入0.015molFe粉，经充分搅拌后，发生的变化是
A、铁溶解，无任何金属生成B、铁溶解析出银、且溶液中不再含有Fe3＋
C、析出0.01mol银和0.01mol铜D、析出0.01mol银和0.018mol铜
（）9、下列离子方程式中正确的是
A、氯化铁溶液中加入铁Fe3++Fe=2Fe2+
B、化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-=AgCl↓
C、量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（）10、下列溶液有时会显黄色,其中是由于久置时被氧化而变色的是
A、硫酸亚铁溶液 B、碘化钾溶液C、工业盐酸 D、浓硝酸
三、11、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.填写下列空白:
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是。
（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
※（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是加快反应速率。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
（6）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应。
12、A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在下图所示转化关系：
由此推断：
（1）元素A有可变化合价，则A单质的名称为，甲的化学式为，乙的电子式为。
（2）判断A和C的还原性强弱：
AC（填“<”、“>”或“=”）
（3）写出甲和D反应的化学方程式（注明反应条件）。
（4）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式：
。
13、将一块带锈的铁片与一定量稀HNO3反应，收集到224mLNO（标况），当向溶液中滴入KSCN溶液，不显红色，还余下3g铁，取出余下铁后，溶液中的溶质与336mLCl2（标准状况下）恰好反应。
求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少（铁锈成分看作Fe2O3）
第二节铁和铁的化合物第二课时练习
一、单项选择题
（）1、下列物质中不能通过化合反应制得的是
A、Fe（OH）3B、Fe（OH）2C、FeCl2D、Fe（NO3）2
（）2、某铁的“氧化物”样品，用5mol/l盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56升的Cl2，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式为
A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7
（）3、铁有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则铁的氧化物为
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO、Fe3O4
（）4、有两种铁的氧化物，质量分别是0.4克和0.435克。
在加热情况下，分别用足量的CO还原把生成的CO2通入足量的澄清的石灰水中，都得到0.75克沉淀，则这两种铁的氧化物的化学式分别是：
A、FeO和Fe2O3B、Fe2O3和Fe3O4C、FeO和Fe3O4D、Fe3O4和FeO
（）5、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀H2SO4中，直到铁片全部溶解.经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生氢气的物质的量之比为10:
7，则原混合物中单质铁的质量分数是
A、26％B、74％C、88％D、95％
三、选择题（有1－2个正确答案）
（）6、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:
8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为
A、1∶2∶1B、2∶1∶1C、1∶1∶1D、1∶1∶3
（）7、把一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，在标准状况下生成1.12LNO，且溶液不能使KSCN溶液变红。
再向反应后溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的体积最少应是
A、200mlB、400mlC、450mlD、500ml
（）8、将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉，其收集到1.68LH2（标准状况），同时H2SO4剩余。
为了中和过量的H2SO4，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原H2SO4的物质的量浓度为
A、1.5mol/LB、0.5mol/LC、2mol/LD、1.2mol/L
（）9、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
A、11.2gB、2.8gC、5.6gD、无法计算
（）10、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是
A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化
三、11、根据右图实验装置和下述操作,回答有关问题:
按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象。
操作1.先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中在B管中观察到的现象是，
B管中发生反应的离子方程式为：
。
操作2.打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管观察到的现象是
，
B管中发生反应的离子方程式为.
12、
①
有关物质间有上图所示的转化关系。
其中：
A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应
；A的稀溶液与足量B发生反应
。
据此回答：
（1）反应
的现象。
（2）写出反应
的离子方程式。
（3）根据提示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（根据化学方程式回答）。
四、13、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2
反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是。
A、21︰9B、21︰7.5C、21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。
A％＝
第二节铁和铁的化合物第三课时练习
一、单项选择题
（）1、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-B、K+、HCO3－、CO32-、H+
C、CO32-、HCO3-、OH-、Na+D、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
（）2、在Fe粉和热HNO3反应后的溶液中，加入过量的Mg粉，待反应结束后，在滴加NaOH溶液，立即产生沉淀，放置一段时间后，沉淀应是
A、Fe（OH）2B、Fe（OH）3和Mg（OH）2C、Mg（OH）2D、Fe（OH
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