浙教版八年级科学上册物质的溶解4教案.docx

1、浙教版八年级科学上册物质的溶解4教案第_周第_课时总_课时备 课 本课题：物质的溶解（4）课型：练习课教学目标1.学会浓溶液稀释的计算。 2.会进行密度、质量和体积的计算。3.巩固有关溶液问题的计算。4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。教学重点：会进行密度、质量和体积的计算教学难点：会进行密度、质量和体积的计算教学准备：教 学 设 计备 注 课前练习 1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 。 2.20时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24，它表示 20时100份质量的硝酸钾

2、饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ；20时，硝酸钾的溶解度为 31.6克 。 3.20时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。 (1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 (2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 。4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度变大变小变大变小 科学探究 一、有关溶液稀释问题的计算 1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。 2.溶液稀释问题的特

3、点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数 。 3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式为 )。 4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和) 二、有关溶液浓缩问题的计算 溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。 三、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。 2.配制50克10的氯化钠溶液的实验。 典型例题解析 例1 工业生产上，

4、有时要用溶质的质量分数为10的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10的稀硫酸，需要水多少千克? 解析 由于稀释前后溶质质量不变。 设:稀硫酸的质量为x50千克 98x10x=490千克 则需要水的质量为:490千克50千克440千克。 答 略 例2 配制1 000毫升溶质的质量分数为10的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表) 解析 查书中表得溶质的质量分数为10的硫酸溶液的密度为1.07克厘米3，溶质的质量分数为98的浓硫酸的密度为1.84克厘米3。 设:需溶质的质量分数为98的浓硫酸的

5、体积为V 稀硫酸溶液的质量为:1000毫升1.07克厘米31070克 溶质的质量为:1070克10107克 所以V1.84克厘米398107克 V59.3厘米3 浓硫酸的质量:59.3厘米31.84克厘米3109.2克 加入水的质量:1070克109.2克960.8克 所以加入水的体积为:960.8厘米3 答 略 课内练习 1.用溶质的质量分数为40的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，需量取40的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克厘米3) 107.25 毫升混合而成。 2.把m克质量分数为a的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述

6、溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B ) 3.密度为1.18克厘米的浓盐酸(质量分数36)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B ) A.等于18 B.大于18 C.小于18 D.无法确定 4.配制20的硫酸溶液490克，需要98(密度为1.84克厘米3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克? 解 设需浓硫酸的体积为V V1.84克厘米398=490克20 V54.35厘米3 需水体积为=390厘米3 课时小结重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。课外同步训练 基础过关 1.浓度为10的食盐溶液100克，将其浓度增加到20，可采用的方法是 ( D ) A.加入10克食

7、盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半 C.加入100克10的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克 2.用浓度为60的酒精溶液A与25的酒精溶液B配制成45的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为 ( C ) A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1 3.100克A溶液中水的质量分数为98，现在要使溶液中水的质量分数变为99，则应加入水的质量为 ( D ) A.1克 B.10克 C 50克 D.100克 4.把溶质的质量分数为l0的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5 。5.图138是配制50克质量分数为5的氯化钠溶液的操作过程示意图:(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.

8、5克； (2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少药品 ； (3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放平稳，视线要跟量筒内液面的 最低处 保持水平； (4)E操作的作用是 加速溶解 。 深化提高 6.用溶质的质量分数为98的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克厘米3)，配制溶质的质量分数为70的硫酸溶液(密度为1.60克厘米3)，需加水多少毫升? 解 本题中70的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么?25毫升1.84克厘米398(25毫升1.84克厘米3+V1克厘米3)70 V18.4厘米

9、3 即18.4毫升 选做题7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:温度()104075剩余固体(克)20l13272已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:温度()102540505560657580溶解度(克)8l921041141l7124130150166求:(1)此实验中所用水的质量是多少；(2)原固体混合物中含硝酸钠多少； (3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。 解 本题的突破口是从上表中可知40肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10升温到40，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克132克69克。而从10升温到40

10、，硝酸钠的溶解度增大了104克81克23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。 (1)设实验所用水的质量为x (104克81克):100克=(201克132克):x x300克 (2)设10时300克水中已溶硝酸钠的质量为y， 100克:81克300克:y y243克 即原固体混合物的总质量为243克+201克444克 再设75时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z 100克:150克300克:z z450克444克 所以75时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。 则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克72克372克 (3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S S=100克124克 对照表二可知，所需最低温度为60。作业或活动设计： 板书设计： 教学反思：