浙教版八年级科学上册物质的溶解4教案.docx
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浙教版八年级科学上册物质的溶解4教案
第_______周
第_____课时
总_____课时
备课本
课题：
物质的溶解（4）
课型：
练习课
教
学
目
标
1.学会浓溶液稀释的计算。
2.会进行密度、质量和体积的计算。
3.巩固有关溶液问题的计算。
4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
教学重点：
会进行密度、质量和体积的计算
教学难点：
会进行密度、质量和体积的计算
教学准备：
教学设计
备注
[课前练习]
1.溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比。
根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:
溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数。
2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
（1）如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
（2）如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
。
4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况
溶质质量
不变
不变
增加
减少
溶剂质量
减少
增加
不变
不变
变化结果
溶液质量
减少
增加
增加
减少
溶液浓度
变大
变小
变大
变小
[科学探究]
一、有关溶液稀释问题的计算
1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.溶液稀释问题的特点是:
稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算（公式为ρ＝
）。
4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
（混合后体积小于混合前两种液体之和）
二、有关溶液浓缩问题的计算
溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
三、配制一定溶质的质量分数的溶液
1.实验步骤:
（1）计算；
（2）称量；（3）溶解。
2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。
[典型例题解析]
[例1]工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?
[解析]由于稀释前后溶质质量不变。
设:
稀硫酸的质量为x
50千克×98％＝x×10％
x=
=490千克
则需要水的质量为:
490千克—50千克＝440千克。
[答]略
[例2]配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?
需要水多少毫升?
（硫酸溶液的密度请查阅p.36表）
[解析]查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。
设:
需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V
稀硫酸溶液的质量为:
1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克
溶质的质量为:
1070克×10％＝107克
所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克
V＝59.3厘米3
浓硫酸的质量:
59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克
加入水的质量:
1070克—109.2克＝960.8克
所以加入水的体积为:
＝960.8
厘米3
[答]略
[课内练习]
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液（密度为1.43克／厘米3）配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液25毫升与水（密度为1克／厘米3）107.25毫升混合而成。
2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（B）
3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸（质
量分数36％），用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数（B）
A.等于18％B.大于18％C.小于18％D.无法确定
4.配制20％的硫
酸溶液490克，需要98％（密度为1.84克／厘米3）的浓硫酸多少毫升?
同时需水多少克?
[解]设需浓硫酸的体积为V
V×1.84克／厘米3×98％=490克×20％
V＝54.35厘米3
需水体积为=
＝390厘米3
[课时小结]
重点和难点:
有关溶液稀释问题的计算。
课外同步训练
[基础过关]
1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是（D）
A.加入10克食盐固体B.把溶液中的水蒸发掉一半
C.加入100克10％的食盐溶液D.把水蒸发掉50克
2.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（C）
A.1:
2B.2:
3C.4:
3D.3:
1
3.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为（D）
A.1克B.10克C50克D.100克
4.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为12.5％。
5.图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5克；
（2）放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品；
（3）D操作应选用100毫升的量筒（从10毫升、100毫升中选择）。
量水时量筒必须放
平稳，视线要跟量筒内液面的最低处保持水平；
（4）E操作的作用是加速溶解。
[深化提高]
6.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO425毫升（密度为1.84克／厘米3），配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液（密度为1.60克／厘米3），需加水多少毫升?
[解]本题中70％的硫酸溶液的密度没用。
想一想为什么?
25毫升×1.84克／厘米3×98％＝（25毫升×1.84克／厘米3+V×1克／厘米3）×70％
V＝18.4厘米3
即
18.4毫升
[选做题]
7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解
。
测试结果如表一:
温度（℃）
10
40
75
剩余固体（克）
20l
132
72
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
温度（℃）
10
25
40
50
55
60
65
75
80
溶解度（克）
8l
92
104
114
1l7
124
130
150
166
求:
（1）此实验中所用水的质量是多少；
（2）原固体混合物中含硝酸钠多少；
（3）要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。
[解]本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到
40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克—132克＝69克。
而从10℃升温到
40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。
（1）设实验所用水的质量为
x
（104克—81克）:
100克=（201克—132克）:
x
x＝300克
（2）设10℃时300
克水中已溶硝酸钠的质量为y，
100克:
81克＝300克:
y
y＝243克
即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克
再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z
100克:
150克＝300克:
z
z＝450克>444克
所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。
则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克—72克＝372克
（3）设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S
S=
×100克—124克
对照表二可知，所需最低温度为60℃。
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