高三化学碱金属专题复习测试11.docx

1、高三化学碱金属专题复习测试11碱金属（53）1041下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁投入硫酸锌溶液中 Fe+Zn2+=Zn+Fe2+B钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸 CO+2H+=CO2+H2OD钠投入冷水中 2Na+2H2O=2Na+2OH+H21042下列关于碱金属的描述正确的是（ ）A它们的+1价阳离子最外层都是8个电子B它们的单质都能够与氯气作用生成+1价的盐酸盐C它们的单质都很活泼，均要求保存在煤油中D它们的单质与氧气作用只生成一种含氧化合物1043将372 g 结晶 Na2CO3xH2O 加热至500，经过足够长

2、的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为318 g，则x值为（ ）A1 B2C6 D101044锂是一种很活泼的金属，锂能够研制高科技应用的高性能锂电池将锂的单质投入水中后，则开始反应较快，但过一会儿发现反应明显变缓，其中原因主要在于（ ）A锂的密度比水小，难于与水充分接触，速度自然变缓B该反应是个吸热反应C生成的H2分子没有及时放出，阻止了锂与H2O的接触D生成的LiOH溶解性较差，附着在锂单质表面，阻止了H2O分子进一步与锂单质作用1045把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是（

3、 ）A加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62C加入的三种物质的质量相等D加入三种物质的物质的量相等104625时，氢氧化钠的溶解度为40 g向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A235 g B115 gC230 g D195 g1047将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是（ ）A固体的质量均减小，减小的质量

4、恰好相同B固体的质量均保持不变C固体的质量均增大，且均增重m gD固体的质量均增大，但增加的质量不一样1048有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（ ）A甲中还有部分未分解B乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C乙中还有部分NaHCO3未分解DNa2CO3也发生了分解1049下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物不产生影响的是（ ）ANaOH与CO2 BNa与O2CNa2O2

5、与CO2 DNa2CO3与盐酸1050将23 g 钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na2O2，该固体与足量的CO2气体充分反应，所生成的气体的质量为（ ）A016 g B08 gC048 g D032 g1051过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化剂是_，还原剂是_ ；被氧化的元素是_，被还原的元素是_；过氧化钠与水反应的过程是先生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物，该化合物H、O原子个数之比为1：1，该化合物分解后产生O2，同时生成水，则该不稳定化合物的分子式可表示为_ 1052下列四种物质CH2O2COCH4酒精（C2H6O）各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与

6、足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：（1）固体质量恰好增加m g 的是：_ ；（2）固体质量增加值不足m g 的是：_ ；（3）固体质量增加值大于m g 的是：_ 1053 A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为_ 、_、_ ；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_；（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是_（用甲、乙、丙字母表示）1054试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱1055某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为269 g和10

7、g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？1056某碱金属元素的单质a g，与过量稀盐酸作用，共生成氢气b g，则该元素的相对原子质量为多少？（以a、b表示）1057下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是（ ）AFe BNaCK DCs1058既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是（ ）ANa BKCLi DAu1059下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是AK+半径比K半径大B1个K+比1个K电子数多1个CK+半径一定小于K半径DK+半径与K半径几乎相等1060一定质量的小苏打粉末经充分加热

8、后，质量比原来减少了31 g，剩余物质的质量为a g。相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了103 g，剩余物质的质量为B g，又知BA=21，求： （1）原小苏打和结晶苏打的质量。 （2）结晶苏打中x的值。 参考答案1041 D1042 B1043 A1044 D1045 C1046 D1047 C1048 B1049 C1050 B1051 Na2O2Na2O2OOH2O21052（1）CO（2）CH2O2（3）CH4、C2H6O1053（1）Na2O2H2ONaOH（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）乙1054（

9、1）用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色，说明粉末中含有Na+（2）取少量试样，加入盐酸溶液，产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊综合以上二个实验事实，则可证明原固体粉末为纯碱1055【解析】 创设100 g 饱和Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量为m，则根据溶解度关系有：100：m=（100+269）：269 m=212 g通入CO2后，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106 18 284212 b a从各物质的相互反应关系不难得出：生成NaHCO3的质量为336 g，反应消耗的水为36 g此时溶液中的溶剂总质量为：10021236=752 g，依据NaHCO3的溶解度有：100 g：10 g=752 g：xx=752 g，则溶液中能析出NaHCO3的质量为336752=2608 g【答案】 2608 g1056【解析】 碱金属与酸反应可使用关系式，创设碱金属元素为R，相对原子质量为M，则R与H2的关系为：2R H22M 2a b即=，M=【答案】 相对原子质量为1057 A1058 C1059 C1060（1）84 g125 g（2）8薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。