高三化学碱金属专题复习测试11.docx

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高三化学碱金属专题复习测试11

碱金属（53）

1041．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁投入硫酸锌溶液中Fe+Zn2+====Zn+Fe2+

B．钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+====Cu+2Na+

C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸CO

+2H+====CO2↑+H2O

D．钠投入冷水中2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑

1042．下列关于碱金属的描述正确的是（）

A．它们的+1价阳离子最外层都是8个电子

B．它们的单质都能够与氯气作用生成+1价的盐酸盐

C．它们的单质都很活泼，均要求保存在煤油中

D．它们的单质与氧气作用只生成一种含氧化合物

1043．将3．72g结晶Na2CO3·xH2O加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3．18g，则x值为（）

A．1B．2

C．6D．10

1044．锂是一种很活泼的金属，锂能够研制高科技应用的高性能锂电池．将锂的单质投入水中后，则开始反应较快，但过一会儿发现反应明显变缓，其中原因主要在于（）

A．锂的密度比水小，难于与水充分接触，速度自然变缓

B．该反应是个吸热反应

C．生成的H2分子没有及时放出，阻止了锂与H2O的接触

D．生成的LiOH溶解性较差，附着在锂单质表面，阻止了H2O分子进一步与锂单质作用

1045．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是（）

A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量

B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：

62

C．加入的三种物质的质量相等

D．加入三种物质的物质的量相等

1046．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）

A．23．5gB．11．5g

C．23．0gD．19．5g

1047．将质量为mg的CO和质量为mg的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是（）

A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同

B．固体的质量均保持不变

C．固体的质量均增大，且均增重mg

D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样

1048．有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（）

A．甲中还有部分未分解

B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少

C．乙中还有部分NaHCO3未分解

D．Na2CO3也发生了分解

1049．下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物不产生影响的是（）

A．NaOH与CO2B．Na与O2

C．Na2O2与CO2D．Na2CO3与盐酸

1050．将2．3g钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na2O2，该固体与足量的CO2气体充分反应，所生成的气体的质量为（）

A．0．16gB．0．8g

C．0．48gD．0．32g

1051．过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化剂是____________，还原剂是__________；被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________；过氧化钠与水反应的过程是先生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物，该化合物H、O原子个数之比为1：

1，该化合物分解后产生O2，同时生成水，则该不稳定化合物的分子式可表示为________．

1052．下列四种物质①CH2O2　②CO　③CH4　④酒精（C2H6O）各取mg，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：

（1）固体质量恰好增加mg的是：

________________；

（2）固体质量增加值不足mg的是：

______________；

（3）固体质量增加值大于mg的是：

______________．

1053．A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试完成下列空白：

（1）A、B、C的化学式分别为__________、__________、________；

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：

____________________________；

（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．（用甲、乙、丙字母表示）

1054．试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱．

1055．某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26．9g和10g，在此温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？

1056．某碱金属元素的单质ag，与过量稀盐酸作用，共生成氢气bg，则该元素的相对原子质量为多少？

（以a、b表示）

1057．下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是（）

A．FeB．Na

C．KD．Cs

1058．既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是（）

A．NaB．K

C．LiD．Au

1059．下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是

A．K+半径比K半径大

B．1个K+比1个K电子数多1个

C．K+半径一定小于K半径

D．K+半径与K半径几乎相等

1060．一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3．1g，剩余物质的质量为

ag。

相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3·xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10．3g，剩余物质的质量为Bg，又知B∶A=2∶1，求：

（1）原小苏打和结晶苏打的质量。

（2）结晶苏打中x的值。

参考答案

1041．D

1042．B

1043．A

1044．D

1045．C

1046．D

1047．C

1048．B

1049．C

1050．B

1051．Na2O2　Na2O2　O　O　H2O2

1052．

（1）CO　

（2）CH2O2

（3）CH4、C2H6O

1053．

（1）Na2O2　H2O　NaOH

（2）2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑

（3）乙

1054．

（1）用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色，说明粉末中含有Na+．

（2）取少量试样，加入盐酸溶液，产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．综合以上二个实验事实，则可证明原固体粉末为纯碱．

1055．

【解析】创设100g饱和Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量为m，则根据溶解度关系有：

100：

m=（100+26．9）：

26．9m=21．2g．

通入CO2后，发生反应：

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

106　　　18　　　2×84

21．2b　a

从各物质的相互反应关系不难得出：

生成NaHCO3的质量为33．6g，反应消耗的水为3．6g．此时溶液中的溶剂总质量为：

100－21．2－3．6=75．2g，依据NaHCO3的溶解度有：

100g：

10g=75．2g：

x

x=7．52g，则溶液中能析出NaHCO3的质量为33．6－7．52=26．08g．

【答案】26．08g

1056．

【解析】碱金属与酸反应可使用关系式，创设碱金属元素为R，相对原子质量为M，则R与H2的关系为：

2R　~H2

2M　　　　　2

a　　　　　　b

即

=

，M=

【答案】相对原子质量为

．

1057．A

1058．C

1059．C

1060．

（1）8．4g　12．5g　

（2）8

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。

佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。

莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。