高三化学淮安宿迁连云港徐州 苏北四市届高三第一次模拟考试化学试题.docx

1、高三化学淮安宿迁连云港徐州 苏北四市届高三第一次模拟考试化学试题注意事项： I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分.考试时间100分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)12015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，

2、逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B溴化铵的电子式： C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式： 3.下列说法正确的是AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C化学反应的焓变与反应的途径有关D等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a： 4H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()A氧元素的单质存在同素异形体 B微粒半径：O2- S2-C

3、还原性：H2SZYB元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A用装置甲收集SO2B用装置乙制备AlCl3晶体C中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定

4、条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是AS SO2BaSO4BSiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)CMgCl26H20MgCl2MgDCuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体：20H- +SO2=SO32-+H2OBNaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3+OH-C加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2 ： 3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O10.一种微生物燃料电池

5、如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是Aa电极发生还原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OD电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.下列说法正确的是A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C3C(s) +CaO(s)=CaC

6、2 (s) +CO( g)在常温下不能自发进行.说明该反应的H0D合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大12.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 molD可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13.根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡

7、、静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I-C向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性D将01 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加01 mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2c(Na+ )c(NH4+ ) c(OH-)B将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO32-)+c(NH3H2O)C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(O

8、H- )D向0.10 mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同第卷(非选择题共80分)16(12分

9、) 工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为_。（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_、_在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：_（填字母）AFeSO4 BCu CH2O2 DFe（3）已知三价铬Cr（）在水溶液中的存在形态随pH的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_。17(15分) 酮洛芬

10、是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。（2）化合物E的结构简式为_ ，由CD的反应类型是_。（3）写出BC的反应方程式_。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_能发生银镜反应 、与FeCl3发生显色反应、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：18(12分) 以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶

11、体（1）30.00mL5.00molL-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_。（2）加入H2O2时反应的离子方程式为_。（3）已知：KspFe（OH）3=1.010-39，KspMg（OH）2=1.010-12，室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01molL-1，欲使溶液中的c（Fe3+）110-6molL-1，需调节溶液pH范围为_。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+MgH2Y=Zn

12、H2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mLpH在910之间溶液A；步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10molL-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL；步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10molL-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）19(15分) 硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等有关物质的部分性质如

13、表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为_(填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_.（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_。（4）装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

14、从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：_。20(14分) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-867.0kJ/molNO2（g）N2O4（g）H=-28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（

15、g）SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= _（填数值）。（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量a室的电极反应式为_。b室中提取CO2的反应的离子方程式为_。b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对

16、b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海处理的方法是_。21(12分)本题包括AB两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做.则按A题评分。A将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu（NH3）4SO4H2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_ ；Cu（NH3）4SO4H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_（填元素符号）。（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_（填化学式）（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_。（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞

17、结构如图所示，该化合物的化学式是_。B实验化学 乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：已知：苯胺易被氧化；苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：试剂名称熔点沸点溶解度(20 )苯胺6.2184.4稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺1141162802900.46g制备乙酰苯胺的实验步骤如下：步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。 步骤4

18、：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。（1）仪器a的名称为_。（2）步骤1中加入锌粉的作用是_。 （3）步骤2中控制温度计示数约105 的原因是_。（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_。参考答案单项选择题： 1.A 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C 不定项选择题：11.C 12.AD 13.BD 14.AB 15.C 非选择题 （共80分） 16（12分）（1）HCrO4 +3Fe2+7H+Cr3+3Fe3+4H2O；(2)搅拌，将

19、Fe2+氧化为Fe3+ （或调节Fe2+和Fe3+的比例）， AD；（3）6.0 12；Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)4或写成方程式；17.（15分）（1）羧基；羰基；（2）；取代反应(3) (4)（5） 18（12分） （1）12.60g；（2）2Fe2+ +H2O2+2H+ 2Fe3+ +2H2O；（3）39；（4）25mL溶液A中：n(EDTA)n(Zn2+)0.1020.001032.00103mol 则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)2.00103100/258.00103mol 25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总n(Zn2+)0.1030.0

20、01033.0010 3mol 则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总3.0010340.0120mol 所以1.5g中n(Mg2+)0.012mol 8.00103 mol0.004mol 该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol24g/mol1.5g6.4%19（15分）（1）a；（2）碱石灰；（3）ClO3 +5Cl + 6H+3Cl2 +3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl；（5）蒸馏；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释； 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2

21、溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。20（14分）（1）CH4(g) +N2O4(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H-810.0 kJ/mol；（2）1.8；（3）N2；11.2（2分） 21A、物质结构与性质 （1）1s22s22p63s23p63d9 ；N；（2） sp3 H3O+；（3）NOS；（4）CuCl22H2OB、实验化学（1）冷凝管；（2）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用；（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能 除去反应生成水；（4）吸滤瓶；玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗；先旋开安全瓶d上 的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。