14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：
c（Na+）>c（ClO-）>c（Cl-）>c（OH-）
D．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：
2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：
（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为_____________。
（2）当沉淀池中c（Fe2+）：
c（Fe3+）=2：
1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_____________、_____________在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：
_____________（填字母）
A．FeSO4B．Cu C．H2O2D．Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_____________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_____________。
17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为_____________和_____________。
（2）化合物E的结构简式为_____________，由C→D的反应类型是_____________。
（3）写出B→C的反应方程式_____________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：
18．（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。
（3）已知：
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为_____________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：
①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：
Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1：
准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A；
步骤2：
准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL；
步骤3：
准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）
19．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为_____________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是_____________.
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_____________。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
_____________。
20．（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═
N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_____________。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：
2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：
5，则平衡常数K=_____________（填数值）。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_____________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为_____________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是_____________。
21．（12分）本题包括A．B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若多做.则按A题评分。
A．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_____________；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_____________（填元素符号）。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________（填化学式）．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
B．[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。
其制备原理为：
已知：
①苯胺易被氧化；
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称
熔点℃
沸点℃
溶解度（20℃）
苯胺
－6.2
184.4
稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸
16.7
118
易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺
114～116
280～290
0.46g
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：
在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：
控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。
步骤3：
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：
通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是_____________。
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是_____________。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。
参考答案
单项选择题：
1.A2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.C10.C
不定项选择题：
11.C12.AD13.BD14.AB15.C
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）HCrO4－+3Fe2++7H+＝Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+（或调节Fe2+和Fe3+的比例），AD；
（3）6.0~12；Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4－或写成方程式；
17.（15分）
（1）羧基；羰基；
（2）
；取代反应
（3）
（4）
（5）
18．（12分）
（1）12.60g；
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
（3）3～9；
（4）25mL溶液A中：
n（EDTA）＝n（Zn2+）＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3mol则100mL溶液A中剩余EDTA的量：
n（EDTA）＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol25mL溶液A中EDTA的量：
n（EDTA）总＝n（Zn2+）＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol则100mL溶液A中EDTA总量：
n（EDTA）总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol所以1.5g中n（Mg2+）＝0.012mol—8.00×10－3mol＝0.004mol该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%
19．（15分）
（1）a；
（2）碱石灰；
（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；
（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；
（5）①蒸馏；
②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。
或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。
20．（14分）
（1）CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-810.0kJ/mol；
（2）1.8；
（3）N2；11.2（2分）
21．
A、[物质结构与性质]
（1）1s22s22p63s23p63d9；N；
（2）sp3H3O+；
（3）N>O>S；
（4）CuCl2·2H2O
B、[实验化学]
（1）冷凝管；
（2）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用；
（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水；
（4）吸滤瓶；玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗；先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
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