福建省泉州市重点高中届高三上学期月考试题 化学.docx

1、福建省泉州市重点高中届高三上学期月考试题 化学2020-2021学年上学期12月月考高三年化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ca:40 Ni:59 第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）1.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是 ()A.电子经导线由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应Zn+Cu2+Zn2+CuC.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷D.取出盐桥,电流表指针不再偏转2.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是()A.电路中电子流向:负极dcba正极B.a、c两极产生气体的物质的

2、量相等C.S向b电极移动,Cl-向c电极移动D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红3.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A.对比,可以判定Zn保护了FeB.对比,K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用的方法D.将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼4对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 mol

3、L-1s-1C.v(D)=0.3 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-15反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HbB.增大压强,平衡状态不移动C.升高温度,平衡状态向正反应方向移动D.反应、均为放热反应8在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积扩大到原来的两倍,当达到新平衡时,C的浓度为原来的0.6倍。下列说法错误的是 ()A.m+np B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加9某实验小组模拟光合作用,采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是 (

4、)A.电解过程中,H+由交换膜左侧向右侧迁移B.铂极为阳极,发生氧化反应C.阴极的电极反应式为2CO2+12H+12e-CH3CH2OH+3H2OD.电路上转移2 mol电子时铂极产生11.2 L O2(标准状况)10在一定条件下,恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 ()A.c(O2)=0.3 molL-1 B.c(SO3)+c(SO2)=0.4 molL-1C.c(SO3)=0.4 molL-1 D.c(SO

5、3)+c(SO2)=0.15 molL-111对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)Hv(逆) 加入催化剂,B的转化率提高A. B. C. D.12.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法正确的是 ()A.Li为电池的正极B.电池工作时,Li+向负极移动C.正极的电极反应式为FeS2+4e-Fe+2S2-D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液,电池性能更好第II卷 （非选择题）13.(共16分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制

6、备高纯MnO2的流程如下图所示：已知：常温下，KspFe(OH)3=8.010-38，Ksp Al(OH)3=4.010-34。常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于110-5molL-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是_。（2）加入氨水应调节pH的范围为_，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_

7、molL-l。（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），写出其阳离子的电子式：_。（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如下图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_。14.(共10分）甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I装置C中盛有17.4g和200mL

8、1.0molL-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。（1）仪器a的名称是_。（2）装置B中盛有的试剂是：_；装置D的作用是_。（3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为_。（4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降，原因是_；柠檬酸的作用还有_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。15.(共10分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。（1

9、）t时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能逆反应活化能t时平衡常数N2(g)O2(g)2NO(g) H0a kJ/molb kJ/molK14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0c kJ/mold kJ/molK2请写出t时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：_，t时该反应的平衡常数为_ (用K1和K2表示)。（2）工业合成氨的原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质

10、的量分数的关系。图甲中0t1 min内，v(N2)_molL1min1；b点的v(H2)正_a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡_(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。16(共10分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。（1）制备亚硝

11、酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。（2）制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。（3）产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于

12、锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)；经计算可知叠氮化钠的质量分数。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮

13、化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。17.(共18分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为_。（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4与CO互为等电子体的一种分子为_（写化学式，下同），与CO互为等

14、电子体的一种离子为_。（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_，2mol丁二酮肟分子中所含键的数目为_NA 。（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：A的熔、沸点高于B的原因为_。B晶体含有化学键的类型为_（填选项字母）。A键B金属键C配位键D键（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_。（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_。参考答案一、选择题（每小题3分，共36分）123

15、456789CDDDABCBA101112BBC13（共16分）（1）二氧化锰会氧化浓盐酸（2分） 生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分） （2）4.68.1（2分） 0.05（2分） （3）(NH4)2SO4（2分） （2分） （4）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分） 温度过高时碳酸氢铵的分解速率加快（2分） 14.（共10分）（1）分液漏斗（1分）（2）饱和NaHCO3溶液（1分） 检验装置内空气是否排净（1分） （3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O （2分） （4）pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过

16、高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀（2分） 防止Fe2+被氧化（1分） （5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2分） 15.（共10分）（1）4NH3(g)6NO(g)= N2(g) 6H2O(g) H=(c-d-5a+5b) kJ/mol（2分） K= （2分） （2）mol/(Lmin) （2分） 大于（2分） 不移动 （2分） 16.（共10分）（1）tBuOHHNO2tBuNO2H2O （2分） （2） 水浴加热（2分） 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失（2分） （3） AC（2分） （4）ClO2NH2O=Cl2OH3N2 （2分） 17.（共18分）（1）3d （2分） （2） N2 CN- （各2分，共4分） （3）sp3和sp2 （2分） 30（2分） （4）A分子间存在氢键 （2分） ACD （2分） （5）91：6（2分） （6）Mg2NiO3（2分）