C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加
9．某实验小组模拟光合作用,采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.电解过程中,H+由交换膜左侧向右侧迁移
B.铂极为阳极,发生氧化反应
C.阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-
CH3CH2OH+3H2O
D.电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）
10．在一定条件下,恒容的密闭容器中发生反应2SO2（g）+
O2（g）
2SO3（g）,反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是（ ）
A.c（O2）=0.3mol·L-1B.c（SO3）+c（SO2）=0.4mol·L-1
C.c（SO3）=0.4mol·L-1D.c（SO3）+c（SO2）=0.15mol·L-1
11．对于可逆反应2A（s）+3B（g）
C（g）+2D（g） ΔH<0,在一定条件下达到平衡。
下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v（正）减小③压强增大一倍,平衡不移动,v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度,v（正）>v（逆）⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
12.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其结构如图所示。
已知电池放电时的反应为4Li+FeS2
Fe+2Li2S。
下列说法正确的是（ ）
A.Li为电池的正极
B.电池工作时,Li+向负极移动
C.正极的电极反应式为FeS2+4e-
Fe+2S2-
D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液,电池性能更好
第II卷（非选择题）
13.（共16分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：
①常温下，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10--38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×10--34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：
Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。
“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。
“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是__________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe3+恰好沉淀完全时，c（Al3+）=________mol·L-l。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：
_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如下图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
14.（共10分）甘氨酸亚铁
是一种补铁强化剂。
实验室利用
与甘氨酸
制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4g
和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置B中盛有的试剂是：
_______；装置D的作用是________。
（3）向
溶液中加入
溶液可制得
，该反应的离子方程式为________。
（4）过程I加入柠檬酸促进
溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，原因是________；
②柠檬酸的作用还有________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。
15.（共10分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
化学反应
正反应活化能
逆反应活化能
t℃时平衡常数
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H>0
akJ/mol
bkJ/mol
K1
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H<0
ckJ/mol
dkJ/mol
K2
请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：
______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________（用K1和K2表示）。
（2）工业合成氨的原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。
图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比（设为x）与平衡时NH3的物质的量分数的关系。
①图甲中0～t1min内，v（N2）＝_____mol·L－1·min－1；b点的v（H2）正_____a点的v（H2）逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡________（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
16．（共10分）叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基）与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
（1）制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇（t－BuOH）在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：
________________。
（2）制备叠氮化钠（NaN3）
按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应方程式为：
t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；
②反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
（3）产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]溶液40.00mL[发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑]（假设杂质均不参与反应）。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋）；经计算可知叠氮化钠的质量分数。
若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______（填字母代号）。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：
____________________________。
17.（共18分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（
）是检验Ni2+的灵敏试剂。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______NA。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共36分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
D
D
D
A
B
C
B
A
10
11
12
B
B
C
13（共16分）
（1）二氧化锰会氧化浓盐酸（2分）生成的Fe3+ 水解得到Fe（OH）3 沉淀（2分）
（2）4.6~8.1（2分）0.05（2分）
（3）（NH4）2SO4（2分）
（2分）
（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3 ↓+CO2 ↑+H2O（2分）
②温度过高时碳酸氢铵的分解速率加快（2分）
14.（共10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）饱和NaHCO3溶液（1分）检验装置内空气是否排净（1分）
（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（4）①pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2沉淀（2分）②防止Fe2+被氧化（1分）
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2分）
15.（共10分）
（1）4NH3（g）＋6NO（g）=N2（g）＋6H2O（g）△H=（c-d-5a+5b）kJ/mol（2分）K=
（2分）
（2）
mol/（L•min）（2分）大于（2分）不移动（2分）
16.（共10分）
（1）t－BuOH＋HNO2
t－BuNO2＋H2O（2分）
（2）①水浴加热（2分）
②降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失（2分）
（3）AC（2分）
（4）ClO－＋2N
＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑（2分）
17.（共18分）
（1）3d（2分）
（2）N2CN-（各2分，共4分）
（3）sp3和sp2（2分）30（2分）
（4）①A分子间存在氢键（2分）②ACD（2分）
（5）91：
6（2分）
（6）Mg2NiO3（2分）
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