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1、全国百强名校领军考试届联考20202021学年下学期全国百强名校“领军考试”理综化学2021.03可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Zn 65 Cu 647.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.月球的土壤中吸附着百万吨的氢3(32He)，3为质量数D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的

2、Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用8.盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是A.1 mol该分子中含有26 mol氢原子B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.苯环上的一氯取代有4种同分异构体9.用下列实验操作、现象及结论描述正确的是10.是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下

3、列叙述正确的是A.14W与14R的中子数相同B.离子半径：ZYXC.W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键D.氧化物对应水化物的酸性：ZWY11.某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B.电池充电时，阳极的电极反应为LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLiC.电池工作时，负

4、极材料质量减少1.4 g，转移0.4 mol电子D.充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi+xe+C6=LixC612.常温下，向盛有10 mL 1 molL1 NH2OHNH2OH+H2ONH3OH+OH的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示V/mL表示溶液的总体积，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是A.NH2OH的电离常数为109B.lgV=5时，溶液pH7C.用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH3OH)GaFe可知，Al3的氧化性大于Ga3的氧化性d.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3e.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反

5、应得到27.(15分，除标注外每空2分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。二氧化氯(ClO2)则是其中的一种，已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol；产生另一种气体的离子方程式为 。(2)在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子(如CN)反应生成两种无毒气体，反

6、应的离子方程式为 。(3)利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是 。装置A中生成ClO2的化学方程式为 。(4)ClO2稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：I.准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样II.量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟已知ClO2+I+H=I2+Cl+H2O未配平III.以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O

7、3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O62=2I+S4O62)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。上述步骤3中滴定终点的现象是 。据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 molL1(用含字母的代数式表示)实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)28.(14分，每空2分)乙烯是重要的工业原料，通过以下途径分别制备乙醇、乙醛等有机化合物，请回答下列问题：I(1)乙烯气相直接水合法生成乙醇2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=23.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2

8、O(g) H2=29.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H3=+50.7 kJmol1乙烯气相直接水合法生成乙醇的热化学方程式为 。(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=7.85MPa)的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)图中压强(P1，P2，P3)由小到大顺序为 。已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为

9、速率常数，只与温度有关。则在温度从250升高到350的过程中，下列推断合理的是 (填选项字母)a.k正增大，k逆减小 b.k正减小，k逆增大c.k正增大的倍数大于k逆 d.k正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300时，C2H4(g)的平衡转化率 10%(填“”“”或“=”)(3)乙烯与PdCl2发生氧化反应生成CH3CHO和Pd等化合物，其化学反应方程式为： 。(4)乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列叙述正确的是 。A.电子移动方向：由电极b经过负载至电极aB.负极的电极反应式为CH2=CH2+H2O+2e=CH3CHO+2OHC.当有0.1

10、mol O2反应时，会有0.4 mol H迁移D.a极是负极，b极是正极(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质的结构与性质(15分，除标注外每空2分)过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：(1)钴的基态原子的价电子排布为 。(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)

11、完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为 。(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成CoNH3)6Cl2，1 mol Co(NH3)5ClCl2中含键数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有 (填序号)a.配位键 b.离子键 c.金属键 d.氢键 e.极性键 f.非极性键(5)在HClO4NaClO4，介质中，K5Co3O4W12O36(简写为Co3W)可催化合成酯，组成HClO4NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为 。写出ClO4的一种等电子体的化学式为 。(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，

12、最近且相邻两个钴原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 gcm3(列出计算式)36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物H是一种用于治疗胃肠道疾病的芳香酯类药物，以A为基本原料合成Y的路线如下图所示，请回答下列问题：(1)C的分子式为 ，F中官能团名称为 。(2)GH的反应类型是 ，B的同分异构体有很多，可利用 (填一种仪器的名称)鉴别它们。(3)试剂X的名称是 ，G的结构简式为 。(4)写出DE的化学方程式 。(5)H有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种；写出其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应能发生水解反应且1 mol该有机物消耗2 mol NaOH苯环上有两个取代基(6)以2-甲基丙烯为基本原料合成写出其合成路线图(无机试剂任选) 。