D.稀释过程中，溶液中水的电离程度增大
13.科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，
下列叙述不正确的是
A.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
B.第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C.反应过程中碳元素的化合价始终不变
D.催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2
CH3COOH+H2O
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分，除标注外每空2分）
氮化镓（GaN）在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。
工厂利用铝土矿（成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等）为原料制备GaN，工艺流程如图所示：
已知：
镓与铝同主族，化学性质相似，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，氢氧化物的电离常数如下表：
请回答下列问题：
（1）检验含有滤渣B中阳离子的常用试剂的化学式是溶液
（2）生成滤渣C的离子方程式是，操作I时所用的玻璃仪器为。
（3）已知：
25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.30×10－33，KW=10－14，当c（Al3＋）=1.30mol·L－1时，溶液的pH等于。
（4）如果滤液D中加入过量盐酸溶液，则反应的离子方程式为。
（5）由Ga2O3冶炼Ga常用法得到，在1100℃，镓与氨气反应制得氮化镓，写出反应的化学方程式为。
（6）下列说法不正确的是（填选项字母）
a.相同条件下，Ga（OH）3的碱性比Al（OH）3强，酸性比Al（OH）3强
b.镓原子半径大于铝的原子半径
c.由金属的活动性Zn>Ga>Fe可知，Al3＋的氧化性大于Ga3＋的氧化性
d.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
e.Ga（OH）3可由Ga2O3与水反应得到
27.（15分，除标注外每空2分）
化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
二氧化氯（ClO2）则是其中的一种，已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。
请回答下列问题：
（1）“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。
每生成1molClO2消耗NaClO2的量为mol；产生另一种气体的离子方程式为。
（2）在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子（如CN－）反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式为。
（3）利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图
实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是。
装置A中生成ClO2的化学方程式为。
（4）ClO2稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
I.准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样
II.量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟[已知ClO2+I－+H＋=I2+Cl－+H2O未配平]
III.以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：
I2+2S2O62－=2I－+S4O62－）
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是。
②上述步骤3中滴定终点的现象是。
③据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）
④实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
28.（14分，每空2分）
乙烯是重要的工业原料，通过以下途径分别制备乙醇、乙醛等有机化合物，请回答下列问题：
I
（1）乙烯气相直接水合法生成乙醇
①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=－23.9kJ·mol－1
②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=－29.1kJ·mol－1
③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ·mol－1
乙烯气相直接水合法生成乙醇的热化学方程式为。
（2）已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85MPa）的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强（P1，P2，P3）由小到大顺序为。
③已知：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。
则在温度从250℃升高到350℃的过程中，下列推断合理的是（填选项字母）
a.k正增大，k逆减小b.k正减小，k逆增大
c.k正增大的倍数大于k逆d.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率
10%（填“>”“<”或“=”）
（3）乙烯与PdCl2发生氧化反应生成CH3CHO和Pd等化合物，其化学反应方程式为：
。
（4）乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列叙述正确的是。
A.电子移动方向：
由电极b经过负载至电极a
B.负极的电极反应式为CH2=CH2+H2O+2e－=CH3CHO+2OH－
C.当有0.1molO2反应时，会有0.4molH＋迁移
D.a极是负极，b极是正极
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质的结构与性质]（15分，除标注外每空2分）
过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：
（1）钴的基态原子的价电子排布为。
（2）橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2（CO）8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。
该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）
（3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为。
（4）CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3）6]Cl2，1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含σ键数目为（用NA表示阿伏加德罗常数），含有的作用力有（填序号）
a.配位键b.离子键c.金属键d.氢键e.极性键f.非极性键
（5）①在HClO4－NaClO4，介质中，K5[Co3＋O4W12O36]（简写为Co3＋W）可催化合成酯，组成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为。
②写出ClO4－的一种等电子体的化学式为。
（6）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为g·cm－3（列出计算式）
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物H是一种用于治疗胃肠道疾病的芳香酯类药物，以A为基本原料合成Y的路线如下图所示，请回答下列问题：
（1）C的分子式为，F中官能团名称为。
（2）G→H的反应类型是，B的同分异构体有很多，可利用（填一种仪器的名称）鉴别它们。
（3）试剂X的名称是，G的结构简式为。
（4）写出D→E的化学方程式。
（5）H有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有种；写出其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应且1mol该有机物消耗2molNaOH
③苯环上有两个取代基
（6）以2-甲基丙烯为基本原料合成
写出其合成路线图（无机试剂任选）。
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