高中化学会考重点知识总结.docx

1、高中化学会考重点知识总结高中化学会考重点知识总结化学 1、有色气体:F(淡黄绿色)、Cl(黄绿色)、Br(g)(红棕色)、I(g)(紫红色)、NO22222(红棕色)、O(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 32、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH、SO、NO、F、Cl、Br(g);有臭322222鸡蛋气味的气体:HS。 23、熔沸点、状态: ? 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ? 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH、HO、HF反常。 32? 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲

2、醛。 ? 熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 ? 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ? 常温下呈液态的单质有Br、Hg;呈气态的单质有H、O、O、N、F、Cl;常温呈液2223222态的无机化合物主要有HO、HO、硫酸、硝酸。 222? 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间:正异新，邻间对。 ? 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如:白磷二硫化碳干冰。 ? 易升华的物质:碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左

3、右即可升华。 ? 易液化的气体:NH、Cl ，NH可用作致冷剂。 3234、溶解性 ? 常见气体溶解性由大到小:NH、HCl、SO、HS、Cl、CO。极易溶于水在空气中易形32222成白雾的气体，能做喷泉实验的气体:NH、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO、32SO、Cl、Br(g)、HS、NO。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 22222? 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ? 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ? 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 - ? 苯酚微溶于水(大于65?易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ? 硫酸盐三种

4、不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ? 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小如Ca(OH)。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 25、密度 ? 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ? 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ? 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ? 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 1、半径 ? 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(

5、稀有气体除外)。 ? 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ? 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ? 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ? 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ? 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 ? 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ? 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键

6、。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 ? 掌握以下分子的空间结构:CO、HO、NH、CH、CH、CH、CH、P。 22342422664- 4、键的极性与分子的极性 ? 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ? 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ? 掌握分子极性与共价键的极性关系。 ? 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ? 常见的非极性分子:CO、SO、PCl、CH、CCl、CH、CH、CH及大多数非金属23344242266单质。 三、基本概念 1( 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的VI

7、IA族、稀有气体元素、1,20号元素名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2(物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理

8、变化) 3( 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4( 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 22混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O与O) 、同23分异构体组成的物质CH等。 5125( 掌握化学反应分类的特征及常见反应: a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向

9、:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应 6(同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O和O、金刚石和石墨及C等为同素异形体，H和D不是同素异形体，HO和2360222DO也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 2- 7( 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8( 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9( 强氧化性酸(浓HSO、浓HNO、稀HNO、HClO)、还原性酸(HS、HSO)、两2433223性氧化物(AlO)、两性氢氧化物Al(OH)

10、、过氧化物(NaO)、酸式盐(NaHCO、NaHSO) 233223410( 酸的强弱关系:(强)HClO 、 HCl(HBr、HI)、HSO、HNO(中强):HSO、 HPO(弱): 42432334CHCOOH HCO HS HClO CHOH HSiO 3232652311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO能同时与2HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶

11、体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、AlS、MgN、CaC等一定条件下皆23322能发生水解反应 18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 20. 单质如Cu、Cl既不是电解质也不是非电解质 221.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元

12、素活泼性强，如Na和Al。 23(在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 24(胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 -3+25(氧化性:MnO Cl BrFe I S 422 226(能形成氢键的物质:HO 、NH 、HF、CHCHOH 。 233227(雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 - 28(取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29(胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 30(常见的胶体:液溶胶

13、:Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;3固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 331(氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm， 浓度为18.4mol/L。 32(碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。 四、基本理论 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物:? CH:CH和CH? CH:烯烃和环烷烃 ? CHO:甲醛、226622乙酸、甲酸甲酯 ? CnHnO:饱和一元醛(或饱和一元酮

14、)与二倍于其碳原子数和饱和一2元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(CHO) 4823、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、?B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且?A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 181840406、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如O与F、K与Ca 7( ?A?A族中只有?A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，

15、但AlCl却是共价化合物(熔沸点很低，3易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N形成叁键。 210、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NHCl、NHNO等铵盐却是离子化合物。 44311、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如NaO、FeS、CaC等是离子化合2222物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O是极性分子。 314、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH等。

16、2- 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO。 218、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如:MnO、27CrO等反而属于酸性氧物，2KOH + MnO = 2KMnO+ HO。 3274 219、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF中为+22价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、NaO、N

17、HCl、CHCOONa等中还含有共2243价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 3+ 2+25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe S I Br Cl - OH 含氧酸根离子F -。 +2+3+2+2+2+2+2+3+2+2+阴极:AgHgFeCuHPbSnFeZnAlMgNaCaK 67(电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl、AlO;热还原法冶炼的金属:Zn223

18、至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。 68(电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 69(工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 2,2+- -如还原性:S,I,Fe BrCl ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl按以上顺序依次2被氧化。 - 71(优先还原原理 3+2+2+又如Fe 、Cu、Fe同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被3+2+2+还原，即Fe 、Cu、Fe 顺序。 72(优先沉淀原理 若某一

19、溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度2+,积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)溶解度比MgCO小，除Mg尽量用OH 。 2373(优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、NaCO的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十23HCl=NaCl十HO ，再发生:NaCO十HCI=NaHCO 十NaCl 最后发生:NaHCO+HCl=NaCl22333十CO十HO 2274(优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的

20、轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反

21、应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应:2NO (气)= NO(气)当它224在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡2向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO的转化率不是减小，而是2增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。 80、同分异构体 通式符合CHO的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 n2n2通式符合CH的有机物可能是二烯烃、炔烃 n2n-2- 五、化学性质 1、SO能作漂白剂。SO虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO使222品红褪色是因为漂白作用，SO使溴水、

22、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO使含酚酞的NaOH22溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO与Cl通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去22漂白性， 3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质: - 第一种可能为与Cl生成难溶物。包括:?AgNO3 +第二种可能为与H反应生成难溶物。包括: +2-2-? 可溶性硅酸盐(SiO)，离子方程式为:SiO，2H,HSiO? 3323? 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 2-+? SO2- 离子方程式:SO ，2H,S?，SO?，HO 232322+? 一些胶体如Fe(OH)(先是由于Fe(OH)的胶粒带负电荷与加入的H

23、发生电荷中和使胶33体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I。 22- +? AlO2- 离子方程式:AlO，H ，H2O=Al(OH)当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉3淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: ?浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性 ?实验室制取乙烯催化性、脱水性 ?实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂?酯化反应催化剂、吸水剂 ?蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 ?胆矾中加浓硫酸 吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是: ?醛;?甲酸;?甲酸盐;?甲酸酯;?葡萄糖;?麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 ?

24、 显两性的物质:Al、AlO、Al(OH) 233? 弱酸的铵盐:(NH4)CO、(NH)SO、(NH)S 等。 2342342? 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO、NaHSO等。 33- ? 氨基酸。 ? 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)， NaCO、NaSO也可以。 223237、有毒的气体:F、HF、Cl、HS、SO、CO、NO、NO、Br(g)、HCN。 2222228、常温下不能共存的气体:HS和SO、HS和Cl、HI和Cl、NH和HCl、NO和O、F22222322和H。 29、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、HS、SO、CO、NO、Br(g)。 2

25、222210、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH。有漂白作用的气体:Cl(有水时)和SO，322但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl常用淀粉碘化钾试纸，Cl能使湿润的紫色石蕊试22纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO和SO，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品22红。 12、具有强氧化性的气体:F、Cl、Br(g)、NO、O、O;具有强或较强还原性的气体:222223HS、H、CO、NH、HI、HBr、HCl、NO，但其中H、CO、HCl、NO、SO能用浓硫酸干22322燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。 13、与水可反应的气体:Cl、F、NO、Br(g)、CO、SO、NH;其中Cl、NO、Br2222223222(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F与水剧烈反应产生O。 2214、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl、NO、Br(g)、O。 222315、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:HS、SO、CH、CH、其它不饱和有机222422气体。 16、可导致酸雨的主要气体:SO;NO。导致光化学烟雾的主要气体:NO等氮氧化物和222烃类; 导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)