高中化学会考重点知识总结.docx
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高中化学会考重点知识总结
高中化学会考重点知识总结
化学
1、有色气体:
F(淡黄绿色)、Cl(黄绿色)、Br(g)(红棕色)、I(g)(紫红色)、NO22222(红棕色)、O(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
3
2、有刺激性气味的气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH、SO、NO、F、Cl、Br(g);有臭322222鸡蛋气味的气体:
HS。
2
3、熔沸点、状态:
?
同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
?
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH、HO、HF反常。
32
?
常温下呈气态的有机物:
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
?
熔沸点比较规律:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
?
原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
?
常温下呈液态的单质有Br、Hg;呈气态的单质有H、O、O、N、F、Cl;常温呈液2223222态的无机化合物主要有HO、HO、硫酸、硝酸。
222
?
同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:
正>异>新,邻>间>对。
?
比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:
白磷>二硫化碳>干冰。
?
易升华的物质:
碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
?
易液化的气体:
NH、Cl,NH可用作致冷剂。
323
4、溶解性
?
常见气体溶解性由大到小:
NH、HCl、SO、HS、Cl、CO。
极易溶于水在空气中易形32222
成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:
NH、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO、32SO、Cl、Br(g)、HS、NO。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
22222
?
溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
?
卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
?
硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
-
?
苯酚微溶于水(大于65?
易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
?
硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
?
固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)]。
气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
2
5、密度
?
同族元素单质一般密度从上到下增大。
?
气体密度大小由相对分子质量大小决定。
?
含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
?
钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
?
周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
?
离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
?
电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
?
一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
?
非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
?
变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
?
任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
?
是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
?
掌握以下分子的空间结构:
CO、HO、NH、CH、CH、CH、CH、P。
22342422664-
4、键的极性与分子的极性
?
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
?
掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
?
掌握分子极性与共价键的极性关系。
?
两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
?
常见的非极性分子:
CO、SO、PCl、CH、CCl、CH、CH、CH及大多数非金属23344242266单质。
三、基本概念
1(区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的
VIIA族、稀有气体元素、1,20号元素名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、
及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2(物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。
常见的物理变化:
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注:
浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
3(理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4(纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
22
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O与O)、同23分异构体组成的物质CH等。
512
5(掌握化学反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:
离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:
吸热反应或放热反应6(同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O和O、金刚石和石墨及C等为同素异形体,H和D不是同素异形体,HO和2360222DO也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
2
-
7(同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8(同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9(强氧化性酸(浓HSO、浓HNO、稀HNO、HClO)、还原性酸(HS、HSO)、两2433223性氧化物(AlO)、两性氢氧化物[Al(OH)]、过氧化物(NaO)、酸式盐(NaHCO、NaHSO)233223410(酸的强弱关系:
(强)HClO、HCl(HBr、HI)、HSO、HNO>(中强):
HSO、HPO>(弱):
42432334CHCOOH>HCO>HS>HClO>CHOH>HSiO32326523
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO能同时与2HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、AlS、MgN、CaC等一定条件下皆23322能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:
1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl既不是电解质也不是非电解质2
21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
23(在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24(胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
-3+25(氧化性:
MnO>Cl>Br>Fe>I>S4222
26(能形成氢键的物质:
HO、NH、HF、CHCHOH。
2332
27(雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
-
28(取代反应包括:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29(胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30(常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;3
固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
331(氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm,浓度为18.4mol/L。
32(碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
四、基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:
?
CH:
CH和CH?
CH:
烯烃和环烷烃?
CHO:
甲醛、226622乙酸、甲酸甲酯?
CnHnO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一2
元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(CHO)482
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、?
B所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多,且?
A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
181840406、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如O与F、K与Ca7(?
A~?
A族中只有?
A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl却是共价化合物(熔沸点很低,3
易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N形成叁键。
210、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NHCl、NHNO等铵盐却是离子化合物。
443
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如NaO、FeS、CaC等是离子化合2222物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O是极性分子。
3
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH等。
2-
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:
如SiO。
2
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:
MnO、27CrO等反而属于酸性氧物,2KOH+MnO==2KMnO+HO。
32742
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF中为+22价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、NaO、NHCl、CHCOONa等中还含有共2243
价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
3+2+25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
-
36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。
例如,e,2,,+2+3+,+具有10的微粒:
Ne;O、F、Na、Mg、Al;OHHO、CH、NH、HO、HF。
343238.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是?
A族元素,如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是?
A族元素,如Cr、?
B族元素等。
41.?
A族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐,如MgN、金属碳化物(CaC)等是离子化合物,但不是盐。
322
49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?
不一定:
氢原子核外只有一个电子?
52.原子核内一般是中子数?
质子数,但普通氢原子核内是质子数?
中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少,一般?
3,但?
A、?
A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般?
4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8?
18电子,18,2电子等稳定结构。
“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
-
57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。
58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH很稳定,1000?
以上才分解。
4
59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;?
A、?
A族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
60(同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?
不一定:
第一周期不存在上述变化规律?
61(第五六七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?
不一定:
HO呈中2性,NH的水溶液显碱性?
?
A、?
A族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
3
62(甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。
63(书写热化学方程式三查:
?
检查是否标明聚集状态:
固(s)、液(l)、气(g)?
检查?
H的“+”“,”是否与吸热、放热一致。
(注意?
H的“+”与“,”,放热反应为“,”,吸热反应为“+”)
?
检查?
H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)64(“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65(升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66(优先放电原理
2----电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:
活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S>I>Br>Cl>-OH>含氧酸根离子>F-。
+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++阴极:
Ag>Hg>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K67(电解熔融态离子化合物冶炼金属的:
NaCl、MgCl、AlO;热还原法冶炼的金属:
Zn223
至Cu;热分解法冶炼金属:
Hg和Ag。
68(电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
69(工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨,阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。
2,,2+--如还原性:
S,I,Fe>Br>Cl,在同时含以上离子的溶液中通入Cl按以上顺序依次2被氧化。
-
71(优先还原原理
3+2+2+又如Fe、Cu、Fe同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被
3+2+2+还原,即Fe、Cu、Fe顺序。
72(优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度
2+,积)小的物质优先沉淀。
如Mg(OH)溶解度比MgCO小,除Mg尽量用OH。
23
73(优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
给NaOH、NaCO的混合溶液中加入盐酸时,先发生:
NaOH十23
HCl=NaCl十HO,再发生:
NaCO十HCI=NaHCO十NaCl最后发生:
NaHCO+HCl=NaCl22333十CO十HO22
74(优先排布原理
在多电子原子里,电子的能量不相同。
离核愈近,能量愈低。
电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:
低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。
石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时:
先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法:
固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应:
2NO(气)==NO(气)当它224在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡2
向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。
那么此时NO的转化率不是减小,而是2
增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CHO的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛n2n2
通式符合CH的有机物可能是二烯烃、炔烃n2n-2
-
五、化学性质
1、SO能作漂白剂。
SO虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO使222品红褪色是因为漂白作用,SO使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO使含酚酞的NaOH22溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO与Cl通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去22
漂白性,
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:
-第一种可能为与Cl生成难溶物。
包括:
?
AgNO3
+第二种可能为与H反应生成难溶物。
包括:
+2-2-?
可溶性硅酸盐(SiO),离子方程式为:
SiO,2H,HSiO?
3323?
苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
2-+?
SO2-离子方程式:
SO,2H,S?
,SO?
,HO232322
+?
一些胶体如Fe(OH)(先是由于Fe(OH)的胶粒带负电荷与加入的H发生电荷中和使胶33
体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。
)若加HI溶液,最终会氧化得
到I。
2
2-+?
AlO2-离子方程式:
AlO,H,H2O==Al(OH)当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉3
淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
?
浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性?
实验室制取乙烯——催化性、脱水性?
实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂?
酯化反应——催化剂、吸水剂?
蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
?
胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
?
醛;?
甲酸;?
甲酸盐;?
甲酸酯;?
葡萄糖;?
麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质
?
显两性的物质:
Al、AlO、Al(OH)233
?
弱酸的铵盐:
(NH4)CO、(NH)SO、(NH)S等。
2342342
?
弱酸的酸式盐:
NaHS、NaHCO、NaHSO等。
33
-
?
氨基酸。
?
若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH),NaCO、NaSO也可以。
223237、有毒的气体:
F、HF、Cl、HS、SO、CO、NO、NO、Br(g)、HCN。
2222228、常温下不能共存的气体:
HS和SO、HS和Cl、HI和Cl、NH和HCl、NO和O、F22222322和H。
2
9、其水溶液呈酸性的气体:
HF、HCl、HBr、HI、HS、SO、CO、NO、Br(g)。
2222210、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH。
有漂白作用的气体:
Cl(有水时)和SO,322但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl常用淀粉碘化钾试纸,Cl能使湿润的紫色石蕊试22纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO和SO,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品22
红。
12、具有强氧化性的气体:
F、Cl、Br(g)、NO、O、O;具有强或较强还原性的气体:
222223
HS、H、CO、NH、HI、HBr、HCl、NO,但其中H、CO、HCl、NO、SO能用浓硫酸干22322燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。
13、与水可反应的气体:
Cl、F、NO、Br(g)、CO、SO、NH;其中Cl、NO、Br2222223222(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F与水剧烈反应产生O。
2214、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:
Cl、NO、Br(g)、O。
222315、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:
HS、SO、CH、CH、其它不饱和有机222422气体。
16、可导致酸雨的主要气体:
SO;NO。
导致光化学烟雾的主要气体:
NO等氮氧化物和222烃类;
导致臭氧空洞的主要气体:
氟氯烃(俗称氟利昂)