辽宁省营口市开发区第一高级中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案.docx

1、辽宁省营口市开发区第一高级中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案辽宁省营口市开发区第一高级中学20202021学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：C12 H1 O16 Na23 Mg24 第卷（选择题 60分）一选择题 （本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，总计60分）1、下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是（）乙烷 2-甲基丙烷2,2-二甲基丙烷 2,2-二甲基丁烷2、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5

2、OHSO23、10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）H2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2CO34、在某温度时,测得纯水中的c（H+）=2.010-7 molL-1,则c（OH-）为（）2.010-7 molL-1 0.110-7 molL-1 5.010-8 molL-1 无法确定5、苹果iPad、iPhone正在中国热卖,但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工,却因长期暴露在正己烷环境中,健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列）,则正己烷最可能

3、插入的位置是（）甲烷乙烯戊烷2-甲基戊烷甲苯之间 之间之间 之后6、常温下,将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（）1.7 212 12.47、常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c（OH-）=10-4 molL-1,则该溶液中的溶质可能是（）Al2（SO4）3 CH3COONaNaOH KHSO48、.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列的溶液,可以得到该物质的固体是（）氯化镁溶液 硫酸亚铁溶液碳酸氢钠溶液 硫酸铝溶液9、电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

4、（）Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同常温下,1 molL-1的CH3COOH溶液与1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c（N）前者小于后者常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸10、常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1,0.1 molL-1 BOH溶液中c（OH-）c（H+）=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（）c（OH-）c（H+）c（B+）c（A-） c（OH-）=c（H+

5、）+c（HA）c（H+）+c（B+）c（H+）=c（OH-）11、电离常数（Ka或Kb）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是 （）某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60Ka（HCN）Ka（CH3COOH）,说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强Ksp（AgI）Ksp（AgCl）,向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀Ksp（AgCl）b,测得c（X-）=c（Y-）,可推出溶液中的c（HX）c（HY）若ab,测得c（X-）=c（Y-）,可推出溶液中的c（HX）=c（HY）若a=b,且pH（NaX）p

6、H（NaY）,则相同浓度时,酸性HXBCA点的KW值比B点的KW值大A点由水电离的c（H+）大于C点由水电离的c（H+）19、以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,液态SO2也能发生电离:2SO2SO2+SO32-H0。下列叙述中错误的是（）若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+2SO2液态SO2中有电离的存在,说明SO2在液态时转变为离子化合物在一定温度下,液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数适当升高温度,液态SO2的导电能力增强20、剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇

7、水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Kal=4.310-7 Ka2=5.620212022下列选项错误的是（）向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,此时c（CN-）c（HCN）中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者第卷

8、（非选择题 40分）二、非选择题 21.（5分）（1）按系统命名法填写该有机物的名称:的名称是。（1分）（2）2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1 mol该烃完全燃烧需要消耗氧气mol。（各1分）（3）在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题:分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为;（1分）符合该条件的单烯烃的分子式为 。（1分）22. （12分）.水的电离平衡曲线如图甲所示。（1）若以A点表示在25 时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为。（2分）（2）将pH=8的B

9、a（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25 的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为。（2分）.物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图乙所示。请回答下列问题:（1）根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B,C。（各1分）（2）写出A与C反应的离子方程式:。（2分）（3）将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是。（2分）（4）醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是。（2分）CH3COOH溶液中离子

10、浓度的关系满足:c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-）减小CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pHc（Na+）24、（11分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:配制0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的标准盐酸。用0.100 0 molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中

11、的CO2。取Ba（OH）2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL,用0.010 00 molL-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题:（1）配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器？;（2分）托盘天平容量瓶酸式滴定管量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒（2）滴定操作中,左手,右手,眼睛 ;（各1分）（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ;（2分）（4）过滤所得浊液的目的是 ;（1分）（5）此空气样品中含CO2的体积分数为;（2分）（6）本

12、实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（1分）参考答案1D、2D、3B、4A、5C 6B、7B、8D、9C、10B 11C、12D、13B、14C、15D16A、17D、18D、19B、20A21、答案（1）3,4-二甲基辛烷（2）18.5（3）n-1 CnH2n22答案:.（1）110-12（2）101.（1）NaOHHCl（2）NH3H2O+H+H2O+NH4+（3）c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） （4）B23答案（12分）:（1）增大减小（2）K=C（ H+ ）c（ClO-） / c（HClO） 10-7.5小于差温度升高,（溶解）平衡逆向移动,Cl2（aq）浓度减小,使得（化学平衡）逆向移动,c（HClO）减小,杀菌效果变差（3）H2C2O4H+ HC2 O4-、 HC2 O4- H+C2 O42-HC2 O4-的电离程度大于水解程度AD24答案（11分）：（1）B、C、E、F、G（2）控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化（3）0.098 0 molL-1（4）分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应（5）0.025%（6）偏大