辽宁省营口市开发区第一高级中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案.docx
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辽宁省营口市开发区第一高级中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案
辽宁省营口市开发区第一高级中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题
可能用到的原子量：
C12H1O16Na23Mg24
第Ⅰ卷（选择题60分）
一．选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，总计60分）
1、下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是（ ）
Ａ．乙烷Ｂ．2-甲基丙烷
Ｃ．2,2-二甲基丙烷Ｄ．2,2-二甲基丁烷
2、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
3、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
Ａ．H2SO4Ｂ．CH3COONa
Ｃ．CuSO4Ｄ．Na2CO3
4、在某温度时,测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol·L-1,则c（OH-）为（ ）
Ａ．2.0×10-7mol·L-1Ｂ．0.1×10-7mol·L-1
Ｃ．5.0×10-8mol·L-1Ｄ．无法确定
5、苹果iPad、iPhone正在中国热卖,但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工,却因长期暴露在正己烷环境中,健康遭受不利影响。
某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列）,则正己烷最可能插入的位置是（ ）
①
②
③
④
⑤
甲烷
乙烯
戊烷
2-甲基戊烷
甲苯
Ａ．③④之间Ｂ．②③之间
Ｃ．④⑤之间Ｄ．⑤之后
6、常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（ ）
Ａ．1.7Ｂ．2
Ｃ．12Ｄ．12.4
7、常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c（OH-）=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是（ ）
Ａ．Al2（SO4）3Ｂ．CH3COONa
Ｃ．NaOHＤ．KHSO4
8、.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液,可以得到该物质的固体是（ ）
Ａ．氯化镁溶液Ｂ．硫酸亚铁溶液
Ｃ．碳酸氢钠溶液Ｄ．硫酸铝溶液
9、电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
Ａ．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
Ｂ．常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
Ｃ．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c（N
）前者小于后者
Ｄ．常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
10、常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c（OH-）∶c（H+）=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（ ）
Ａ．c（OH-）Ｃ．c（H+）+c（B+）c（H+）=c（OH-）
11、电离常数（Ka或Kb）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ）
Ａ．某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60
Ｂ．Ka（HCN）Ｃ．Ksp（AgI）Ｄ．Ksp（AgCl）12、Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:
Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH-（aq）,在常温下,Ksp=2×10-20。
某CuSO4溶液中,c（Cu2+）=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于（ ）
Ａ．2Ｂ．3
Ｃ．4Ｄ．5
13、现有两正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。
下列说法不正确的是（ ）
Ａ．若a>b,测得c（X-）=c（Y-）,可推出溶液中的c（HX）>c（HY）
Ｂ．若a>b,测得c（X-）=c（Y-）,可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
Ｃ．若a=b,且pH（NaX）>pH（NaY）,则相同浓度时,酸性HXＤ．若a=b,并测得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY）,则HX是强酸,HY是弱酸
14、催化加氢可生成3-甲基己烷的是（ ）
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
15、下列各组有机物中,既不互为同系物,又不互为同分异构体的是（ ）
Ａ．CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SH
Ｂ．
与
Ｃ．
与
Ｄ．
与
16、.下列化学用语书写不正确的是（ ）
Ａ．氯乙烯单体的电子式为H∶
∶∶
∶∶
∶
Ｂ．2-丁烯的键线式:
Ｃ．丙烷分子的球棍模型示意图:
Ｄ．乙烯的结构简式:
CH2
CH2
17.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO‾）
18、常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中,正确的是（ ）
Ａ．两溶液稀释前的浓度相同
Ｂ．A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为A>B>C
Ｃ．A点的KW值比B点的KW值大
Ｄ．A点由水电离的c（H+）大于C点由水电离的c（H+）
19、以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O++OH-
2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近,液态SO2也能发生电离:
2SO2
SO2++SO32- ΔH>0。
下列叙述中错误的是（ ）
Ａ．若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+
2SO2
Ｂ．液态SO2中有电离的存在,说明SO2在液态时转变为离子化合物
Ｃ．在一定温度下,液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
Ｄ．适当升高温度,液态SO2的导电能力增强
20、剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=5.0×10-10
Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×2021┄2022
下列选项错误的是（ ）
Ａ．向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO2
2HCN+CO32-
Ｂ．处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,此时c（CN-）Ｃ．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
Ｄ．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、非选择题
21.（5分）
（1）按系统命名法填写该有机物的名称:
的名称是 。
（1分）
（2）2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是 ，1mol该烃完全燃烧需要消耗氧
气 mol。
（各1分）
（3）在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。
试完成下列问题:
①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ; （1分）
②符合该条件的单烯烃的分子式为 。
（1分）
22.（12分）Ⅰ.水的电离平衡曲线如图甲所示。
（1）若以A点表示在25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为 。
（2分）
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为 。
（2分）
Ⅱ.物质A~D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图乙所示。
请回答下列问题:
（1）根据pH的变化关系,写出物质的化学式:
B ,C 。
（各1分）
（2）写出A与C反应的离子方程式:
。
（2分）
（3）将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是 。
（2分）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是 。
（2分）
Ａ．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
Ｂ．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-）减小
Ｃ．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
Ｄ．常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7
23.（12分）按要求回答下列问题:
（1）已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O
H2SO3+OH- ①
HSO3-
H++SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体,则SO32- （填“增大”“减小”或“不变”,下同）,HSO3- 。
（各1分）
（2）氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2（g）
Cl2（aq） ①
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl- ②
HClO
H++ClO- ③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:
Ki= ,由图可知该常数值为 。
（各1分）
②在该体系中c（HClO）+c（ClO-） （填“大于”“小于”或“等于”）c（H+）-c（OH-）。
（1分）
③用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季 （填“好”或“差”）,请用勒夏特列原理解释:
。
（各1分）
（3）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4）,它是一种重要的化工原料。
常温下0.01mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
填空:
①写出H2C2O4的电离方程式:
。
（2分）
②KHC2O4溶液显酸性的原因是 ; （1分）
向0.1mol·L-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
（2分）
Ａ．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
Ｂ．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
Ｃ．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
Ｄ．c（K+）>c（Na+）
24、（11分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL。
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2。
取Ba（OH）2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL。
请回答下列问题:
（1）配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器？
; （2分）
Ａ．托盘天平 Ｂ．容量瓶 Ｃ．酸式滴定管 Ｄ．量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
（2）滴定操作中,左手 ,右手 ,眼睛 ; （各1分）
（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ;（2分）
（4）过滤所得浊液的目的是 ; （1分）
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为 ; （2分）
（6）本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（1分）
参考答案
1D、2D、3B、4A、5C6B、7B、8D、9C、10B11C、12D、13B、14C、15D
16A、17D、18D、19B、20A
21、答案
（1）3,4-二甲基辛烷
（2）
18.5
（3）①n-1 ②CnH2n
22答案:
Ⅰ.
（1）1×10-12
（2）10∶1
Ⅱ.
（1）NaOH HCl
（2）NH3·H2O+H+
H2O+NH4+
（3）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
（4）B
23答案（12分）:
（1）增大 减小
（2）①K=C（H+）c（ClO-）/c（HClO）10-7.5 ②小于
③差 温度升高,（溶解）平衡①逆向移动,Cl2（aq）浓度减小,使得（化学平衡）②逆向移动,c（HClO）减小,杀菌效果变差
（3）①H2C2O4
H++HC2O4-、HC2O4-
H++C2O42-
②HC2O4-的电离程度大于水解程度 AD
24答案（11分）：
（1）B、C、E、F、G
（2）控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）0.0980mol·L-1
（4）分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应
（5）0.025%
（6）偏大
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