湖南省益阳市一中届高三第一次月考化学.docx

1、湖南省益阳市一中届高三第一次月考化学湖南省益阳市一中2013届第一次月考化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ne：20 O：16 Fe：56 S：32 Cu：64 第卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ） A、分解反应、2个 B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个

2、 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A B C D 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y

3、 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A B C D 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度()从大到小的顺序是( ) A(Ne)(H2)(O2) B(O2)(Ne)(H2) C(H2)(O2)(Ne) D(H2)(Ne)(O2) 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲

4、使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10gcm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是( )A原溶液的质量分数为20%Bt时，KCl的溶解度为50.0gC原溶液的物质的量浓度为3.0molL1D乙烧杯中剩余KCl溶液的

5、质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2

6、H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( )AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为 ( ）提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O4

7、8KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.0089 B0.0020 C0.0800 D0.2400 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OH错误!

8、不能通过编辑域代码创建对象。NH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放

9、出又有沉淀生成的一组是（ ）ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有、错误!不能通过编辑域代码创建对象。，且B.x=10时，溶液中有、错误!不能通过编辑域代码创建对象。、，且C.x=30时，溶液中有、错误!不能通过编辑域代码创建对象。、错误!不能通过编辑域代码创建对象。，且D.x=30时，溶液中有错误!不能通过编辑域代码创建对象。、错误!不能通过编辑域代码创建对象。、错误!不能通过编辑域代码创建对象。，且

10、第卷（只交此卷）二.填空题(本题包括三个小题，共44分）(9分)某反应体系中的物质有：A12O3、AlN、C、N2、CO2(1)请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:Al2O3(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移 mol电子(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式： （9分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉

11、淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： 溶液中一定不存在的离子是 。 一定存在的离子是 。 请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是 （14分）（）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 食盐水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸铜溶液 KNO3溶液（）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（装置A已经过了气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。回答下列问题：干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）。NH3气体进入B中出现的现象是_。若

12、将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种_。（） 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_，用于定容的仪器是_。（12分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则的离子方程式为： 的化学方程式为： （2）若反应可在常温下进行，则A的名

13、称是 若反应在加热条件下进行，则反应的化学方程式为 （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为 ，将得到的晶体转化为C的实验条件是 。三、计算题（5分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式：_；_。（2）原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数 _ ；_。湖南省益阳市一中2013届第一次月考化学答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试

14、时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ne 20：14 O：16 Fe：56 S：32 Cu：64 第卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分）1某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A、分解反应、2个 B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 答案：A2关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

15、)A B C D答案：D3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA答案：C4有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A B C D答案：D5在三个密闭容器中分

16、别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度()从大到小的顺序是( ) A(Ne)(H2)(O2) B(O2)(Ne)(H2) C(H2)(O2)(Ne) D(H2)(Ne)(O2)答案：B6碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 答案：D7浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入标况下的HBr气体44.

17、8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL答案：D8t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10gcm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是( )A原溶液的质量分数为20%Bt时，KCl的溶解度为50.0gC原溶液的物质的量浓度为3.0molL1D乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数答案：B9下列叙述正确的是( ) A强

18、电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强答案：D10下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D答案：C11下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2

19、KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( )AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2答案：B12一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为 ( ）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2S

20、O4+40CO2+32H2OA0.0089 B0.0020 C0.0800 D0.3000答案：C13水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol答案：B14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OH错误!不能通过编辑域代码创建对象。NH

21、3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O答案：C15下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-答案：B16下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀

22、生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K答案：D17向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是D.x=10时，溶液中有、错误!不能通过编辑域代码创建对象。，且E.x=10时，溶液中有、错误!不能通过编辑域代码创建对象。、，且F.x=30时，溶液中有、错误!不能通过编辑域代码创建对象。、错误!不能通过编辑域代码创建对象。，且D.x=30时，溶液中有错误!不能通过编辑域代码创建对象。、错误!不能通过编辑域代码创建对象。、错误!不能通过编辑域代码创建对象。，且答案：B第卷

23、二.填空题(本题包括三个小题，共44分）18(9分)某反应体系中的物质有：A12O3、AlN、C、N2、CO2(1)请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:Al2O3(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移 mol电子(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式： 答案：2Al2O32N23C4AlN3CO2 24 AlN3H2O= Al(OH)3 NH319（9分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并

24、得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： 溶液中一定不存在的离子是 。 一定存在的离子是 。 请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是 答案:（1）Ag+、Ba2+、Al3+、 （2）Na+、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡20（14分）（）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 食盐水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸铜溶液 K

25、NO3溶液（）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（装置A已经过了气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。回答下列问题：干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）。NH3气体进入B中出现的现象是_。若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种_。（） 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_，用于定容的仪器是_。答案：

26、（） （2分）() (1) （2分） (2)B中溶液变红、液面上下波动 （2分） (3)HCl、SO2、NO2等 （2分）() (1)蒸发皿 （2分） (2)5.9g或5.8g （2分） 100mL 容量瓶 （2分）21（12分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则的离子方程式为： 的化学方程式为： （2）若反应可在常温下进行，则A的名称是 若反应在加热条件下进行，则反应的化学方程式为 （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得

27、到晶体的过程被称为 ，将得到的晶体转化为C的实验条件是 。答案:（1） MgO+2H+ = Mg2+ H2OMnO2MnO24HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（2）双氧水；2KClO3 = 2KCl+3O2（3）结晶；在HCl气流中加热三、计算题（共5分）22将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式：_；_。（2）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数答案(5分) (1)H+ + OH = H2O， CO32 + H+ = HCO3 （2分，每