湖南省益阳市一中届高三第一次月考化学.docx
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湖南省益阳市一中届高三第一次月考化学
湖南省益阳市一中2013届第一次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12Ne：
20O：
16Fe：
56S：
32Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分）
．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能
发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）
A、分解反应、2个B、复分解反应、1个
C、化合反应、3个D、置换反应、2个
．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）
A．②③④B．②③C．①②④D．①②③④
．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使
Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为
A．
B．
C．
D．
．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度（ρ）从大到小的顺序是（）
A．ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2）B．ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2）
C．ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ（Ne）D．ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）
．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
A.35gB.30gC.25gD.20g
．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是（）
A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g·cm－3）相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是（）
A．原溶液的质量分数为20%
B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
．下列叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
．下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④B．②③④C．③⑤D．②④
．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2
2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）
A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2
．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）
提示：
①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A．0.0089B．0.0020C．0.0800D．0.2400
．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（）
A、硫元素被氧化，铁元素被还原
B、Fe2+、S2O32-都是还原剂
C、X=2
D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol
．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋6OH－错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）。
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
K+、Na+、CO32－、NO3－
B．c（H+）=1×10－1mol·L－1的溶液中：
Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c（H+）为1×10－12mol·L－1的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl－、SO42-
．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
．向10mL0.1mol·
溶液中，滴加等浓度
溶液xmL，下列叙述正确的是（）
A.x=10时，溶液中有
、
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
，且
B.x=10时，溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、
，且
C.x=30时，溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
，且
D.x=30时，溶液中有错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
，且
第Ⅱ卷（只交此卷）
二.填空题（本题包括三个小题，共44分）
．（9分）某反应体系中的物质有：
A12O3、AlN、C、N2、CO2
（1）请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:
Al2O3
＋
＋
＋
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移mol电子
（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式：
．（9分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴溶液中一定不存在的离子是 。
⑵一定存在的离子是 。
⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是
．（14分）（Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。
若
液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以
从长颈漏斗中加入适量试剂是
①食盐水②苯
③四氯化碳④Na2CO3溶液
⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液
（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。
⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。
⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种______________。
（Ⅲ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________，用于定容的仪器是__________________。
．（12分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则
②的离子方程式为：
④的化学方程式为：
（2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是若反应①在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：
先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。
从C溶液中得到晶体的过程被称为，将得到的晶体转化为C的实验条件是。
三、计算题（5分）
．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
⑴写出OA段所发生反应的离子方程式：
____________________________________；
____________________________________。
（2）原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数________________；____________________。
湖南省益阳市一中2013届第一次月考化学答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12Ne20：
14O：
16Fe：
56S：
32Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分）
1．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能
发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有
A、分解反应、2个B、复分解反应、1个
C、化合反应、3个D、置换反应、2个
答案：
A
2．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）
A．②③④B．②③C．①②④D．①②③④
答案：
D
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
答案：
C
4．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使
Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为
A．
B．
C．
D．
答案：
D
5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度（ρ）从大到小的顺序是（）
A．ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2）B．ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2）
C．ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ（Ne）D．ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）
答案：
B
6．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35gB.30gC.25gD.20g
答案：
D
7．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是（）
A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
答案：
D
8．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g·cm－3）相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是（）
A．原溶液的质量分数为20%
B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
答案：
B
9．下列叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
答案：
D
10．下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④B．②③④C．③⑤D．②④
答案：
C
11．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2
2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）
A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2
答案：
B
12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）
提示：
①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A．0.0089B．0.0020C．0.0800D．0.3000
答案：
C
13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（）
A、硫元素被氧化，铁元素被还原
B、Fe2+、S2O32-都是还原剂
C、X=2
D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol
答案：
B
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋6OH－错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
答案：
C
15．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）。
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
K+、Na+、CO32－、NO3－
B．c（H+）=1×10－1mol·L－1的溶液中：
Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c（H+）为1×10－12mol·L－1的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl－、SO42-
答案：
B
16．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
答案：
D
17．向10mL0.1mol·
溶液中，滴加等浓度
溶液xmL，下列叙述正确的是
D.x=10时，溶液中有
、
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
，且
E.x=10时，溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、
，且
F.x=30时，溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
，且
D.x=30时，溶液中有错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
，且
答案：
B
第Ⅱ卷
二.填空题（本题包括三个小题，共44分）
18．（9分）某反应体系中的物质有：
A12O3、AlN、C、N2、CO2
（1）请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:
Al2O3
＋
＋
＋
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移mol电子
（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式：
答案：
⑴2Al2O3＋2N2＋3C
4AlN＋3CO2⑵24
⑶AlN＋3H2O===Al（OH）3↓＋NH3
19．（9分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴溶液中一定不存在的离子是 。
⑵一定存在的离子是 。
⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是
答案:
（1）Ag+、Ba2+、Al3+、
（2）Na+、
、
、
（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡
20．（14分）（Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。
若液面刚
好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长
颈漏斗中加入适量试剂是
①食盐水②苯
③四氯化碳④Na2CO3溶液
⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液
（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。
⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。
⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种______________。
（Ⅲ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________，用于定容的仪器是__________________。
答案：
（Ⅰ）①③⑤（2分）
（Ⅱ）
（1）Ⅱ（2分）
（2）B中溶液变红、液面上下波动（2分）
（3）HCl、SO2、NO2等（2分）
（Ⅲ）
（1）蒸发皿（2分）
（2）5.9g或5.8g（2分）100mL容量瓶（2分）
21．（12分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则
②的离子方程式为：
④的化学方程式为：
（2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是若反应①在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：
先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。
从C溶液中得到晶体的过程被称为，将得到的晶体转化为C的实验条件是。
答案:
（1）MgO+2H+===Mg2++H2O
MnO2
△
MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）双氧水；2KClO3====2KCl+3O2↑
（3）结晶；在HCl气流中加热
三、计算题（共5分）
22．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
⑴写出OA段所发生反应的离子方程式：
____________________________________；
____________________________________。
（2）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数
答案．（5分）
（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（2分，每
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