学年湖南省醴陵二中醴陵四中高二上期中化学卷.docx

1、学年湖南省醴陵二中醴陵四中高二上期中化学卷【最新】湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上期中化学卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H22在下列各说法中，正确的是（）AH0表示放热反应，Hp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加7在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法

2、不正确的是A上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）V（逆）C25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2105(molL-1)3D80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L。8下列电离方程式不正确的是（）A醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO+H+BNa2SO4溶于水：Na2SO4=2Na+SO42C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3+Na+D次氯酸溶于水：HClOH+ClO9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10m

3、L量筒量取7.13mL盐酸B用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液D用托盘天平称量25.20gNaCl10室溫下，向0.1mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是ApH逐渐减小 B增大C水的电离程度会不断增大 DKw不变11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)12常温下，下列各组离子一定能在指定溶液

4、中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C =11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3D与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4213用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴

5、定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生14各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）CH3COOHHCH3COO；FeCl33KSCNFe（SCN）33KClN2（g）3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）3H2O（g）6H2（g）2CO2（g）H0A向100mL0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。B向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后,向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）

6、的变化趋势图。C密闭容器中进行N2（g）3H2（g）2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。D密闭容器中进行CH3OCH3（g）3H2O（g）6H2（g）2CO2（g）H0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。15的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为、，则()Ax为弱酸， Bx为强酸， Cy为弱酸， Dy为强酸， 二、多选题16对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是A B

7、C D三、填空题17在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L由此推断：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）B的平衡浓度为mol/L;18在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3AmBnC达到平衡。（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3mn（填“”、“”或“”）;（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则H0，S0（填“”、“”或“”）。19pH在表示溶液的酸碱性

8、方面有重要的应用，请按要求完成填空（1）常温下，pH12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L;（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH1，其浓度0.1mol/L（填“”、“”或“”）；（3）常温下，将100mL0.1mol/L醋酸溶液和50mL0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）（4）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则a的取值范围是。20工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH

9、3OH（g）（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）_;（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是_（填“H0”）反应，写出反应的热化学方程式：_；选择适宜的催化剂_（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_。a升高温度b充入1molHe气c再充入1molCO和2molH2d使用催化剂21已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，（1）在某时刻测得各物质的物

10、质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L,则此条件下的平衡常数K=。（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36molA（g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由四、实验题22用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验

11、设计表。实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a=_、b=_（2）该反应的离子方程式_。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液

12、物质的量浓度：取Wg草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL请回答下列问题：该测定方法中_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=_mol/L（请写出最后化简结果）参考答案1C【解析】A、燃烧是放热反应，A错误；B、中和反应是放热反应，B错误；C、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，C正确；D、金属与酸的反应为放热反应，D错误。正确答案为C。2D【解析】【详解】A、H

13、0表示吸热反应，H0表示放热反应，A错误；B、在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水的反应热叫做中和热，而0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应，硫酸的浓度未知，钡离子和硫酸根反应生成BaSO4时的热效应也不能考虑在内，B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应为液态水，C错误；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，D正确；答案选D。3A【解析】试题分析：根据题意知胆矾溶于水时，溶液温度降低，则反应：CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）的H10；1molCuSO4（s）溶于水会使溶

14、液温度升高，则反应：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）的H20；又反应：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3；依据盖斯定律=，所以H3=H1H2；H20，H10，则H30。A、分析可知H2=H1H3，由于H20，H3H1，正确；B、上述分析可知H2H3，错误；C、H2=H1-H3，错误；D、H20，H10、H3H1+H2，错误。考点：考查反应热的计算、盖斯定律4C【详解】A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；B、缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，B错误；C、保持容器体积不变，充入1mol

15、的稀有气体He，参加反应物质的浓度不变，所以Z的物质的量不变，浓度不变，C正确；D、保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，D错误。故答案选C。5D【详解】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab，故选D。6B【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。【详解】A、增大压强平衡向逆反应

16、方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+np，错误；B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，正确；C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，错误；D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，错误。7B【解析】A由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A正确；B浓度商Qc=0.5/0.54=8，大于80平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）v（逆），B错误；C.25时反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常数为510

17、4，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5104=210-5，C正确；D.80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故cNi（CO）4=Kc4（CO）=214mol/L=2mol/L，D正确；答案选B。8A【解析】试题分析：A、醋酸为弱酸，溶于水部分电离，应为：CH3COOHCH3COO+H+，错误；B、Na2SO4为强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42，正确；C、碳酸氢钠为强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为

18、：NaHCO3=HCO3+Na+，正确；D、次氯酸为弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式为：HClOH+ClO，正确。考点：考查电离方程式的书写9C【详解】A、量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL盐酸，错误；B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能取整数，错误；C、滴定管的精确度为0.01mL，能用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液，正确；D、托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称量25.20gNaCl，错误。10C【详解】A向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；B氢离子和氢氧根离子反应促进一

19、水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增大，故B正确；C一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；D水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；故选C。11C【详解】A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=molL-1，C正确；D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为C。12C【

20、详解】A、使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中，OH和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；B、水电离的c（H+）=11013molL1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H和AlO2反应生成氢氧化铝沉淀，与CO32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、=11013molL1的溶液呈酸性，酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、与Al反应能放出H2的溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，Fe2+和H+、NO3发生氧化还原反应，碱性条件下，OH和Fe2反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，错误。13A【解析】试题分析：A、酚酞的变色范围是810，此时

21、BaCO3不溶解，消耗标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，正确；B、滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积，NaOH含量无法测定，错误；C、甲基橙的变色范围是3.14.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，测定结果偏大，错误；D、直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，测定结果偏大，错误。考点：考查酸碱中和滴定误差分析14D【解析】试题分析：A、醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHHCH3COO，向100mL0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH逐渐增大，与图像

22、不符，错误；B、FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应的实质为Fe33SCNFe（SCN）3，达平衡后,向混合液中逐渐加入固体KCl，平衡不移动，溶液中c（Fe3+）保持不变，与图像不符，错误；C、密闭容器中进行N2（g）3H2（g）2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，容器的体积逐渐增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，H2的转化率逐渐减小，与图像不符，错误；D、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OCH3的转化率逐渐增大，与图像相符，正确。考点：考查化学平衡图像分析15C【详解】A.由题图可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从变化为)，故x为强酸

23、，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A错误；B.pH都为2的x、y，前者浓度为，而后者浓度大于，故分别滴加溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH溶液的体积较大，则，故B错误；C.由B项分析知，故C正确；D.由A项分析知，y为弱酸，故D错误；故选C。16AD【详解】A500时温度高，相比100，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，A正确；B增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，B错误；C催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符

24、，C错误；D增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，转化率增大；反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象相符，D正确；答案为AD。17（1）2（2）60%（3）0.8mol/L【解析】试题分析：利用三行式分析。2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol。3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），开始（mol）：2200变化（mol）：1.20.40.80.8平衡（mol）：0.81.60.80.8（1）参加反应的各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，则x：2=0.8：0.8，则x=2。（2）A转化率=1.

25、2mol/2mol100%=60%；（3）B的平衡浓度为1.6mol2L=0.8mol/L;考点：考查化学平衡计算18（1）（2）（3）【解析】试题分析：（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=。（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则正向为气体物质的量增大的反应，则3m0。考点：考查化学反应的方向和限度19（1）0.01（2）（3）碱性CH3COOH2OCH3COOHOH（4）a【解析】试题分析：（1）常温下，pH12的NaOH溶液，c（H）=110-12mol/L，c（OH）=Kw/c（H）=0.01mol/L，则c（NaOH）=0.01mol/L。（2）一

26、元弱酸部分电离，常温下，某一元弱酸溶液的pH1，c（H）=0.1mol/L，其浓度0.1mol/L。（3）常温下，将100mL0.1mol/L醋酸溶液和50mL0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸根水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液显碱性。（4）两溶液混合后溶液恰好为中性，则：Vac（H+）a=Vbc（OH-）b，Va：Vb=c（OH-）b:c（H+）a=10（a+b-14）1，所以（a+b-14）0，而a=0.5b，即3a14，a14/3，又pH=b=2a7，a7/2，则a的取值范围是a。考点：考查溶液的酸碱性、pH计算20（1）0.15molL1min1（2）H0CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H91kJmol1不能（3）c【解析】试题分析：（1）根据图像甲知反应至10min达到平衡状态，CO的浓度变化为0.75mol/L，v（CO）=0.075molL1min1，又反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）0.15m