学年湖南省醴陵二中醴陵四中高二上期中化学卷.docx

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学年湖南省醴陵二中醴陵四中高二上期中化学卷

【最新】湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上期中化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列反应属于吸热反应的是（）

A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

2．在下列各说法中，正确的是（）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热

C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

3．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：

CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）热效应为△H1；将1molCuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）

A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

4．将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X（g）＋3Y（g） ⇌2Z（g）；ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的体积分数减小

B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

5．反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。

据此可判断（　　）

①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜b

A．①③B．①④C．②③D．②④

6．在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g）

pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的

，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（）

A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高D．C的体积分数增加

7．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

C．25℃时反应Ni（CO）4（g） 

Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10－5（mol·L-1）3

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2mol/L。

8．下列电离方程式不正确的是（）

A．醋酸溶于水：

CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：

Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氢钠溶于水：

NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：

HClO

H++ClO﹣

9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用10mL量筒量取7.13mL盐酸

B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C．用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液

D．用托盘天平称量25.20gNaCl

10．室溫下，向0.1mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A．pH逐渐减小B．

增大

C．水的电离程度会不断增大D．Kw不变

11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c（H+）=

mol.L-1

D．混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）

12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

C．

=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

D．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

13．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果

C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

CH3COOH

H＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCN

Fe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）

6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达

平衡后,向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。

C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g）

6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

15．

的两种一元酸x和y，体积均为

，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液（

）至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为

、

，则（）

A．x为弱酸，

B．x为强酸，

C．y为弱酸，

D．y为强酸，

二、多选题

16．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH＜0，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

三、填空题

17．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：

（1）x值等于

（2）A的转化率为

（3）B的平衡浓度为mol/L;

18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A＋mB

nC达到平衡。

（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=

（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋mn（填“＞”、“＜”或“＝”）;

（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

19．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L．;

（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度0.1mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常温下，将100mL0.1mol/L醋酸溶液和50mL0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“

中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）

（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某

一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是。

20．工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：

_______；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使

增大的有____________。

a．升高温度b．充入1molHe气

c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂

21．已知在

密闭容器中反应A（g）+3B（g）

2C（g）在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L,则此条件下的平衡常数K=。

（2）若保持温度和压强不变，在

（1）中平衡中向上述容器中通入0.36molA（g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

四、实验题

22．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。

某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验

编号

温度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据（反应混合液褪色

时间/s）

①

常温

1

20

50

30[

t1

②

常温

2

20

50

30

t2

③

常温

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分别为：

a=__________、b=__________

（2）该反应的离子方程式_______________________。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是______________________。

（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验结果和结论

若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：

取Wg草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL．请回答下列问题：

①该测定方法中___________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；

②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=________________mol/L．（请写出最后化简结果）

参考答案

1．C

【解析】A、燃烧是放热反应，A错误；B、中和反应是放热反应，B错误；C、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，C正确；D、金属与酸的反应为放热反应，D错误。

正确答案为C。

2．D

【解析】

【详解】

A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，A错误；

B、在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水的反应热叫做中和热，而0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应，硫酸的浓度未知，钡离子和硫酸根反应生成BaSO4时的热效应也不能考虑在内，B错误；

C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应为液态水，C错误；

D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，D正确；

答案选D。

3．A

【解析】

试题分析：

根据题意知胆矾溶于水时，溶液温度降低，则反应①：

CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）的△H1＞0；1molCuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则反应②：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）的△H2＜0；又反应③：

CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3；依据盖斯定律①﹣②=③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。

A、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，正确；B、上述分析可知△H2＜△H3，错误；C、△H2=△H1-△H3，错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，错误。

考点：

考查反应热的计算、盖斯定律

4．C

【详解】

A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；

B、缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，B错误；

C、保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，参加反应物质的浓度不变，所以Z的物质的量不变，浓度不变，C正确；

D、保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，D错误。

故答案选C。

5．D

【详解】

由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故选D。

6．B

【分析】

平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。

【详解】

A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：

m+n＜p，错误；

B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，正确；

C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，错误；

D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，错误。

7．B

【解析】

A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），B错误；C.25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5，C正确；D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正确；答案选B。

8．A

【解析】

试题分析：

A、醋酸为弱酸，溶于水部分电离，应为：

CH3COOH

CH3COO﹣+H+，错误；B、Na2SO4为强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为：

Na2SO4=2Na++SO42﹣，正确；C、碳酸氢钠为强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为：

NaHCO3=HCO3﹣+Na+，正确；D、次氯酸为弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式为：

HClO

H++ClO﹣，正确。

考点：

考查电离方程式的书写

9．C

【详解】

A、量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL盐酸，错误；

B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能取整数，错误；

C、滴定管的精确度为0.01mL，能用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液，正确；

D、托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称量25.20gNaCl，错误。

10．C

【详解】

A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；

B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以

增大，故B正确；

C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；

D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；

故选C。

11．C

【详解】

A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；

B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；

C.判断溶液呈中性的依据只能是c（H+）=c（OH-），此时c（H+）=

mol·L-1，C正确；

D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；

故合理选项为C。

12．C

【详解】

A、使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中，OH－和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；

B、水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋和AlO2﹣反应生成氢氧化铝沉淀，与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；

C、

=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性，酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；

D、与Al反应能放出H2的溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，Fe2+和H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性条件下，OH－和Fe2＋反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，错误。

13．A

【解析】

试题分析：

A、酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，消耗标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，正确；B、滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积，NaOH含量无法测定，错误；C、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，测定结果偏大，错误；D、直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

考点：

考查酸碱中和滴定误差分析

14．D

【解析】

试题分析：

A、醋酸溶液中存在平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO－，向100mL0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH逐渐增大，与图像不符，错误；B、FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应的实质为Fe3＋＋3SCN—

Fe（SCN）3，达平衡后,向混合液中逐渐加入固体KCl，平衡不移动，溶液中c（Fe3+）保持不变，与图像不符，错误；C、密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，容器的体积逐渐增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，H2的转化率逐渐减小，与图像不符，错误；D、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OCH3的转化率逐渐增大，与图像相符，正确。

考点：

考查化学平衡图像分析

15．C

【详解】

A.由题图可知x稀释10倍，pH变化1个单位（从

变化为

），故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A错误；

B.pH都为2的x、y，前者浓度为

，而后者浓度大于

，故分别滴加

溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH溶液的体积较大，则

，故B错误；

C.由B项分析知，

，故C正确；

D.由A项分析知，y为弱酸，故D错误；

故选C。

16．AD

【详解】

A．500℃时温度高，相比100℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，A正确；

B．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，B错误；

C．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，C错误；

D．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，转化率增大；反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象相符，D正确；

答案为AD。

17．

（1）2

（2）60%（3）0.8mol/L

【解析】

试题分析：

利用三行式分析。

2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol。

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），

开始（mol）：

2200

变化（mol）：

1.20.40.80.8

平衡（mol）：

0.81.60.80.8

（1）参加反应的各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，则x：

2=0.8：

0.8，则x=2。

（2）A转化率=1.2mol/2mol×100%=60%；

（3）B的平衡浓度为1.6mol÷2L=0.8mol/L;

考点：

考查化学平衡计算

18．

（1）

（2）＜（3）＞

【解析】

试题分析：

（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=

。

（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则正向为气体物质的量增大的反应，则3＋m

（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS>0。

考点：

考查化学反应的方向和限度

19．

（1）0.01

（2）＞

（3）碱性CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

（4）

＜a＜

【解析】

试题分析：

（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液，c（H＋）=1×10-12mol/L，c（OH－）=Kw/c（H＋）=0.01mol/L，则c（NaOH）=0.01mol/L。

（2）一元弱酸部分电离，常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，c（H＋）=0.1mol/L，其浓度>0.1mol/L。

（3）常温下，将100mL0.1mol/L醋酸溶液和50mL0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸根水解，CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，溶液显碱性。

（4）两溶液混合后溶液恰好为中性，则：

Vac（H+）a=Vbc（OH-）b，Va：

Vb=c（OH-）b:

c（H+）a=10（a+b-14）＜1，所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，则a的取值范围是

＜a＜

。

考点：

考查溶液的酸碱性、pH计算

20．

（1）0.15mol·L－1·min－1

（2）ΔH<0CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝－91kJ·mol－1不能（3）c

【解析】

试题分析：

（1）根据图像甲知反应至10min达到平衡状态，CO的浓度变化为0.75mol/L，v（CO）=0.075mol·L－1·min－1，又反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝0.15m