山东省莱钢高中学年高二下学期开学摸底考试化学试题 Word版含答案.docx

1、山东省莱钢高中学年高二下学期开学摸底考试化学试题 Word版含答案绝密启用前 试卷类型A莱钢高中高二下学期开学摸底考试 化 学 试 题20142注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。2、答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束后，将答题卡及答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每

2、小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法错误的是 （ ）A食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应B变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素C酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类2.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极3日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ） A12

3、7I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为IA元素，常温时，01molL-1的137CsOH溶液，pH134关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 （ ）A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H25下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值为1的溶液 Fe2+、Na

4、+ 、SO42-、NOC水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl、ClO-DpH值为13的溶液 K+、CO、Na+、Al(OH)4 6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性7下列物质中，不属于醇类的是 ()AC3H7OH BC6H5CH2OH CC6H5OH D 8下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）9实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 （ ） A保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 B

5、少量金属钠保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处10下列说法正确的是 （ ） AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 BA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 C某一元素可能既显金属性，又显非金属性 D短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -a kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(

6、g) H2 = -b kJmol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = -c kJmol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的H等于 （ ）A- (2b +2c -a) kJmol-1 B- (a -2b -2c) kJmol-1 C- ( b + c - a) kJmol-1 D- ( a - b - c) kJmol-1 12把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。对此实验现象的下列描述中，正确的是：（ ）铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色。A B C D 13已知：25时，

7、KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是( )A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF214下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合:c(H)c(M)c(O

8、H)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(H)c(H2A)c(A2)15由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有 ( )OHCH3COOHCHOA2种 B3种 C4种 D5种16针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 ( )A与醋酸、浓硫酸共热时，键断裂B与金属钠反应时，键断裂C与浓硫酸共热至170 时，、键断裂D在Ag催化下与O2反应时，、键断裂17某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的

9、关系正确的是 ( ) A. ccClcOHcH+ B. ccClcH+cOH C. cClccH+cOH D. ccH+cClcOH18已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K19下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3

10、溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是 （ ）A电源的N端为正极Bb极上电极反应式4OH2H2O+O2+4eCe极上在标准状况下生成0.224L气体D乙烧杯中阳极生成O2消耗OH，溶液酸性增强 20有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：高二化学第卷（

11、非选择题 共50分）注意事项：1.卷共4页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。三、（本题包括6小题，共50分）21（9分）(1) 根据所学化学反应原理填空： 升高温度时，水的pH （填“增大”“减少”或“不变”）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“”、“”或“”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空： 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式_。用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_

12、 。用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化： 。22（9分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。 （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （5）常温下，向100 m

13、L 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 由图中信息可知MOH为_碱（填“强”或“弱”）。 K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)= molL1。23（8分）有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成。写出下述变化的反应方程式。(1)AB： (2)B

14、C： (3)BD： (4)DE： 24、（6分）下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。 (1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ；A和B的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出DC反应的离子方程式 。25、（6分） 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现

15、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，根据图示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入 。(3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是( ) A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O426（12分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D

16、由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）。阳离子NH4+、 Na+、 Al3+、 Ba2+阴离子SO42、OH、Cl、CO32 已知：A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成。（1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_ _。 （2）写出B与C物质的量之比为1:3时的溶液反应的离子方程式_ _。 （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时

17、，c(Br)/c(Cl) _。（已知Ksp(AgCl) 2.01010，Ksp(AgBr) 5.41013） （5）25时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将 （填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为 mol/L。（已知25时，NH3H2O的Kb=1.7X10-5 mol/L）莱钢高中高二下学期开学摸底考试 化 学 试 题 答 题 纸注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。2、答第卷前，将自己的

18、姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束后，将答题卡及答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）：涂在答题卡上二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）：涂在答题卡上三、（本题包括6小题，共50分）21（共9分） （1）、 （2）、 22.（共9分，每空1分）（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） （5） 23、（共8分，每空2分）(1) (2) (3) (4) 24、（共6分）

19、(1)写出化学式：A ；D ；E 。(2)化学反应方程式为 ；在工业上的实际意义是 。(3)写出DC反应的离子方程式 。25、（共6分）(1) 、 。(2) v(NO2)= mol/(Lmin)； 。(3) 26（共12分，每空2分）（1）_ _。 （2）离子方程式_ _。 （3）离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （4）c(Br)/c(Cl) _ _。 （5） 、滴加氨水的浓度为 mol/L。高二化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1D 2C 3A 4D 5D 6D 7C 8C 9D 10C 二、选择题（本题包括10小题，每小

20、题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11A 12D 13B 14D 15D 16A 17A 18C 19C 20B三、（本题包括6小题，共50分）21（每空1分，共9分） （1） 减小 能（2） 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) H = 138 kJmol-1 NH4+ H2ONH3H2O + H+ MgCO3+2OH-= Mg(OH)2 + CO32-22.（9分，每空1分）（1）、（2） 2 、 10-3 molL （3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH-）c（H+）（4） 小于 （

21、5） 强 0.0123、答案(1)CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OH(2)CH3CH2OHCH2=CH2H2O(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O24、（6分）答案(1) A SiCl4 ；D SiO2 ；E H2SiO3 。(2)在工业上化学反应方程式为 SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO ；实际意义是： 粗硅提纯 。(3)写出DC反应的离子方程式 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 。25、（6分）(1)曲线 X 表示NO2浓度随时间的变化；化学反应处于平衡

22、状态的点是 b和d 。(2) v(NO2)= 0.04 mol/(Lmin)；原因是加入 加入0.4 mol NO2 。(3) B D 26（12分）（1）_ CO32-+H2O HCO3-+OH-_ _。 （2）离子方程式_2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ +6OH- = 2Al(OH)3+ 3 BaSO4_。 （3）大到小的顺序是_ c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)或c(OH)c(Cl)c(Ba2)c(NH)c(H) （4）c(Br)/c(Cl) _ 2.7X10-3_。（已知Ksp(AgCl) 2.01010，Ksp(AgBr) 5.41013） （5） 逆向 氨水的浓度为 a/170b mol/L。