C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
15.由下列5种基团中的2个不同基团两两组合,形成的有机物能与NaOH反应的有( )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④
⑤—CHO
A.2种B.3种C.4种D.5种
16.针对下图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )
A.与醋酸、浓硫酸共热时,②键断裂
B.与金属钠反应时,①键断裂
C.与浓硫酸共热至170℃时,②、④键断裂
D.在Ag催化下与O2反应时,①、③键断裂
17.某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()
A.c
>cCl->cOH->cH+B.c
>cCl->cH+>cOH-
C.cCl->c
>cH+>cOH-D.c
+cH+>cCl-+cOH-
18.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
19.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后乙中c电极质量增加。
若电解过程中共有0.04mol电子通过,则下列叙述中不正确的是()
A.电源的N端为正极
B.b极上电极反应式4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C.e极上在标准状况下生成0.224L气体
D.乙烧杯中阳极生成O2消耗OH-,溶液酸性增强
20.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
高二化学
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
注意事项:
1.Ⅱ卷共4页,将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。
三、(本题包括6小题,共50分)
21.(9分)
(1)根据所学化学反应原理填空:
①升高温度时,水的pH(填“增大”“减少”或“不变”)
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液,中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。
则V1V2(填“<”、“>”或“=”)
③某反应放热且熵增加,该反应自发进行(用“能”或“不能”表示)
(2)依据事实,用化学用语填空:
①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体,放出热量46kJ。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性:
_。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化:
。
22.(9分)下列化合物:
①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是,溶液呈碱性的有(填序号)。
(2)常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=。
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
(4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则mn(填“大于、等于、小于”)。
(5)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
①由图中信息可知MOH为_______碱(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=mol·L-1。
23.(8分)有机物A的分子式为C4H8O2,它与NaOH溶液共热蒸馏,得到含B的蒸馏物。
将B与浓硫酸混合加热,控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可作果实催熟剂的无色气体C。
B在一定温度和催化剂存在的条件下,能被空气氧化为D,D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸,有砖红色沉淀和E生成。
写出下述变化的反应方程式。
(1)A―→B:
(2)B―→C:
(3)B―→D:
(4)D―→E:
24、(6分)下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物;C是一种钠盐;E是C对应的酸;B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去)。
(1)写出A、D、E的化学式:
A;D;E。
(2)在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为;
A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
25、(6分)已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)(正反应为放热反应)。
现将一 定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随 时间变化关系如图所示, 根据图示,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是。
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入。
(3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是()
A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
26.(12分)四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成(电解质中阳离子、阴离子各不相同)。
阳离子
NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
阴离子
SO42-、OH-、Cl-、CO32-
已知:
①A、C溶液显碱性,B、D溶液显酸性;②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成;③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀,同时有无色无味的气体生成。
(1)用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______。
(2)写出B与C物质的量之比为1:
3时的溶液反应的离子方程式________。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br—)/c(Cl—)=_________。
(已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13)
(5)25℃时,将amolD溶于水,向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性,滴加氨水的过程中,水的电离平衡将(填正向、逆向、或不)移动;滴加氨水的浓度为mol/L。
(已知25℃时,NH3•H2O的Kb=1.7X10-5mol/L)
莱钢高中高二下学期开学摸底考试
化学试题答题纸
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第II卷5至8页。
请将第I卷答案涂在答题卡上,第II卷答案写在答题纸上。
共100分,考试时间90分钟。
2、答第Ⅰ卷前,将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束后,将答题卡及答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Ag108
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意):
涂在答题卡上
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意):
涂在答题卡上
三、(本题包括6小题,共50分)
21.(共9分)
(1)、①②③
(2)、①
②
③
22.(共9分,每空1分)
(1)、
(2)、
(3)、
(4)
(5)①②
23、(共8分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
24、(共6分)
(1)写出化学式:
A;D;E。
(2)化学反应方程式为;
在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
25、(共6分)
(1)、。
(2)v(NO2)=mol/(L·min);。
(3)
26.(共12分,每空2分)
(1)______。
(2)离子方程式________。
(3)离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)c(Br—)/c(Cl—)=_________。
(5)、滴加氨水的浓度为mol/L。
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1D2C3A4D5D6D7C8C9D10C
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
11A12D13B14D15D16A17A18C19C20B
三、(本题包括6小题,共50分)
21.(每空1分,共9分)
(1)①减小②<③能
(2)①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)△H=—138kJ•mol-1
②NH4++H2O
NH3•H2O+H+
③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-
22.(9分,每空1分)
(1)③④、②④⑤
(2)2、10-3mol/L
(3)CH3COO‾+H2O
CH3COOH+OH‾、c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+)
(4)小于(5)①强②0.01
23、答案
(1)CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
(2)CH3CH2OH
CH2===CH2↑+H2O
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
24、(6分)答案
(1)ASiCl4;DSiO2;EH2SiO3。
(2)在工业上化学反应方程式为SiO2+2C=高温=Si+2CO;
实际意义是:
粗硅提纯。
(3)写出D→C反应的离子方程式SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
25、(6分)
(1)曲线X表示NO2浓度随时间的变化;化学反应处于平衡状态的点是b和d。
(2)v(NO2)=0.04mol/(L·min);原因是加入加入0.4molNO2。
(3)BD
26.(12分)
(1)__CO32-+H2OHCO3-+OH-____。
(2)离子方程式___2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓_。
(3)大到小的顺序是_c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)或c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH
)>c(H+)
(4)c(Br—)/c(Cl—)=_2.7X10-3_。
(已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13)
(5)逆向氨水的浓度为a/170bmol/L。