湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题.docx

1、湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题湖北省黄冈市杜皮中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A与的性质完全相同 B原子核中含有143个中子 C属于短周期元素 D1mol的质量是143g参考答案：B略2. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A食盐 B酱油 C蔗糖 D食醋参考答案：D略

2、3. 决定气体体积的因素是 （ ）A气体分子的直径 B气体物质的量的多少C气体分子间的平均距离 D气体分子的相对分子质量参考答案：BC略4. 运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略5. 将30mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol?L-1 B. 0.05 mol?L-1 C. 0.

3、03 mol?L-1 D. 0.02 mol?L-1参考答案：C【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol?L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL 0.5mol?L-1=c2500mL，所以c2=0.03 mol?L-1。答案为C。6. 下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgO BCuO CFe2O3 DFeO参考答案：A7. 下列叙述错误的是A 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数

4、相等，它们的中子数不等D13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：A略8. 下列物质属于纯净物的是A液氯 B漂白粉 C氯水 D铝热剂参考答案：A略9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为11C在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22离子D在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA参考答案：D略10. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A150 mL 1 mol

5、L-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4Cl C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略11. 下列物质中NaOH 氯水 氧气 H2S Na2SO3溶液 Na2CO3溶液，能与SO2在一定条件下发生反应的是A、 B、 C、 D、全部 参考答案：D12. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表

6、面的氧化膜可不必处理参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应解答：解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的

7、铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确故选D点评：本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力13. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：1参考答案：B略14. 管道

8、工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H B该反应利用了Cl2的强氧化性CNH3在反应中得到电子 D生成1molN2有6mol电子转移参考答案：BD略15. NaHCO3 和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L 浓

9、硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液量取浓硫酸时俯视量筒刻度线定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：1. 5.62. 3. 偏小；无影响；偏小；偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积（2）根据

10、所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18mol/L=100mL1.0mol/L，解得：x5.6，故答案为：5.6； （2）配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，故答案为：；（3）浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；浓硫

11、酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：CH3CHO + O2CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。分馏 裂解（2）A

12、的官能团是_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是_。（6）下列关于CH2CHCOOH的说法正确的是_。与CH3CHCHCOOH互为同系物可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应参考答案：(1) (2)羟基或OH (3) 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O (4) (5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6)【详解】（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，

13、则上述过程中属于物理变化的是；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个CH2原子

14、团，所以属于同系物，正确；CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选。18. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是_。(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

15、_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是_。参考答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH4+OH(4)NH4NO3解析(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N；(2)考查化学式的有关计算；(3)考查10电子微粒的知识；(4)N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。19. （8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，参考答案： c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）